人教版高中化学选修4练习第四章第三节电解池

1、 第三节电解池 第1课时电解原理 目标要求1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。 一、电解 1概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2特点 (1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。 (2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 二、电解池 1定义 。

2、 第2课时电解原理的应用 目标要求1.了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。2.掌握电解原理及其应用。 电解原理的应用 1氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。 电极的反应式(并注明反应类型) 阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)； 阴极：2H2e=H2(还原反应)。 总反应式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。 其中阴极反应中的H是由水电离产生的。 2电镀 (1)电镀是应用。

3、第3课时习题课 1. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为() AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片 解析将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3溶液中，此时Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸持续反应。也就是说，在这种情况下，Cu易失去电子。

4、第2课时电解原理的应用目标要求1.了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。2.掌握电解原理及其应用。电解原理的应用1氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。电极的反应式(并注明反应类型)阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)；阴极：2H2e=H2(还原反应)。总反应式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。其中阴极反应中的H是由水电离产生的。2电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(2)电镀在电镀过程中，电镀液的浓度不变。3电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银)(1)粗铜作阳极，电极反应Cu2e=Cu2；精铜作阴极，电极。

5、第三节电解池 第1课时电解原理目标要求1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。一、电解1概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。二、电解池1定义把电能转化成化学能的装置。2形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质。