1、原子的组成和结构（1）1、下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则( )A、原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D单质的还原性：AB; DC3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子
2、数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序：B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W最高价氧化物对应水化物的酸性强D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强4、A、B、C、D为短周期主族元素,25时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.1molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径:DCABB.D元素氧化物的水化物一定是强酸C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D.氢化物还原性:CD5、13C-NMR(核磁共振
3、)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.15N2与14N2互为同位素B.13C与15N有相同的中子数C.13C转化为12C是物理变化D.13C与C60互为同素异形体6、当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量B.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似7、科学研
4、究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子1s能级上电子的能量相同B 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同8、下列叙述正确的是( )A.若以E表示某能级的能量,则E(4s)E(3d)E(2s)B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先独自占据一个轨道,且自旋状态相反C.氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小D.任
5、一电子层的能级总是从s能级开始,f能级结束9、关于电子云的叙述不正确的是( )A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大D.轨道不同,电子云的形状也不一样10、原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是( )A原子中电子的能量高低 B外界条件的影响C原子轨道的能量是量子化的 D仪器设备的工作原理11、(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:。(2) 根据下列微粒回答问题、 以上8种微粒共有种元素。互为同位素的是。 质量数相等的是和,中子数相等的是和。(3) 相同物质的量
6、的与的质量之比为;中子数之比为;电子数之比为。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7. 8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一种碱金属可能是 (铷的相对原子质量取85. 5)。(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为。12、Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。1.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。2.与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。3.Cu的核外电子排布式为_,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和
7、Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。4.在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是_,醇的沸点明显高于乙醛,其主要原因为_。5.Cu(H2O)42+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出HCu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_。6.Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为_,Cu+的半径为a pm,N3-的半径为b pm,Cu3N的密度为_gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。13、X、 X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X核外未成对电子数有2
8、个,与其他元素均能形成二元化合物;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z是遗传物质的组成元素之一;W内层电子数是最外层电子数的9倍;Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题: 1.Q的基态原子的价层电子排布式为_。2.电负性最大的是_,第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_(填元素符号)。3.Y和W的氯化物熔点高的是_(填化学式),原因是_;与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_。4.咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图。常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g,加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大,其原因可能
9、是_,分子中氮原子的杂化类型有_。5.已知WX的密度为3.25g/cm3,单元晶胞边长481pm,试确定该单元晶胞中含有_个WX,属于_立方结构(填写面心、简单或体心),晶胞中距离W最近的X有_个。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如和,A错误;B.由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如,B错误;C.原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子,所以两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正确;D.阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主族金属元素阳离子
10、的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同,D错误;答案选C。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： A. 15N2与14N2是由同位素原子形成的单质分子,不能互为同位素,A错误;B.13C中子数为7,15N的中子数为8,因此它们的中子数不相等,B错误;C. 13C、12C是不同的核素, 13C转化为12C是核反应发生时进行的,化学反应的过程中原子的种类不变,因此发生的不是物理变化,C正确;D.13C是C元素的同位素原子,而C60是C元素的单质,所以它们不能互为同素异形体,D错误。 6答案及解析：答案：
11、B解析： 7答案及解析：答案：C解析：题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：(1) (2) 5、; (3)23:34 ;2:3 ;11:16(4)Li 或
12、 Na (5)10:9解析： (1)质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以 含有8个质子的元素是O,并且质子数+中子数=质量数， 所以该元素的质量数是18,表示为。(2) 、都属于氢元素，属于碳元素，属于氮元素，属于 氧元素，、都属于氯元素的单质，一共有5种元 素;、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不 同，互为同位素;原子符号左上角的数字为质量数，则质 量数相等的是和，的中子数=14-6 = 8，的 中子数= 16-8 = 8,所以二者中子数相同。(3)根据m= nM，相间物质的量的与的质量比为摩尔质量比，即46 : 68=23 : 34，中1个碳原子含8个中子、6 个质子，1个氧原子含
13、有8个质子，8个中子，1个中 含中子数为24,含质子数为22，中1个硫原子含有16 个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1 个中含中子数为36,含质子数为32,所以相同物质的量的与的中子数之比为24 : 36=2 : 3,分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22 : 32=11 : 16。(4)0. 2 g氢气的物质的量为=0.1mol，设合金的化学式为M，则： 2M+2H2O=2MOH+H2 2 10. 2 mol 0.1 mol则合金的平均摩尔质量M= = 39 g/mol，铷的相对原子质量取85. 5,则铷的摩尔质量为85. 5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔
14、质量一定小于39 g/mol，故另一碱金属可能 是Li或Na。(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为1/18:1/20=10 : 9,由 2Na+2H2O=2NaOH + H2 、2Na+2D2O=2NaOD+D2 可知 H2、O2的物质的量之 比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2、D2的物质的量之比为10 : 9,相同条件下气体体积之比等于其物质的量 之比，故H2、D2的体积之比为10: 9。 12答案及解析：答案：1.NOC; 2.V形; 3.1s22s22p63s23p63d10 ;Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定4.sp3、sp2;乙醇分子间存在氢键5.6.6; 解析： 13答案及解析：答案：1.3d64s22.O;Mg Si S; 3.CaCl2;CaCl2属于离子晶体,钙离子和氯离子之间作用大,熔点高, AlCl3属于分子晶体,分子间作用力弱; 或4.咖啡因与水杨酸钠形成了氢键,sp2和sp35.4个; 面心立方; 6解析： 8
