高中化学 第一章 化学反应与能量综合测评 新人教版选修4

1、第三节化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H不易测定，但是下述两个反应的H却。

2、章末总结,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。 2.正确理解盖斯定律并学会其应用。 3.掌握反应热的四种计算方法。,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,内容索引,二 盖斯定律及其应用,三 反应热的四种计算方法,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。 1.书写方法要求 (1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：,(2)H与测。

3、第2课时热化学方程式 目标要求1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。 一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。 (2)热化学方程式中物质的化学。

4、 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 目标要求1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJmol1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效。

5、第二节燃烧热能源 目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1概念 101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。 2燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 。

6、化学反应与能量单元检测题化学反应与能量单元检测题 一、单选题一、单选题 1下列说法错误的是 A煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源 B化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D潮汐能来源于月球引力做功 2已知 1 克氢气完全燃烧成水蒸气放出 121kJ，1 mol O=O 键完全断裂吸收 496 kJ，1 mol HO。

7、第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 一、盖斯定律 1含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如， H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。 2意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C。

8、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版 (时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1已知299 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJ D不能确定答案C2已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升。

9、综合测评(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，HE1E20，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。【答案】C2下列。