1.2.1 电解的原理 教学案

1、第 1 课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。自 主 预 习探 新 知1水的电离(1)水的电离方程式纯水中存在少量的 H 和 OH ，是由于水发生微弱的电离产生的：H 2O H OH 。(2)水的电离平衡常数水的电离是一个可逆过程，一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为 K。H OH H2O2水的离子积常数(1)表达式： KWH OH 。(2)影响因素温度25 。

2、第 1 课时 原电池的工作原理学习目标：1.了解原电池的工作原理。(重点)2.能写出电极反应式和电池反应方程式。(重点)3.学会设计简单原电池装置。自 主 预 习探 新 知1铜锌原电池实验探究(1)实验装置(2)实验现象检流计指针 电极表面变化情况 发生偏转 锌片质量减少，铜片质量增加 发生偏转 锌片质量减少，铜片质量增加(3)电极材料及电极反应负极 正极电极材料 锌片 铜片电极反应 Zn2e =Zn2 Cu2 2e =Cu反应类型 氧化反应 还原反应电池反应 ZnCu 2 =CuZn 2电子流向 由锌极通过导线流向铜极离子移向 阳离子移向正极，阴离子移向负极盐桥作用 构。

3、第 3 课时 盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。(重点)自 主 预 习探 新 知1盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为 Al3 3H 2OAl(OH)33H ，Al(OH) 3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO H 2O HCO OH ，加热促进水解平衡右移，溶液的23 3碱性增强，去污能力增强。3泡沫灭火器(1)试剂：Al 2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液。(2)原理：Al 3 和 HCO。

4、第第 2 课时课时 电解原理的应用电解原理的应用 课程标准要求 1.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 2.了解电解原理在工业中的应用，如电冶金电解熔融氯化钠或氧化铝，电解精 炼铜，电解在污水处理煤炭脱硫中的应用。 一电解饱和食。

5、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念， 了解常见的电解质， 会正 确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并 会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 一、电解质及导电性 1物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样。

6、第 2 课时 电解原理的应用学习目标：1.运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。(重点)2.了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。自 主 预 习探 新 知1电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象阳极上：产生黄绿色气体。阴极上：产生无色气体，溶液变红色。(3)原理分析及电极反应电解时，Cl 、OH 移向阳极，Na 、H 移向阴极。阳极离子放电顺序：Cl OH 。电极反应：2Cl 2e =Cl2，氧化反应。阴极离子放电顺序：H Na 。电极反应：2H 2e =H2，还原反应。(4)电池反应化学方程式2NaCl2H 2O 2Na。

7、第 1 课时 电解的原理学习目标：1.理解电解原理及电解池的组成。(重点)2.了解电解规律及其应用。(难点)自 主 预 习探 新 知1电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。(3)实验分析熔融氯化钠中存在的微粒 Na 、Cl 。通电后离子的运动方向：阳离子 Na (填离子符号)移向铁电极；阴离子 Cl (填离子符号)移向石墨电极。电极上发生的变化：铁电极：2Na 2e =2Na ，石墨电极：2Cl 2e =Cl2。(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了 Na 和 Cl2。2基本概念(1)电解：让。