好题分项版

1、专题17化学反应与能量、速率和化学平衡综合题1【乐山市2018届第二次调查研究考试】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:H=生成物标准生成热总和一。

2、专题12电解质溶液1【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)2【漳州市2018届高三考前模拟】25 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va。

3、专题07非金属及其化合物1【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件2【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A 单质硅可用于制取通信芯片B 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为。

4、1【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关化学用语表示正确的是A 质量数为14的碳原子：B 次氯酸的电子式：C 乙醇分子的比例模型： D 绿矾的化学式：CuSO45H2O【答案】C【解析】分析：本题考查化学用语的使用。详解：A不正确，应该是；B不正确，应该是；D不正确，应该是FeSO47H2O，所以正确的答案选C。2【泰州中学2018届高三第四次模拟】下列有关化学用语表示正确的是A 质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117Ts来源:Z|X|X|KB Al3+的结构示意图: C Na2O的电子式: D 磁性氧化铁的化学式:Fe2O3【答案】C点睛：铁红指的是Fe2O3 ，磁性氧化铁指。

5、1【西南大学附属中学校2018届高三第六次月（3月）考】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_；（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（。

6、1【乐山市2018届第二次调查研究考试】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:H=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 H1=_kJ/mol。(2)。

7、专题21物质结构综合题1【西南大学附属中学校2018届高三第六次月（3月）考】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_；（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合。

8、1【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)【答案】D来源:Zxxk.Com【解析】【详解】A.由分析可以知道，曲线代表0.100 molL1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，故A错误；B.A点溶液中c(。

9、1【海南中学2018届高三第五次月考】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式。

10、1【乐山市2018届第二次调查研究考试】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是_。。

11、专题20有机化学综合题1【西南大学附属中学校2018届高三3月考】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应bB和D互为同系物c1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。【答案】加成反应 。

12、专题16元素及其化合物基本理论综合题1【海南中学2018届高三第五次月考】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解。

13、专题20有机化学综合题1【西南大学附属中学校2018届高三3月考】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应bB和D互为同系物c1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。2【漳州市2018届高。

14、1【江苏省海安高级中学2018年第一次模拟】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A 反应CO2(g)c(s)2CO(g) H正【答案】B详解：A项，根据图像，升高温度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，H0，A项错误；B项，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线。

15、1【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件【答案】D【解析】分析：A. 根据浓硫酸的吸水性解答；B.根据碳酸钠的碱性较强来分析 C. 根据硫酸铁水解原理分析；D.根据铝合金特性分析；详解:A. 浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,故A错误；B.虽然 Na2CO3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，故B。

16、1【广西玉林高级中学2018高三化学模拟试题（二）】下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的。

17、专题11化学反应速率、化学平衡1【江苏省海安高级中学2018年第一次模拟】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A 反应CO2(g)c(s)2CO(g) H正2【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期模拟】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g。

18、1【福州市2018届高三下学期5月模拟】传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310来源:Zxxk.ComA A B B C C D D【答案】A2【日照市2018届高三5月校际联考】茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是A 溶解 B 渗析 C 蒸馏 D 分液【答案】A【解析】上述操作包含了将茶叶。

19、专题15化学实验基础1【福州市2018届高三下学期5月模拟】传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A A B B C C D D2【日照市2018届高三5月校际联考】茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是A 溶解 B 渗析 C 蒸馏 D 分液3【南昌市2018届高三第二次模拟】本草纲目中。

20、1【山东省七校联合体2018届高三第二次联考】梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（ ）A 胆矾受热不能分解 B 胆矾的化学式为CuSO4C “苦泉”可使蛋白质变性 D 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜【答案】C【解析】来源:Z_xx_k.Com2【浏阳一中2018年高三上学期入学测试】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成。