1、1【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件【答案】D【解析】分析：A. 根据浓硫酸的吸水性解答；B.根据碳酸钠的碱性较强来分析 C. 根据硫酸铁水解原理分析；D.根据铝合金特性分析；详解:A. 浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,故A错误；B.虽然 Na2CO3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，故B错误；C. Fe2(SO4)
2、3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故C错误；D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D选项是正确的；本题答案选D。2【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A 单质硅可用于制取通信芯片B 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B3【济南市2018届高三5月针对性练习（二模）】据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)
3、能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A Au2S B Ag2S C CuS D FeS【答案】C【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。4【聊城市2018届高三5月第三次高考模拟】“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是A “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料来源:Z*X*X*KB “歼20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C
4、 “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能【答案】B详解：A.钢铁是铁的合金，属于黑色金属材料，故A正确；B碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C宇宙飞船返回舱外表面主要是用的高温结构陶瓷，属于耐高温的新型无机非金属材料，故C正确；D天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，故D正确；故选B。5【广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管
5、试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液来源:ZXXK产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是A 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH- B 实验：无色气体为O2C 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl- D 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进【答案】A6【合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷】如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2
6、的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：BrSDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性A A B B C C D D【答案】D【解析】分析：试剂b为浓硫酸，A中可以产生氯气，B中可以产生二氧化碳和二氧化硫，C中不能制备硫化氢，D中可以制备二氧化硫。详解：A. 氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸，故不能用紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性，A达不到；B. 该反应产生的气体中含二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清石灰水变浑浊，故B达不到；C. 浓硫酸有强氧化性，故该反应不能用于制备硫化氢，也无法通过硫化氢与溴水反应验证硫和溴非金属性强弱，C达不到目的；D. 该反应可以制备二
7、氧化硫，产生的气体可以使品红溶液褪色，故可达到验证SO2有漂白性的目的，D正确。综上所述，本题选D。7【中山市第一中学2019届高三入门考试】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，再加入足量盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。该溶液中有SO42B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂C将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3D向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓
8、振荡下层溶液变红，上层溶液无明显变化还原性：Fe2+Br- A A B B C C D D【答案】D详解：A含有银离子的溶液中，加入氯化钡溶液，再加入足量盐酸，也具有此现象发生，不能确定原溶液中一定含有SO42，A错误；B镁条伸入二氧化碳气体中剧烈燃烧，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂，B错误；CSO2被酸性条件下的NO3氧化为SO4，SO4与Ba2+生成BaSO4沉淀，C错误；D.1mL0.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，水层变红色，说明有Fe3+生成，有机层无色，说明无Br2生成，可知还原性是Fe2+Br-，D正确；正确选项D。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应
9、，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成BaSO3白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了BaSO4白色沉淀。8【齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答
10、案】B9【盐城市2018届高三第三次模拟】下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A 制取NH3 B 干燥NH3 C 收集NH3 D 吸收氨水【答案】D【解析】【详解】A. 加热固体时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氨气能与五氧化二磷反应生成磷酸铵，不能用五氧化二磷干燥氨气，选项B错误；C、氨气密度小于空气，应向下排空气法收集，选项C错误；D、氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气而不引起倒吸，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查氨气的制备、收集及性质，注意氨气极易溶于水，吸收时若用水吸收容易引起倒吸，氨气是碱性气体不能用五氧化二磷、浓硫酸干
11、燥。10【重庆市2018届高三第三次诊断性考试】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A 过量的氧气与二氧化硫 B 过量的浓盐酸与二氧化锰C 过量的铜与硝酸 D 过量的锌与18mol/L硫酸【答案】A点睛：过量的铜与浓硫酸反应，铜与浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸不再与铜发生反应，铜、硫酸都有剩余；过量的锌与浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，先生成二氧化硫气体，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，硫酸消耗完，两种金属反应的结果不同是因为锌和铜的活泼性不同。11【南通市2018年高三第三次调研测试】下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是A A B
12、 B C C D D【答案】C【解析】A. 配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释，应该在烧杯中稀释后在转移到容量瓶中，故A错误；B.氨气能够与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C.硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用分液漏斗分液分离，故C正确；D.稀硫酸与铜不反应，故D错误；故选C。12【南京市2018届高三第三次模拟】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A SiO2H2SiO3Na2SiO3B SSO2BaSO3C CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3【答案】C13【芜湖市2018届高三5月模拟】下列叙述和均正确
13、并且有因果关系的是选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A A B B C C D D【答案】C【解析】催化剂的催化原理应该与其氧化还原的能力无关，选项A错误。SO2通入紫色石蕊试液变红，但是不会褪色，选项B错误。液氨用作制冷剂的原理是：加压将氨气转化为液态，撤去压强后，液氨气化吸收大量的热，使体系温度降低，选项C正确。氯化铁应该是在沸腾的水中转化为胶体，不是溶于水就变为胶体，选项D错误。14【朝阳区2018届高三年级理综二
14、模】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是()A 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B 中阳极的主要电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2C 中制备漂白液的反应：Cl2+OH- =Cl-+HClOD 、中均发生了氧化还原反应【答案】D15【贵州省遵义市第四中学2018届高三3月月考】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（1）硅在周期表中的位置是_，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8)中含有少
15、量SiCl4 (沸点57.6)和SiH2Cl2 (沸点8.2)、SiH3Cl(沸点-30.4)提纯SiHCl3采用的方法为_，整个过程中可以循环利用的物质X是：_（填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式_（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：_（精确到小数点后两位）【答案】 第三周期第IVA族 1:2 蒸馏或
16、分馏 HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4+4HCl 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O 0.80或80.00%16【河南省2018届高三上学期一轮复习诊断】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式
17、为_。【答案】 k和c a和l 21 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2+N2O+5H2O17【辽宁省六校协作体2018届高三上学期期中】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）Ca(ClO)2的化学名称为_，其中氯元素的价态_；（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_；（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42C
18、lc/（molL1）51031102写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式_。（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：_；这种方法是否符合绿色化原子经济的原则_（答是或否），请说明理由_。【答案】 次氯酸钙 +1价 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr 是 因为该反应不生成污染性物质，且实现了
19、变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料(4)用惰性电极电解氢溴酸，会生成溴和氢气，然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气，溴能够将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料，符合绿色化原子经济的原则，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；是；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料。18【福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中】氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：（1）亚氯酸（
20、HClO2）中氯元素的化合价是_，其电离方程式是_，NaClO2溶液显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（2）向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_。可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_。（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: _。（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _。（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4
21、（浓）NaHSO+HClO（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 _ 。【答案】 +3价 HClO2H+ClO2- 碱性 CaCO32Cl2H2OCa2+2ClCO22HClO 2CN- + 5Cl2 + 4H2O2CO2+ N2+ 10Cl- + 8H+ CsICl2CsCl+ICl 2:1 Cl4H2O8e- ClO48H（2）新制饱和氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，加入适量CaCO3消耗HCl：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HCl浓度减小，Cl2与水的反应正向移动，制取HClO，将两反应相加消去HCl，得总反
22、应的离子方程式为：2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2+2Cl-+CO2+2HClO。CN-转化成无污染的CO2和N2，分析化合价，C元素的化合价由+2价升至+4价，N元素的化合价由-3价升至0价，则Cl2被还原成Cl-，写出反应：Cl2+CN-Cl-+CO2+N2，根据得失电子守恒配平：5Cl2+2CN-10Cl-+2CO2+N2，结合原子守恒和电荷守恒，写出离子方程式为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。（3）Cl的非金属性强于I，在CsICl2中Cs、I、Cl的化合价依次为+1价、+1价、-1价，CsICl2受热发生非氧化还原反应，受热分解的化学方程式为C
23、sICl2CsCl+ICl。（4）在反应中Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，NaClO3为氧化剂；S元素的化合价由SO2中+4价升至NaHSO4中+6价，SO2为还原剂；根据得失电子守恒，n（NaClO3）1=n（SO2）2，n（NaClO3）：n（SO2）=2:1，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1。（5）根据题意，电解时阳极为惰性电极Pt，Cl-被氧化成ClO4-，阳极电极反应式为：Cl-8e-+4H2O=ClO4-+8H+。19【商丘市2018届高三上学期期末】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已
24、知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。化合物B 的结构式为_。写出一种工业制备单质A的离子方程式:_。X可能为_(填字母代号)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。A的电子式为_。A与H2O反应的化学方程式为_。室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_。【答案】 H-O-Cl 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2Na+2Cl-2Na+Cl2等其他合理答案均可) cd NCl3+3
25、H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O点睛：本题考查无机物的推断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，注意题中的信息的应用，难点（1）X有多种可能，可能为Na2CO3、NaAlO2等。20【贵州省2018年普高等学校招生适应性考试】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2+。I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。（1）B、D的仪器名称是_，D的作用是_。（2
26、）通NO前，需先通一段时间N2，目的是_，（3）E中主要反应的离子方程式为_，（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2_g。.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装
27、置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_【答案】 (球形)干燥管 防止水蒸气进入C装置 排出装置中的空气 4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 浓硫酸 2NO2+Na2O2=2NaNO3（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，根据反应原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，装置增重即为N
28、O的质量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g；.该实验的目的是探究NO2与Na2O2反应的产物，NO2和Na2O2都有较强氧化性。（5）单向阀在G和H之间，单向阀内部有一个关键的圆锥状结构，实现气体单向流通的同时，还有一个作用是可以阻隔液体，防止倒吸；（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明NO2反应完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸气进入G，和NO2、Na2O2反应，故F、G之间增加一个M装置，用来吸收水蒸气，M中应盛装浓硫酸；用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，说明反应了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，将其氧化成NaNO3，故其反应方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3。15
