初中化学方程式配平

1、质量守恒定律与化学方程式可能用到的相对原子质量,质量守恒定律的理解,质量守恒定律在宏观上理解为参加反应的各物质的质量总和,各生成物的质量总和,注意,参加反应,并不是人为提供的反应物质量,如碳在足量氧气中燃烧的反应,多余的氧气则不参与反应,质。

2、人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 5.3 利用化学方程式的简单计算 第5章化学方程式 复习： 请写出氢气燃烧的化学方程式，并回顾方程式所表示的意义 宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好 完全反应，生成36份质量的水 “量”方面 的涵义 微观：每2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应， 生成2个水分。

3、人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人： 时间：2020.6.1 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 5.2 如何正确的书写化学方程式 第5章 化学方程式 思考P+O2=P2O5这个式子能不能称为化学方程式？为什么？ 不能。
因为它不遵守质量守恒定律。
思考如何使它成为化学方程式呢？ 课堂导入 二是要 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
一是必须。

4、 化学方程式单元检测题化学方程式单元检测题 一、单选题一、单选题 1下列说法正确的是（ ） A18 克水中含有氢气的质量为 2 克 B2 克 H2和 32 克 O2充分反应后生成 34 克 H2O C4m 个 H2O 分子和 m 个 H2SO4分子所含氧原子个数相等 D酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：6：1 2在一个密闭容器中加入四种物质（无氧气） ，在一定条件下充分反应，。

5、 克 B 和 44 克 C；则 实际发生分解的 A 物质的质量为( ) A12 克 B44 克 C56 克 D100 克 【答案】D 2.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R 和 M 的质量之 比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( ) A239 B169 C329 D469 【答案】B 【解析】 ： 此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行， 反应物和生成物的质量总和相等 （即 质量守恒） 。
设生成 M 的质量为 x。
X+2Y=R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。
Y 和 M 的质量之比是：6.4 g3.6 g=16学科网 3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是 A图中涉及的物质均为氧化。

6、发生化学反应，16gA 完全反应后生成 12gC 和 8gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ） A1：1 B2：1 C3：1 D4：1 【答案】D 2下列化学方程式书写正确的是( ) ASO2=SO2 BCuO2CuO C2AlO22AlO D4P5O22P2O5 【答案】D 【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平； 反应条件是否正确；和的标注是否正确。
解：A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应 为 S+O2SO2；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Cu+O22CuO；C、铝与 氧气在点燃条件下生成氧化铝，该化学方程式中氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为： 4Al+3O22Al2O3；D、该化学方程式书写完全正确。
故选 D。
3不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应：2H2O22H2O + O2 反应：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 A反应和反应都有气体生成 B反应和反应是在不同条件下进行的 C。

7、 初中化学化合价、化学式、化学方程式总结初中化学化合价、化学式、化学方程式总结 一、常见元素化合价一、常见元素化合价 元素名称 元素符号 常见化合价 元素名称 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氯 Cl -1 +5 +7 银 Ag +1 溴 Br -1 钙 Ca +2 碘 I -1 镁 Mg +2 氧 O -2 硫 S -2 +4 +6 钡 Ba +2 碳 。

8、H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3。

9、一是：SiClx+2H2 高 温 Si+yHCl。
该反应式中的 x、y 分别是（ ）A.2、4 B.4、4 C.4、2 D.1、03.配平是书写化学方程式中常出错的环节，请配平化学方程式（化学计量数为 1 也要填入横线） 。
（1）_H 2+ _Fe2O3_ H 2O +_Fe（2）_Fe 3O4+_C 高 温 _Fe + _CO2（3）_C 4H10 + _O2 _CO2 +_H2O（4）_Mg+_N 2 _Mg3N2（5）_Mg+_CO 2 _C+_MgO（6）_X 2O3+_Y_X+_YO 2（7）_FeS+_O 2 _Fe2O3+_SO2（8）_Al+_CuSO 4_Al 2（SO 4） 3+_Cu（9）_Al+_MnO 2 高 温 _Al2O3+_Mn参考答案基础达标1.A 。

10、设未知量(用 x，y等字母表示)。
2写出反应的_。
3写出相关物质的_与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
4列出_，求未知数。
5简明写出答案。
加热分解 15.8 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 来源:学科网 一、1质量守恒定律 2质量比 质量比 二、2化学方程式 3化学计量数 4比例式 例：32 2 15832 15.8gx 一、一、根据化学方程式简单计算的常见类型根据化学方程式简单计算的常见类型 1纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
2含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度= 含杂质物质质量 纯物质质量 100%，纯物质质 量=含杂质物质质量 纯度； （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算； （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量= 纯度 纯物质质量 。
3气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的。

11、子的左、右两边写出反应物和生成物的_，并在式子的左、右两边之间画一 条短线。
2配 书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的_，使得每一种元素 的_，这个过程就是化学方程式的配平。
3注 注明反应所需的条件。
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，在化学方程式中需要注明反应的条件。
如加热（常用“_”表示） 、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电 等写在_的上方。
【说明】如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“”号。
如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“”号。
4等 把短线改成等号，读作“生成”。
5查 检查上述四步是否正确。
【答案】一、1客观事实 2质量守恒定律 二、1化学式 2化学计量数 原子总数相等 来源:学&科&网 3 短线 1观察法观察法 从化学式比较复杂的一种生成物推求出有。

12、在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等通电 水 氢气+氧气定律解释宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）微观：分子的种类改变从宏观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有六个不变、两个一定改变、一个可能改变：宏观微观反应物与生成物的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变六个不变 宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）微观：分子的种类改变构成物质的分子的数目两个改变一个可能改变 注意：(1)质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但水水蒸气是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
(2) 。