水溶液的电离和溶液PH

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,温度 KW=K电离 c（H2O),常温下（25）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离吸热,升高温度：平衡向 移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw,右,增大,增大,增。

2、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O + H2O H3O+ + OH-,3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？,c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw =c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,影响KW的因素,KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下。

3、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。,溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是一种极弱的电解质,2,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,3,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 5510-7mol/L 运算时当作110-6mol。

4、第二节 离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1. 了解电解质的概念2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3. 掌握电解质电离方程式的书写学习重、难点：电解质、电离的概念以及电离方程式的书写教学过程：一、 导入新课引入 按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应 。

5、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1.了解电解质、非电解质和电离的概念。(重点)2.会书写电离方程式。(重点)3.从电离的角度认识酸、碱、盐。学习过程【实验探究】请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。物质 NaCl 固体 KNO3 固体 H2SO4 溶液 NaOH 溶液能否导电物质 NaCl 溶液 KNO3 溶液 蔗糖溶液 酒精溶液能否导电【思考交流】师生讨论 1金属导电的本质是什么?师生讨论 2通过实验现象分析液态物质导电与否的条件?师生讨论 3 KNO3 溶液、熔融态 KNO3 和固态 。

6、1下列关于电解质的叙述正确的是( )A石墨能导电，所以石墨是电解质BCaCO 3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是电解质C氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO 3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质 HCl、HClO 和 NH3H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答案：B2下列。

7、高一化学精品课程（人教版） 第二章 化学物质及其变化 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 授课讲师 ：XXX 第二节节 离子反应应 学习 的目标 电 解质 和非电 解质 电 离方程式 强电 解质 与弱电 解 质 目录录 CONTENTS 01 02 03 04 PART 01 01 01 丨学丨学习习习习的目的目标标标标 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1. 知道酸 碱 盐在溶。

8、水的电离和溶液的pH一、选择题1(2019日照第一次统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠D向水中加入NaCl解析：选A。在水中存在电离平衡：H2OHOH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H2SO3电离产生的H使溶液中的H的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H(OH)的浓度远远小于溶液中的H浓度，即溶液中的c(H)c(OH)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H和OH的个数。

9、第二节：离子反应 第1课时:酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标,一、电解质与非电解质的概念,概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,电解质,非电解质,概念：在水溶液、熔融状态下都不能导电的化合物。,例如：KNO3、NaOH、H3PO4、部分金属氧化物和水,例如：蔗糖、酒精、非金属氧化物等,新知讲解,【例题】现有10种物质：铝线；石墨；纯碱；CO2； 纯硫酸；烧碱；食盐水；酒精；熔融的KNO3；NH3。其中： （1）能导电的是 （填序号，下同）； （2）属于电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ； （4）既不是电解质又不是非电解质的是。

10、第二章 第二节 离子反应,第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、电解质,基础知识导学,答案,1.概念,水溶液,熔融,化合物,化合物,水溶液和熔融状态下,2.常见的电解质与非电解质,答案,H2SO4,HNO3,NaOH,Na2O,SO2,CO,SO3,CH4,蔗糖,二、电解质的电离,答案,1.概念 电解质在 中或 下生成了自由移动的阴、阳离子的过程。 2.电离的条件 (1)盐和碱的电离条件是：。 如氯化钠溶。

11、第 1 课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。自 主 预 习探 新 知1水的电离(1)水的电离方程式纯水中存在少量的 H 和 OH ，是由于水发生微弱的电离产生的：H 2O H OH 。(2)水的电离平衡常数水的电离是一个可逆过程，一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为 K。H OH H2O2水的离子积常数(1)表达式： KWH OH 。(2)影响因素温度25 。

12、第第 38 讲讲 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一 水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达 式为 KcH cOH cH2O 。 (2)影响水的电离平衡。

13、第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离A 篇 知识对点训练知识点 1 电解质1对电解质概念的理解正确的是( )A水溶液里或熔融状态下能导电的物质B在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物CCaO 溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的 Ca(OH)2电离产生的，所以 CaO 是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案 D解析 在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A 项，Cl 2和 NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B 项，酸在。

14、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 1 1 课时课时 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 基础过关基础过关 1100 时，Kw1 10 12，下列对纯水的叙述正确的是 ApH6 显弱酸性 B。

15、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 1 1 课时课时 水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与 pHpH 基础巩固 1.水的电离过程为 H2OH OH，在不同温度下其离子积为 K w25 1.010 14，K。

16、专题 15 水的电离和溶液 pH1在常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 最接近于（已知）A9.3 B9.7 C10.7 D10.3【答案】C【解析】常温下，pH=9 的 NaOH 溶液中 c(OH )=105 molL1 ，pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH )=103 molL1 ，假设体积氢氧化钠的体积为 1L，等体积混合后，溶液中 n(OH )=(1L105 molL1 1L10 3 molL1 )10 3 mol，则 c(OH )=103 mol/2L=5104 molL1 ，根据水的离子积，推出 c(H )=1014 /(5104 )=21011 molL1 ，解出 pH=10.7，故 C 正确。2下列物质对水的电离不会产生影响的是A B C D【答案】B3已知：pKa=-lgKa，25时。

17、专题 15 水的电离和溶液 pH高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。题型主要以选择题为主,关于溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大。一、水的电离（一） 、理清水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2OH OH 。(2)25 时，纯水中H OH 110 7 _molL1 ；任何水溶液中，由水电离出的H 与OH 都相等。（二）明晰水的离子积常数（三）掌握外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向 KW水的电。

18、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 第第 1 课时课时 水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与 pH 课程标准要求 1.了解水的电离了解水的离子积常数。 2.认识溶液酸碱性及 pH，掌握检测溶液 pH 方法。 3.能。

19、第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 学习目标学习目标 1认识水的电离，了解水的离子积常数。 2能从电离离子反应化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。 3能进行溶液pH的简单计算，掌握检测溶液pH的方法。 核心素养核心素养 宏观辨识与微观探析：。

20、 第第1课时课时 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 学习目标学习目标 1. 了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的 离子积常数的表达式及其应用。离子积常数的表达式及其应用。 2. 了解。