1、1【2018年成都七中高考模拟】草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 molL-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置； 待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因
2、是_（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 molL-1H2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液； 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定三次，平均消耗V1 mL； 加入适量锌粉和2 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量； 过滤除去
3、锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：（4）在中溶液中发生MnO4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_（5）加入适量锌粉的目的是_；步骤中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是_溶液（6）计算m g固体样品的纯度为_(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)【答案】恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2N
4、H3OH+ 2Fe3+ =2Fe2+ +N2+2H2O+ 4H+2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色将Fe3+还原为Fe2+硫氰化钾【解析】2【西南大学附属中学校2018届高三3月考】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的
5、具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e
6、加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_；B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaC1固体的作用是_。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）【答案】冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发dbeca使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%【解析】3【漳州市2018届高三考前模拟】过氧化钙是
7、一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；支管
8、B的作用是_；步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl2溶液该反应常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率；_。来源:（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V m
9、L。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O=2I+ S4O）【答案】 dfebcf (或dfecbf) 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 淀粉溶液 %【解析】【详解】便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；过氧化钙（CaO2）难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是无水乙醇；答案选A；该反应常用冰水浴控制温
10、度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；（4）过氧化钙氧化碘化钾生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故指示剂选淀粉溶液；根据电子转移守恒关系可知：CaO2 I2 2S2O32- 72 2am cV10-3mol因此m%=。4【四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+
11、5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器E的名称是_，冷凝水的流向是_进_出(填“a”或“b”)。来源:(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是_，引起的后果是_。(3)仪器A中发生反应的离子方程式为_。(4)该装
12、置C可采用_，加热的方法以控制反应温度在70左右。(5)装置D干燥管的作用为_，装置D烧杯中的试剂是_。(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是_(填名称)。(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.010-1molL-1，Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：_。【答案】 球形冷凝管 a b 缺少干燥氯气的装置 导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多 2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 水浴 防止液体倒吸 氢氧化钠溶液 蒸馏 分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，
13、三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强 (3)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。 5【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考】（1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下：回答下列问题：试剂X是_，写出发生的主要反应的离子方程式_。操作的名称为：_、_。为测定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H
14、2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。滴定终点的现象为： _；该晶体中铁的质量分数为_。（保留4位有效数字）（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、NH3、SO3、H2OcFeO、SO2、NH3、H2O dFe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想_不成立（填序号）。乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有
15、_；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_(写一种即可)。丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_、C_。丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_。【答案】 Fe 2Fe3Fe3Fe2 蒸发浓缩 冷却结晶 最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅紫红（红）色，并且30s内不褪色 12.32% a c Fe2O3 SO2 NaOH溶液(或碱石灰等其他合理答案) 碱石灰 酚酞溶液 G、H、I【解析】是要用过量的铁将生成的三价铁离子还原为二价，因此X为Fe，主
16、要反应 2Fe3Fe3Fe2；操作是在溶液中得到FeSO47H2O晶体，名称为蒸发浓缩、冷却结晶；滴定终点时酸性高锰酸钾略过量溶液呈浅红色，现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅紫红（红）色，并且30s内不褪色；假设25ml铁离子的物质的量为xmol，则MnO4 5Fe2+1mol 5mol0.01000mol/L22.00mL10-3L/ml x解之得：x1.1103mol,则5g样品中铁的物质的量为：1.1102mol，所以样品中铁的质量分数为12.32%；a如果分解产物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四种物质，只有Fe的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；c如果分解
17、产物是FeO、SO2、NH3、H2O四种物质，只有S的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的；故答案为：猜想a 、c不成立；A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2，二氧化硫会污染空气，C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液，故答案为：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；氨气属于碱性气体，则更换后的试剂为B为碱石灰、C为酚酞溶液，若有氨气，则酚酞变红，故答案为：碱石灰；酚酞溶液；要检验生成SO3(g)及N2，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I，
18、故答案为：G、H、I。点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。6【遵义航天高级中学2018届高三第十一次模拟】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的_性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是_。（用离子方程式说明）来源:ZXXK 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
19、滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I- + IO3- + 6H+ =3 I2+3 H2O生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32- + H2O = 2H+2I-+ SO42- 滴定到终点时的现象是:_ 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填偏大、偏小、不变）。滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO 32 的含量为_g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：、若
20、装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_、装置B中实验现象为_，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强、装置C中反应的作用是：_【答案】 还原 2H+S2O32-=SO2+S+H2O 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色 偏大 10x 浓盐酸 淡黄色沉淀生成 吸收氯气，避免空气污染详解: (1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,作抗氧化剂,体现其还原性,因此，本题正确答案是:还原；(2)在酸性条件下,溶液中的H+与S2O32-发生反应: 2H+S2O32-=SO2+S+H2O,因此，本题正确答案是: 2H+S2O32-=SO2+S+H2O。(3)KIO3 和KI 在盐
21、酸作用下析出I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，因此滴定到终点时的现象是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色； 盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，则测定结果将偏大。消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,100mL水样相当于SO32-的质量xg,，则该水样中SO 32 的含量为=10x g / L因此，本题正确答案是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色；偏大 ；10x（4）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸。
22、故答案为：浓盐酸；在B中发生氯气置换出硫的反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S。故答案为：有淡黄色沉淀生成；尾气为过量的氯气，需要用碱液吸收，故本题答案为：吸收氯气，避免空气污染。点睛：本题（4）以实验装置为知识背景，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程，题目难度中等7【淄博市2018届高三第二次模拟】乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。(1)仪器B的名称是_。(2)实验操作如下
23、：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_。C中发生反应的离子方程式为_。制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)该反应方程式为_。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_。III乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100，其原因可能是_。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce
24、(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。【答案】 蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O 适量铁粉 密封保存 乳酸根中羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏
25、多 96%详解：(1) 仪器B是用来蒸馏液体的，为蒸馏烧瓶；正确答案：蒸馏烧瓶。(2) 为顺利达成实验目的，先关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，产生的氢气能够把装置内的空气排净，防止亚铁离子被氧化；然后关闭活塞1，关闭活塞3，打开活塞2，利用生成的氢气，使B装置中的气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入到C装置中；与碳酸氢铵溶液发生反应，生成碳酸亚铁和二氧化碳，离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O；正确答案：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化； 关闭活塞3，打开活塞2 ；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。 (3) 向纯净的FeCO3固体
26、加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，生成乳酸亚铁和二氧化碳，该反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O；为防止乳酸亚铁变质，加入铁粉，防止其被氧化；反应结束后，得到的乳酸亚铁晶体，含有亚铁离子，易被氧化，因此要隔绝空气密封保存；正确答案：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O ； 适量铁粉； 密封保存。 (4)乳酸跟中含有羟基，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的高锰酸钾的量变多，而计算中按Fe2+被氧化，故计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100；正确答案：
27、乳酸根中羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多。Ce4+Ce3+发生还原反应，得电子总量为250/250.102010-3mol,设亚铁离子的量为x mol，亚铁离子发生氧化反应，生成铁离子，失电子总量为x1 mol,根据氧化还原反应电子得失守恒规律：x1=250/250.102010-3，x=210-2 mol，根据铁守恒，乳酸亚铁晶体的量为210-2 mol，其质量为210-2288g, 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为210-2288/6.00100%=96%；正确答案：96%。8【山东省师范大学附属中学2018届高三第十一次模拟】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合
28、成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气你选用的装置是_，反应的离子方程式为_（2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。B中所盛试剂是_，F中碱石灰的作用是_。实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开
29、K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是_。 （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为_，然后通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（4） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反
30、应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_ 。【答案】 或； 2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。 玻璃管口用水润湿 浓硫酸 吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应 排尽装置中的空气，防止PCl3 与O2反应 先
31、关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2 3PCl5+2P=5PCl3 蒸馏 82.5% (3)因为PCl3遇氧气会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,红磷在温度较高的条件下能自燃,通入二氧化 碳赶净空气,通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；先关闭 K1，打开K2，利用氯气排净装置中的空气。(4)根据物质的沸点数值不同,可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。(5)通过滴定原理测定混合物中PCl3的质量分数,可借助于原子守恒并结合关系式为PCl3H3PO3I2和2Na2S2O3-I2,进行计算。详解：（1）如果选用装置，可以用酸性高锰酸钾溶液与
32、浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O；如果选用装置，可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；正确答案：或；2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。根据题给信息可知，因为PCl3 遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,所以通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止PCl3 与O2反应；C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，具体操作为：先关闭K1，打
33、开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2；正确答案：排尽装置中的空气，防止PCl3 与O2反应；先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2。（3）PCl5与红磷发生加成反应生成PCl3，反应的化学方程式为3PCl5+2P=5PCl3；利用PCl3与POCl3均为液体，沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离提纯；正确答案：3PCl5+2P=5PCl3；蒸馏。（4）根据题给信息可知：滴定实验涉及关系式为PCl3H3PO3I2和2Na2S2O3-I2,设混合物中PCl3的物质的量为nmol,水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的
34、消耗的Na2S2O3的物质的量为0.18.4010-3=8.410-4mol，多余的I2的物质的量为0.0008/2=0.0004mol,提供I2的总物质的量0.11010-3mol，H3PO3反应掉的I2的物质的量: 110-3-0.0004=0.0006 mol,25.00mL溶液里含有PCl3的质量为0.0006137.5=0.0825g,则250mL溶液中，含有PCl3的质量为0.825 g，产品中PCl3的质量分数为0.825/1100%=82.5%；正确答案：82.5%。9【吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟】为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实
35、验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mLs-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.010-4molL-1碘溶液。第一步：用托盘天平称取_ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步：_，洗涤、定
36、容、摇匀。第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_。（4）空气中SO2含量的测定：已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL-1，在指定的地点取样，以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是_ mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)【答案】 SO2+I2+
37、2H2O = H2SO4+2HI 装置A在反应前后的质量 2.5 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 0.016 符合 气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差【解析】分析：该实验的目的是测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，通过气体流速管可测出实验过程中通过的空气体积，通过测量装置A在实验前后的增重量可求出可吸入颗粒的含量，通过测量装置B中一定量的淀粉碘溶液的褪色时间可求出SO2的含量；第3问要掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作和仪器的使用；第4问通过反应方程式计算出空气中SO2的含量是否达到排放标准以及产生误差的原因
38、。 (4) 已知气体流速为200mLs-1，通过的时间为500s，所以空气的体积为100L，又n(I2)= 0.05L5.010-4molL-1=2.510-5mol，由反应方程式可得n(SO2)= 2.510-5mol，所以该地空气中的SO2含量为2.510-5mol64g/mol1000mg/g/100L=0.016mg/L0.02mgL-1，所以符合排放标准；如果实验测得的数值比实际含量低，可能的原因为气体流速过快，SO2没有完全被吸收、或SO2与I2没有完全反应、或者装置气密性不好。点睛：本题难度不大，但得满分不易，主要是认真细心，不可大意。例如称量单质碘的质量要求用托盘天平，尽管算出
39、的数值为2.54g，但只能取2.5g；取先配的碘溶液5.00 mL再配制为100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，根据体积的要求，就需要用酸式滴定管(或移液管)来取，而不能用量筒；实验中既用到1000mL的容量瓶，又用到100mL的容量瓶。所有这些，稍不注意都会失分。10【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如
40、下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2）“氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6+_HNO3 _H2C2O4+9NO2+3NO+ _（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_。 .证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择下述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草
