1、专题 10 质量守恒定律1【湖南省郴州市桥口镇中学2019届九年级中考化学三模】将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四中物质的质量关系如下表所示：ABCD反应前质量/g123803反应后质量/gx33030（1）表中x的值为_。（2）该反应的反应物是_，生成物是_。（3）该反应属于_（填“化合”或“分解”）反应。【答案】35 C ABD 分解 【解析】（1）表中x=12+3+80+3-33-30=35；（2）反应后ABD质量增大，都是生成物，C质量减小，是反应物；（3）该反应中，反应物是一种，生成物是三种，是分解反应。2【甘肃省临泽县第二中学、三中、四中2019届九年级下学
2、期中考模拟】在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。（1）谣言一：水变成汽油。汽油含C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后_种类不变，所以水不可能变成汽油。（2）谣言二：塑料能做成“大米”。大米富含的营养素是_，而塑料是一种_（填“合成”或“天然”）材料，塑料受热会融化成糊状不能食用。（3）谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到_的气味。（4）谣言四：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化
3、亚铁（FeS），对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。硫化亚铁中硫元素的化合价是_价。【答案】元素 糖类 合成 烧焦羽毛 -2 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了，因此水不能变成油；故填：元素；（2）大米中富含糖类；塑料是一种有机合成材料；故填：糖类；合成；（3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，故填：烧焦羽毛；（4）硫化亚铁（FeS）中，铁元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素显-2价；故填：-2。3【广东省梅州市大埔县青溪镇实验学校2018-2
4、019学年度第二学期化学4月月考】微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。（1）请在下图的第二、三个方框中，把 CO2与H2反应（2CO26H2C2H44H2O）的微观粒子补充完整_。该反应体现了氢气的_性。（2）第一个方框中的物质属于_（选填字母）。a单质b氧化物c纯净物d混合物【答案】 还原性 bc 【解析】（1）根据CO2与H2反应（2CO26H2C2H44H2O）可知要在图中补充：6 个氢分子、4 个水分子；H2把CO2还原成C2H4；故反应体现了氢气的还原性。故填：如图所示；还原性（2）第一个方框中的物质是二氧化碳（CO2）；属于纯净物中的氧化物；故填：bc4【广东省佛山市南海实验中学
5、2019届中考化学一模】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：从微观角度看，B图表示：_（填化学符号）；从宏观角度看，图中表示化合物的是_（填字母符号，下同）；（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成 E和F，其中F是单质，其微观示意图如图所示：则该反应的化学方程式为_。【答案】3NH3 B 3O2+4NH36H2O+2N2 【解析】（1）图示中所示B中含有三个氨气的分子可表示为：3NH3由不同种元素组成的纯净物为化合物，从微观上看，由分子构成的物质中分子由不同种原子构成，故图中表示化合物的是B；（2）根据反应的微观示意
6、图可知E是水，F是单质，根据质量守恒定律，则F是氮气，则反应的化学方程式为： 3O2+4NH36H2O+2N2。5【浙江省杭州市萧山区城厢片五校2018-2019学年八年级下学期期中】在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。（1）物质甲中氮元素的化合价是_。（2）甲、乙、丙与丁中属于化合物的是_。（3）该化学反应中_不变。【答案】-3价 甲、丁 原子的种类 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了氮气和水，反应的化学方程式是：3O2+4NH36H2O+2N2；（1）物质甲是氨气，氢显+1价，可推出氮元素显-3价，故填：-3价；（2）
7、由微粒的构成可知，甲、乙、丙与丁中甲、丁的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物，故填：甲、丁；（3）由微粒的变化可知，该化学反应中原子的种类不变，故填：原子的种类。6【江西省上饶二中2019届九年级中考化学模拟】某课外活动小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：（1）在这三个实验中，反应后天平的平衡情况是怎样的？实验1：_；实验2：_；实验3：_（2）你认为可以验证质量守恒定律的实验是_（3）若对剩下的实验进行改进，也可以验证质量守恒定律写出你的改进意见：_【答案】天平平衡 天平平衡 天平不平衡 乙 实验应该在密闭的容器中完成 【解析】（1）实验甲现象天平平衡；实验乙现象是天平平衡；
8、实验丙现象是天平不平衡；（2）实验甲中，酒精与水混合后并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；实验乙中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律；实验丙中，由于采用的是敞口容器，稀盐酸与碳酸钠反应后生成的CO2气体逸散到空气中，使得生成物质量减小，不能直接验证质量守恒定律；（3）若要使反应前后天平依然平衡，实验应该在密闭的容器中完成。7【辽宁省葫芦岛第六初级中学2019届九年级中考化学4月模拟】自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（1）请写出图甲所示反应的化学方程式_（2）图乙所示反
9、应的基本反应类型为_（3）B物质属于_(填“单质”或“化合物”)，D物质中氯元素的化合价为_，五种物质中属于氧化物的有_(填化学式)（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_。【答案】Cl2+H2OHCl+HClO 分解反应 单质 +1 H2O 在化学反应中，分子可以再分原子不可再分等 【解析】（1）由图甲可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子；化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；（2）由图中可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；（3）由图中可知，B物质是氯气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；D物质是次氯酸，氢元素是+1价，氧元
10、素是2价，可以求出氯元素的化合价是+1价；由物质的微观构成可知，五种物质中属于氧化物是水，化学式是：H2O；（4）由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分原子不可再分等。8【江西省上饶二中2019届九年级中考化学模拟】如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：（1）白磷燃烧时的现象_，反应的化学方程式为_（2）左盘上的锥形瓶在白磷点燃后为什么要塞紧瓶口？_（3）点燃后，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会_（填“偏左”“偏右”或“居中”）（4）反应完毕后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于水槽中，取下瓶塞，则进入瓶中的水占锥形体积的_【答案】产生大量的白烟
11、，放出热量 防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中 偏右 【解析】（1）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以看到大量的白烟产生，其反应的化学方程式为：；（2）白磷燃烧时放热，瓶内压强大于瓶外压强，所以燃烧过程中不塞紧瓶塞瓶内气体容易跑出；冷却后瓶内气体被消耗，瓶内压强小于瓶外压强，使外界空气进入瓶中；（3）若反应前没有塞紧瓶塞，待燃烧完毕后再塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物的质量偏小，而使指针向右偏；（4）氧气约占空气体积的五分之一，所以反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约
12、占锥形瓶的容积的五分之一。9【山东省济南市莱芜区（八校联考)2019届下学期初三化学期中检测试题】在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是 _；B气球胀大的原因是：_。（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 _；气球的作用是：_。（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _ 。（4）反思：白磷燃烧 _（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 _ ；该反应的方
13、程式：_，该反应的基本类型为_，（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为_g.（6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _（只写一条）。【答案】内外产生了压强差；即红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同 白磷燃烧放热，气体受热膨胀 防止锥形瓶底部局部受热炸裂 防止气体逸出 白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪 遵守 参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等 化
14、合反应 0.6 装置没有密封，生成的氢气逸到空气中 【解析】（1）观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：内外产生了压强差；即红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同；B气球胀大的原因是：白磷燃烧放热，气体受热膨胀；（2）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，气球的作用是防止气体逸出；故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂；防止气体逸出；（3）白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪；（4）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物
15、质质量总和与生成的各物质质量总和相等；该反应的方程式：；该反应的基本类型为化合反应；（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为0.6g；（6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置没有密封，生成的氢气逸到空气中。10【福建省龙岩市2019届中考适应性化学模拟】如图为某学生探究化学反应前后物质总质量关系的装置（滴管中装有稀盐酸，小试管中装有碳酸钙，锥形瓶中装有澄清石灰水）实验前，先装好托盘天平左盘上的装置并准确称重；然后挤压胶头滴管，使盐酸进入小试管中；充分反应后，托盘天平仍保持平衡回答
16、下列问题：（1）实验过程中，体系中发生_个化学反应（2）从微观角度解释天平保持平衡的原因答：_。（3）小明认为：上述实验过程中，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡但实验过程必须控制盐酸和碳酸钙的量若盐酸和碳酸钙的量太多，锥形瓶不装石灰水会存在一定的问题该问题是_（4）现只有铁、稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、硫酸铜五种试剂及托盘天平（含镊子）、试管、小烧杯、胶头滴管等仪器，若要设计实验证明物质间能发生反应（必须有明显现象）且反应前后总质量保持不变你将设计怎样的方案？根据要求填空：若选择铁，还需选择试剂是_若选用盐酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂若不需要
17、，请说明理由答：_【答案】2 反应物的原子重新组合转变成生成物的过程 可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定 稀硫酸 需要；酚酞试液 【解析】（1）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钙反应碳酸钙和水，该体系中发生的化学反应有2个；（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的原子重新组合转变成生成物的过程；（3）生成二氧化碳气体可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定；（4）铁和硫酸反应生成氢气，所以还应该选择稀硫酸；稀硫酸和氢氧化钠生成水和硫酸钠没有现象，所以反应中应该借助酚酞试液作指示剂1
18、1【湖北省枣阳市清潭中学2019届中考九年级化学模拟】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：_小李的实验：_实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
19、_请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品分别可以是_和_(填化学式)注：以上四种药品均不能再用。【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 NaCl AgNO3 【解析】氯化钡和硫酸钠相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；书写化学方程式分别为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，Na
20、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2小刘的结论是正确的，因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验漏掉生成物气体的质量。从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类，数目，质量都不改变。选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能发生化学反应，且最好不生成气体物质，若有气体生成或参加的反应则应在密闭容器中进行，故可以选NaCl、AgNO3。12【山东省莱芜市牛泉镇2019届九年级下学期期中】小明和小雨以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：提出假设化学反应中，反应物与生成物的质量_。确定研究方法分析推理，
21、查阅资料，实验探究。设计并进行实验小明设计的实验装置和选用药品如图A所示，小雨设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（提示：A反应有气体生成，B反应有沉淀产生）实验结论小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小雨认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为_的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。_结论分析请用原子的理论，简要分析你认为正确的结论。_查阅资料小明和小雨通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。结论应用环保部门
22、常用I2O5测定空气中CO的污染程度，发生反应的化学方程式为：I2O55COI25X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是_。【答案】相等 小雨 反应没有在封闭的仪器中进行，产生的CO2逸散到空气中去了 化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变 CO2 【解析】提出假设化学反应中，反应物与生成物的质量相等故填：相等实验结论小雨的结论正确，导致另一种结论错误的原因是：反应生成的气体从装置中逸出，从而导致天平失去平衡故填：小雨；反应生成的气体从装置中逸出结论分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是：反应前后原子种类、总个数、质量都不变故填：反应前后原子种类、总个数、质量都不变结论应
23、用由I2O55COI25X可知，反应前后碘原子都是2个，反应前碳原子是5个，反应后应该是5个，包含在5X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，包含在5X中，因此X的化学式是CO2故填：CO213【河北省承德市围场县下伙房乡中学2019届九年级中考二模】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_【答案】0.8g 5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧
24、气的质量34g+0.5g33.7g0.8g；（2）设：34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 解之得：x1.7g；过氧化氢的质量分数=。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。14【广东省佛山市南海实验中学2019届中考化学一模】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：时间/s 020 40 60 80 100 烧杯与所盛物质质量/g 174.0 171.0 169.0 168.0 167.4
25、167.4计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）该大理石中碳酸钙的质量分数；（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）【答案】6.6g；75%；15.4%【解析】解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：174.0g-167.4g=6.6g设该样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y 解得x=15.0g，y=16.65g大理石中碳酸钙的质量分数为：100%=75%反应后所得CaCl2溶液的质量为：100.0g+20.0g-20.0g(1-75%)-6.6g=108.4g反应后所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：100%15.4%答：（1）生成二氧化碳的质量为6.6
26、g；（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为75%；（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。15【福建省漳州市平和县2019届九年级下学期质量检查】锌和氯化锌的固体混合物10克，放入90.2克的盐酸中，充分搅拌反应，在固体混合物全部消失后，得到100克溶液。如果盐酸也恰好全部反应，试求：（有关反应的化学方程式为：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2）（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_克。（2）反应前，固体混合物中锌的质量为多少？（请写出计算过程）_（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是_。【答案】0.2 6.5g 17.1% 【解析】（1）根据质量守恒定律可知道恰好完全反应放出氢气的质量=10g+90.2g-100g=0.2g；（2）设：参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。 x=6.5g； y=13.6g；原混合物中氯化锌的质量=10g-6.5g=3.5g；反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数=。答：（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2克。（2）反应前，固体混合物中锌的质量为6.5g；（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是17.1%。
