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本文(专题18 化学综合实验题 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(解析版))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

专题18 化学综合实验题 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(解析版)

1、1【2018年成都七中高考模拟】草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体: 称取硫酸亚铁铵晶体5 g,放入250 mL三颈烧瓶中,加入10滴左右1.0 molL-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解; 加入25 mL饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置; 待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析,洗涤,加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题:(1)仪器C的名称是_;仪器B的作用是_(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因

2、是_(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+,羟胺(NH2OH,酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性,可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_II、探究草酸亚铁的纯度: 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质),溶于25 mL 2 molL-1H2SO4溶液中,在6080水浴加热,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液; 取上述溶液20.00 mL,用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定三次,平均消耗V1 mL; 加入适量锌粉和2 mL 2 molL-1 H2SO4溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至Fe3+极微量; 过滤除去

3、锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约23 mL 2 molL-1 H2SO4溶液,继续用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗V2 mL。回答下列问题:(4)在中溶液中发生MnO4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_,用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_(5)加入适量锌粉的目的是_;步骤中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是_溶液(6)计算m g固体样品的纯度为_(用含c、V1、V2的式子表示,不必化简)【答案】恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2N

4、H3OH+ 2Fe3+ =2Fe2+ +N2+2H2O+ 4H+2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O最后一滴标准溶液加入后,锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色,且半分钟内不褪色将Fe3+还原为Fe2+硫氰化钾【解析】2【西南大学附属中学校2018届高三3月考】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮,反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下:有关物质的物理性质见下表。物质沸点()密度(gcm3,20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚环己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的

5、具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中,在55 60进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95 100的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。(1)装置D的名称为_。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_;蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a蒸馏、除去乙醚后,收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液e

6、加人无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_;B中水层用乙醚萃取的目的是_;上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_,操作d中,加入NaC1固体的作用是_。(4)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为6 mL,则环已酮的产率为_。(计算结果精确到0.1%)【答案】冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞,拧开下端的活塞,缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发dbeca使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度,增加水层的密度,有利于分层60.6%【解析】3【漳州市2018届高三考前模拟】过氧化钙是

7、一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检验装置的气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞通入一段时间气体,加热药品;反应结束后,_(填操作);拆除装置,取出产物。(3)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_;支管

8、B的作用是_;步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_;A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl2溶液该反应常用冰水浴控制温度在0左右,其可能的原因分析:该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO28H2O产率;_。来源:(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 molL1的硫酸,充分反应。步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三:逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2 次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V m

9、L。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(已知:I2 + 2S2O=2I+ S4O)【答案】 dfebcf (或dfecbf) 熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 平衡气压,便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A 温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率 淀粉溶液 %【解析】【详解】便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下;过氧化钙(CaO2)难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是无水乙醇;答案选A;该反应常用冰水浴控制温

10、度在0左右,其可能的原因分析:该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO28H2O产率;温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率;(4)过氧化钙氧化碘化钾生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,故指示剂选淀粉溶液;根据电子转移守恒关系可知:CaO2 I2 2S2O32- 72 2am cV10-3mol因此m%=。4【四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟】三氯乙醛是基本有机合成原料之一,是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:制备反应原理:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+

11、5HCl可能发生的副反应:C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质:C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水,可溶于乙醇(1)仪器E的名称是_,冷凝水的流向是_进_出(填“a”或“b”)。来源:(2)该设计流程中存在一处缺陷,该缺陷是_,引起的后果是_。(3)仪器A中发生反应的离子方程式为_。(4)该装

12、置C可采用_,加热的方法以控制反应温度在70左右。(5)装置D干燥管的作用为_,装置D烧杯中的试剂是_。(6)反应结束后,从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是_(填名称)。(7)已知:常温下Ka(CCl3COOH)=1.010-1molL-1,Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1,请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱:_。【答案】 球形冷凝管 a b 缺少干燥氯气的装置 导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多 2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 水浴 防止液体倒吸 氢氧化钠溶液 蒸馏 分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH,

13、三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸酸性比乙酸的强 (3)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水,反应的离子方程式为2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。 5【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考】(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下:回答下列问题:试剂X是_,写出发生的主要反应的离子方程式_。操作的名称为:_、_。为测定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H

14、2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。滴定终点的现象为: _;该晶体中铁的质量分数为_。(保留4位有效数字)(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、NH3、SO3、H2OcFeO、SO2、NH3、H2O dFe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析,通过推理即可确定,猜想_不成立(填序号)。乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有_;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有

15、_;C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是_(写一种即可)。丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可,则更换后的试剂为B_、C_。丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3,拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_。【答案】 Fe 2Fe3Fe3Fe2 蒸发浓缩 冷却结晶 最后一滴高锰酸钾溶液滴入时,溶液变为浅紫红(红)色,并且30s内不褪色 12.32% a c Fe2O3 SO2 NaOH溶液(或碱石灰等其他合理答案) 碱石灰 酚酞溶液 G、H、I【解析】是要用过量的铁将生成的三价铁离子还原为二价,因此X为Fe,主

16、要反应 2Fe3Fe3Fe2;操作是在溶液中得到FeSO47H2O晶体,名称为蒸发浓缩、冷却结晶;滴定终点时酸性高锰酸钾略过量溶液呈浅红色,现象为:最后一滴高锰酸钾溶液滴入时,溶液变为浅紫红(红)色,并且30s内不褪色;假设25ml铁离子的物质的量为xmol,则MnO4 5Fe2+1mol 5mol0.01000mol/L22.00mL10-3L/ml x解之得:x1.1103mol,则5g样品中铁的物质的量为:1.1102mol,所以样品中铁的质量分数为12.32%;a如果分解产物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四种物质,只有Fe的化合价升高,没有化合价降低的元素,是不可能的;c如果分解

17、产物是FeO、SO2、NH3、H2O四种物质,只有S的化合价降低,没有化合价升高的元素,是不可能的;故答案为:猜想a 、c不成立;A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有Fe2O3;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有SO2,二氧化硫会污染空气,C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是NaOH溶液,故答案为:Fe2O3;SO2;NaOH溶液;氨气属于碱性气体,则更换后的试剂为B为碱石灰、C为酚酞溶液,若有氨气,则酚酞变红,故答案为:碱石灰;酚酞溶液;要检验生成SO3(g)及N2,经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3,用排水集气法收集氮气,所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I,

18、故答案为:G、H、I。点睛:本题考查性质实验方案设计,侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,难点是排列实验先后顺序,根据实验目的及物质的性质进行排列顺序,注意要排除其它因素干扰。6【遵义航天高级中学2018届高三第十一次模拟】含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,这应用了SO2 的_性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性条件下,该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生,原因是_。(用离子方程式说明)来源:ZXXK 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

19、滴定时,KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2:5I- + IO3- + 6H+ =3 I2+3 H2O生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应:I2 + SO32- + H2O = 2H+2I-+ SO42- 滴定到终点时的现象是:_ 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗,则测定结果将_(填偏大、偏小、不变)。滴定终点时,100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO 32 的含量为_g / L已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:、若

20、装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰,则分液漏斗中盛装的试剂是_、装置B中实验现象为_,证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强、装置C中反应的作用是:_【答案】 还原 2H+S2O32-=SO2+S+H2O 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色 偏大 10x 浓盐酸 淡黄色沉淀生成 吸收氯气,避免空气污染详解: (1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,作抗氧化剂,体现其还原性,因此,本题正确答案是:还原;(2)在酸性条件下,溶液中的H+与S2O32-发生反应: 2H+S2O32-=SO2+S+H2O,因此,本题正确答案是: 2H+S2O32-=SO2+S+H2O。(3)KIO3 和KI 在盐

21、酸作用下析出I2,生成的I2遇淀粉溶液变蓝,因此滴定到终点时的现象是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色; 盛标准液的滴定管没有用标准液润洗,则标准液被稀释,滴定时消耗标准液的体积偏大,则测定结果将偏大。消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,100mL水样相当于SO32-的质量xg,,则该水样中SO 32 的含量为=10x g / L因此,本题正确答案是: 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色;偏大 ;10x(4)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸。

22、故答案为:浓盐酸;在B中发生氯气置换出硫的反应,化学方程式为:Na2S+Cl2=2NaCl+S。故答案为:有淡黄色沉淀生成;尾气为过量的氯气,需要用碱液吸收,故本题答案为:吸收氯气,避免空气污染。点睛:本题(4)以实验装置为知识背景,从比较Cl和S的非金属性强弱着手,从整体的角度把握题目需要解答的问题,要通过本题建立解答本类题的正确思维过程,题目难度中等7【淄博市2018届高三第二次模拟】乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。I制备碳酸亚铁:装置如图所示。(1)仪器B的名称是_。(2)实验操作如下

23、:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:_,然后关闭活塞1,接下来的操作是:_。C中发生反应的离子方程式为_。制备乳酸亚铁:向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75下搅拌使之充分反应。(3)该反应方程式为_。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入_。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_。III乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)两位同学分别用不同方案进行测定:甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100,其原因可能是_。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce

24、(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。【答案】 蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气,防止二价铁被氧化 关闭活塞3,打开活塞2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O 适量铁粉 密封保存 乳酸根中羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾溶液偏

25、多 96%详解:(1) 仪器B是用来蒸馏液体的,为蒸馏烧瓶;正确答案:蒸馏烧瓶。(2) 为顺利达成实验目的,先关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,产生的氢气能够把装置内的空气排净,防止亚铁离子被氧化;然后关闭活塞1,关闭活塞3,打开活塞2,利用生成的氢气,使B装置中的气压增大,将B装置中的硫酸亚铁溶液压入到C装置中;与碳酸氢铵溶液发生反应,生成碳酸亚铁和二氧化碳,离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O;正确答案:排尽装置内的空气,防止二价铁被氧化; 关闭活塞3,打开活塞2 ;Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。 (3) 向纯净的FeCO3固体

26、加入足量乳酸溶液,在75下搅拌使之充分反应,生成乳酸亚铁和二氧化碳,该反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O;为防止乳酸亚铁变质,加入铁粉,防止其被氧化;反应结束后,得到的乳酸亚铁晶体,含有亚铁离子,易被氧化,因此要隔绝空气密封保存;正确答案:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O ; 适量铁粉; 密封保存。 (4)乳酸跟中含有羟基,可能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗的高锰酸钾的量变多,而计算中按Fe2+被氧化,故计算所得的乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的纯度大于100;正确答案:

27、乳酸根中羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾溶液偏多。Ce4+Ce3+发生还原反应,得电子总量为250/250.102010-3mol,设亚铁离子的量为x mol,亚铁离子发生氧化反应,生成铁离子,失电子总量为x1 mol,根据氧化还原反应电子得失守恒规律:x1=250/250.102010-3,x=210-2 mol,根据铁守恒,乳酸亚铁晶体的量为210-2 mol,其质量为210-2288g, 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为210-2288/6.00100%=96%;正确答案:96%。8【山东省师范大学附属中学2018届高三第十一次模拟】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合

28、成的重要催化剂。已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题:(1)选下图所示发生装置,可分别制备氯气你选用的装置是_,反应的离子方程式为_(2)实验室常用下图所示装置制取PCl3。玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把_,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。B中所盛试剂是_,F中碱石灰的作用是_。实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开

29、K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是_,C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的,为了达到这实验目的,实验时与K1、 K2有关的操作是_。 (3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5,加入红磷时发生反应的化学方程式为_,然后通过_(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。(4) 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液:取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反

30、应;向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;重复、操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为_ 。【答案】 或; 2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。 玻璃管口用水润湿 浓硫酸 吸收多余的Cl2 ,防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应 排尽装置中的空气,防止PCl3 与O2反应 先

31、关闭K1,打开K2,等B中溶液上方充满黄绿色气体后,打开K1,关闭K2 3PCl5+2P=5PCl3 蒸馏 82.5% (3)因为PCl3遇氧气会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,红磷在温度较高的条件下能自燃,通入二氧化 碳赶净空气,通入二氧化碳赶净空气,避免水和氧气与三氯化磷发生反应;先关闭 K1,打开K2,利用氯气排净装置中的空气。(4)根据物质的沸点数值不同,可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。(5)通过滴定原理测定混合物中PCl3的质量分数,可借助于原子守恒并结合关系式为PCl3H3PO3I2和2Na2S2O3-I2,进行计算。详解:(1)如果选用装置,可以用酸性高锰酸钾溶液与

32、浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O;如果选用装置,可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气,生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;正确答案:或;2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。根据题给信息可知,因为PCl3 遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,所以通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止PCl3 与O2反应;C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的,具体操作为:先关闭K1,打

33、开K2,等B中溶液上方充满黄绿色气体后,打开K1,关闭K2;正确答案:排尽装置中的空气,防止PCl3 与O2反应;先关闭K1,打开K2,等B中溶液上方充满黄绿色气体后,打开K1,关闭K2。(3)PCl5与红磷发生加成反应生成PCl3,反应的化学方程式为3PCl5+2P=5PCl3;利用PCl3与POCl3均为液体,沸点不同,采用蒸馏的方法进行分离提纯;正确答案:3PCl5+2P=5PCl3;蒸馏。(4)根据题给信息可知:滴定实验涉及关系式为PCl3H3PO3I2和2Na2S2O3-I2,设混合物中PCl3的物质的量为nmol,水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol;滴定多余I2的

34、消耗的Na2S2O3的物质的量为0.18.4010-3=8.410-4mol,多余的I2的物质的量为0.0008/2=0.0004mol,提供I2的总物质的量0.11010-3mol,H3PO3反应掉的I2的物质的量: 110-3-0.0004=0.0006 mol,25.00mL溶液里含有PCl3的质量为0.0006137.5=0.0825g,则250mL溶液中,含有PCl3的质量为0.825 g,产品中PCl3的质量分数为0.825/1100%=82.5%;正确答案:82.5%。9【吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟】为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实

35、验装置:注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置(1)上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。(2)应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量,除需测定气体流速(单位:mLs-1)外,还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。(3)己知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀释成为5.010-4molL-1碘溶液。第一步:用托盘天平称取_ g 碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量水搅拌使之完全溶解。第二步:_,洗涤、定

36、容、摇匀。第三步:用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_。(4)空气中SO2含量的测定:已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL-1,在指定的地点取样,以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为500s,则该地空气中的SO2含量是_ mgL-1,_(填“符合”、“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)【答案】 SO2+I2+

37、2H2O = H2SO4+2HI 装置A在反应前后的质量 2.5 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中 酸式滴定管(或移液管),100mL 容量瓶 0.016 符合 气体流速过快,吸收不完全(或未充分反应);装置气密性较差【解析】分析:该实验的目的是测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,通过气体流速管可测出实验过程中通过的空气体积,通过测量装置A在实验前后的增重量可求出可吸入颗粒的含量,通过测量装置B中一定量的淀粉碘溶液的褪色时间可求出SO2的含量;第3问要掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作和仪器的使用;第4问通过反应方程式计算出空气中SO2的含量是否达到排放标准以及产生误差的原因

38、。 (4) 已知气体流速为200mLs-1,通过的时间为500s,所以空气的体积为100L,又n(I2)= 0.05L5.010-4molL-1=2.510-5mol,由反应方程式可得n(SO2)= 2.510-5mol,所以该地空气中的SO2含量为2.510-5mol64g/mol1000mg/g/100L=0.016mg/L0.02mgL-1,所以符合排放标准;如果实验测得的数值比实际含量低,可能的原因为气体流速过快,SO2没有完全被吸收、或SO2与I2没有完全反应、或者装置气密性不好。点睛:本题难度不大,但得满分不易,主要是认真细心,不可大意。例如称量单质碘的质量要求用托盘天平,尽管算出

39、的数值为2.54g,但只能取2.5g;取先配的碘溶液5.00 mL再配制为100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液,根据体积的要求,就需要用酸式滴定管(或移液管)来取,而不能用量筒;实验中既用到1000mL的容量瓶,又用到100mL的容量瓶。所有这些,稍不注意都会失分。10【莆田市2018届高三下学期第二次(5月)质量测试】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热易脱水、升华,175时分解。.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如

40、下糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3:2的65%HNO3与98%HSO4的混合物),在5560下水浴加热发生反应;结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_;步骤中,水浴加热的优点为_。(2)“氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:_C6H12O6+_HNO3 _H2C2O4+9NO2+3NO+ _(3)称取mg草酸晶体粗产品,配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中,用amoLL-1KMnO4标准液标定,只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O反应,消耗KMnO4标准液体积为VmL,则所得草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_。 .证明草酸晶体分解得到的产物(4)甲同学选择下述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是_。(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO,为进行验证,选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草