2020届高考化学二轮复习专题六化学键1专项测试含解析

1、氧化还原反应（3）1、自然界存在,可利用与溶液来制取单质碘。反应分两步进行: ;。下列说法错误的是( )A. 是氧化剂, 是还原剂B.生产中可得到副产物和C. 既是氧化产物又是还原产物D. 的还原性比 弱2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先将还原为,再用0.0200 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液50.00。该聚合硫酸铁样品中的比值为( )(已知: ) 。A.2:1B.3:1C.2:5D.1:13、6 、合金与一定量的硝酸恰好完全反应,。

2、离子反应（3）1、向某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3-2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe 3+ +3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H+3Fe 3+ +4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸。

3、物质的量（2）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.8gO2含有4NA个电子B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NAC.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NAD.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子2、在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol3、有一瓶14%的氢氧化。

4、物质的量（3）1、将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液,其物质的量浓度为 ( )A.0.1 mol o L-1B.0.5 mol o L-1C.1 mol o L-1D.2 mol o L-12、NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.1molH2O 的质量为18 g .mol-1B.46 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为2NAC.含有Na个氧原子的NO2气体的质量为46 gD.28 gN2和CO的混合气体所含的原子数目为NA3、如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(表示阿伏加德罗常数)( ) A.气体反应物的总体积为0.224B.生成物的分子个数为0.005C.产物中的键个数为0.02。

5、分散系（1）1、关于分散系，下列叙述中不正确的是（ ）A按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式B当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液C溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”2、下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝。

6、化学能与热能（3）1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q20D.2A(g)+B(g)2C(g) H03、下列有关实验装置正确的是( )A。

7、化学能与热能（2）1、氢气燃烧生成液态水,放出的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. B. C. D. 2、已知:1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断错误的是( )A.I2(g)分子比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0. 5 mol H2 (g)与 0.5 mol I2 (g)完全反应释放出5.5 kJ热量3、已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=。

8、原子的组成和结构（4）1、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是( )A.原子序数:B.原子半径:C.离子半径:D.原子最外层电子数:2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）A该元素可能有+3价 B该元素位于第5周期第IIIB族C该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道3、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。。

9、原子的组成和结构（5）1、已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A.原子半径：CDABB.原子序数：bacdC.离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D.单质还原性：ABCD2、下列各元素，最易形成离子化合物的是( )第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.3、一般情况下，前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱D反应物总能量与生成物总能。

10、原子的组成和结构（3）1、已知原子序数小于18的元素的离子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：ABDC B.离子半径：C2-D-B+A2+C.原子序数：dcba D.原子的最外层电子数目：ABDC2、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子3、下列有关电子云和。

11、原子的组成和结构（2）1、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A.B.C.D.2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根粒子()C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(-OH)和氢氧根离子(OH-)3、元素A的阳离子 与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )原子序数:AB;离子半径: B;A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;b=a+m-n A.B. C.D.4、科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找。

12、物质的量浓度（1）1、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56g Cu粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算2、用10mL的0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:13、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1,c()=0.7molL-。

13、离子反应（1）1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通人氯化亚铁溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3+2Cl-B.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-C.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O2、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性3、不能用离子方程式CO32-。

14、氧化还原反应（1）1、实验室用和浓盐酸制取的化学方程式为: 。有关该反应的说法中不正确的是( )A. 是氧化产物B. 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性D.生成0.5 时转移电子12、11.9g金属锡(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如下图所示。。

15、物质的量（1）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是 ( )A.将40gNaOH溶解在1L水中1B.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中C.将22.4 L HC1气体溶于水配成1 L溶液D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2、下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度不同3、溶液中含,取溶液稀释到4,则稀释后溶。

16、原子的组成和结构（1）1、下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则( )A、原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D单质的还原性：AB; DC3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外。

17、原子结构化学键（2）1、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是( )A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D. 结构中含共价键2、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g 26A13+中所含的电子数约为1. 2X1023D.26AI。

18、原子结构化学键（3）1、是重要的核工业原料,下列关于的说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素2、据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个和1个。下列关于和的说法不正确的是( )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差13、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正。

19、化学键（5）1、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和KCl2、X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )A.固态Z是离子晶体 B.Z可以表示为X2Y C.固态Z熔化后能导电 D.X可形成+2价阳离子3、在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）A硫酸氢钠溶于水离子键、共价键 B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D干冰升华共价键4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HC。

20、化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相。