ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:9 ,大小:409KB ,
资源ID:92534      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-92534.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(专题12 电解质溶液 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(原卷版))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

专题12 电解质溶液 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(原卷版)

1、专题12电解质溶液1【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: ACBD D点溶液中:c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)2【漳州市2018届高三考前模拟】25 时,将浓度均为0.1 molL1,体积分别为Va和Vb的

2、HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va + Vb100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A Ka(HA)1106B b点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac过程中水的电离程度始终增大来源:ZXXKD c点时,随温度升高而减小3【江西师大附中2018届高三年级测试(最后一卷)】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2

3、H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6来源:4【吉林省实验中学2018届高三下学期第十次模拟】室温下,在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A a点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为:Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段,溶液中离子浓度的关系为:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

4、D d点时,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)5【甘肃省靖远县2018届高三第四次联考】25时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D 将0.1mol/L的HCO

5、OH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)6【淄博市2018届高三第二次模拟】已知:pOH=-lgc(OH-)。常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是来源:Zxxk.ComA 溶液加水稀释,先增大后不变来源:Z|X|X|KB 在NaHXO3溶液中:1C 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D 实线M表示pOH与的变化关系来源:Z&xx&k.Com7【宿州市2018届高

6、三第三次教学质量检测】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A pH=4时,c(HA)cX(OH)+D 在X(OH)NO3水溶液中,cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)10【莆田市2018届高三下学期第二次(5月)质量测试】向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A

7、常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4B a、b两点pH均为7C 从a点到b点,水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强11【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)1.810-2,Ka2(H

8、2SO3)6.010-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)3.610-10D 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY),则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)12【宜宾市高2018届高三第三次诊断】25时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A的电离方程式为H2AH+HA -B B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时,该氨水的电离平衡

9、常数为13【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟】常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4,1g5=0.7)A a点的溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B b点横坐标数值大约为10.3C c点的溶液中:c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D 溶液中水的电离程度:abB HA的电离常数Ka =4.931010,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:

10、c(Na+) c(HA) c(A)C NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D 已知在相同条件下酸性HF CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)15【衡水中学2018届高三第二十次模拟】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图,以下说法正确的是A 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB 当加入的盐酸溶液的体

11、积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C 交点b处c(OH)=6.410-5D 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)16【天津市南开区2018届高三三模】下列叙述正确的是A 0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C 在Na2S溶液中加入AgC1固体,溶液中c(S2-)下降来源:ZXXKD pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相

12、等17【华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题考】下列溶液中有关说法正确的是A 室温下,0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B 向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸,不引起明显体积变化,则c(NH4+)与c(SO42-)均增大C 已知Ksp(CuS)=1.310-36,则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35mol/LD 常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)18【石家庄市2018

13、届高中毕业班模拟考试(二)】25时,向100mL 0.01molL-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01molL-1的NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是A 25时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6B 水的电离程度:NMPC 随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2D P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)19【深圳市2018届高三年级第二次调研】25时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg

14、,下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与的变化关系B 当溶液呈中性时,c(Na+)= +2C Ka1(H2CO3)=1.010-6.4D 25时,CO32-+H2O+OH的平衡常数为1.0107.620【江苏省海安高级中学2018年第一次模拟】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热,反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出),在溶液中滴加一定浓度的盐酸,若Ca(OH)2为强碱,下列说法正确的是A n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)c(OH-)B n(HCl)=0.15mol,2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)C n(HCl)=0.20mol,c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)D 残渣的组成为:n(Ca(OH)2=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol9