1、水的电离和溶液的pH一、选择题1(2019日照第一次统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠D向水中加入NaCl解析：选A。在水中存在电离平衡：H2OHOH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H2SO3电离产生的H使溶液中的H的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H(OH)的浓度远远小于溶液中的H浓度，即溶液中的c(H)c(OH)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H和OH的个数总是相同的，所
2、以升温后水中的H和OH的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠，钠与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，促进水的电离，并使溶液中的c(OH)c(H)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H和OH的浓度仍然相等，D项错误。2(2019福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液BpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液解析：选A。
3、A项混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则c(OH)0.01 molL1，7pH12；B项混合后得到NaCl溶液，pH7；C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pHc(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)解析：选B。a点溶液为0.050 molL1 Na2CO3和0.025 molL1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO的水解，A项正确；b点加入10 mL盐酸后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，由物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Cl)，B项错误；根据电荷守恒可知
4、，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，由于c点溶液显中性，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，C项正确；d点加入20 mL 0.10 molL1盐酸后，溶液中c(NaCl)0.050 molL1，c(NaHCO3)0.012 5 molL1，所以c(Na)c(Cl)c(HCO)，又因为d点溶液pHc(OH)，D项正确。9(2019石家庄一模)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法
5、中不正确的是()A常温下，Ka(HA)约为105BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.00DM点后溶液中均存在c(Na)c(A)解析：选B。起始时lg c水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H)Kw/c水(OH)103 molL1，HAHA，c(H)c(A)103 molL1，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰
6、好完全反应，b20.00，C项正确；M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，D项正确。10(2019邯郸模拟)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，醋酸的电离平衡常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D从A到B，水的电离程度逐渐变大解析：选A。室温下，醋酸的AGlg7，即107，而水的离子积K
7、wc(H)c(OH)1014，两式联立可知：c(H)103.5 molL1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO)c(H)103.5 molL1，故电离平衡常数Ka105，故A正确；A点的AGlg0，即1，即c(H)c(OH)，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C错误；A点之后，当V(NaOH)20 mL时，水的电离受到抑制，电离程度会逐渐变小，故D错误
8、。二、非选择题11(2019呼和浩特高三检测)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序为_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO，相应的酸根离子分别为CH3
9、COO、HCO、CN、CO，酸的酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可知CN的水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据物料守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀释相同倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、
10、c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为bca。混合后溶液pH11，说明混合后溶液中c(OH)103 molL1，故由题意得103，解得VaVb19。(2)因温度不一定是25 ，故pH7时溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及电荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可说明混合溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性。答案：(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6
11、105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_做指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。答案：.(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上.(3)B13(2018高考天津卷)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其
12、含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗v2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(4)若FeSO4标准溶液部分变
13、质，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)NO被H2O2氧化为NO，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中NO消耗的n(Fe2)(c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L6)5(c1v16c2v2)103 mol，则n(NO)n(Fe2)(c1v16c2v2)103 mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为(c1v16c2v2)103 mol46 000 mgmol1(v103) m3104 mgm3。(4)若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案：(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)锥形瓶、酸式滴定管(3)104(4)偏高- 8 -
