1、专题12电解质溶液1【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)2【漳州市2018届高三考前模拟】25 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的
2、HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A Ka(HA)1106B b点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac过程中水的电离程度始终增大来源:ZXXKD c点时，随温度升高而减小3【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2
3、H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6来源:4【吉林省实验中学2018届高三下学期第十次模拟】室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
4、D d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)5【甘肃省靖远县2018届高三第四次联考】25时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D 将0.1mol/L的HCO
5、OH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)6【淄博市2018届高三第二次模拟】已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是来源:Zxxk.ComA 溶液加水稀释，先增大后不变来源:Z|X|X|KB 在NaHXO3溶液中：1C 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D 实线M表示pOH与的变化关系来源:Z&xx&k.Com7【宿州市2018届高
6、三第三次教学质量检测】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A pH=4时，c(HA)cX(OH)+D 在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)10【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A
7、常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B a、b两点pH均为7C 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强11【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H
8、2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)3.610-10D 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)12【宜宾市高2018届高三第三次诊断】25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A的电离方程式为H2AH+HA -B B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时，该氨水的电离平衡
9、常数为13【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟】常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)A a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B b点横坐标数值大约为10.3C c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D 溶液中水的电离程度：abB HA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：
10、c(Na+) c(HA) c(A)C NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D 已知在相同条件下酸性HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)15【衡水中学2018届高三第二十次模拟】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB 当加入的盐酸溶液的体
11、积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C 交点b处c(OH)=6.410-5D 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)16【天津市南开区2018届高三三模】下列叙述正确的是A 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降来源:ZXXKD pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相
12、等17【华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题考】下列溶液中有关说法正确的是A 室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B 向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大C 已知Ksp(CuS)=1.310-36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35mol/LD 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)18【石家庄市2018
13、届高中毕业班模拟考试（二）】25时，向100mL 0.01molL-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01molL-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是A 25时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6B 水的电离程度：NMPC 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)19【深圳市2018届高三年级第二次调研】25时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg
14、，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2C Ka1(H2CO3)=1.010-6.4D 25时，CO32-+H2O+OH的平衡常数为1.0107.620【江苏省海安高级中学2018年第一次模拟】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若Ca(OH)2为强碱，下列说法正确的是A n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)c(OH-)B n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)C n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)D 残渣的组成为:n(Ca(OH)2=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol9
