1、专题 21 有关溶质质量分数的计算1【福建省漳州市平和县2019届九年级下学期中考二模】如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2（1）40时，氯化钠的溶解度为_g（2）在20时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为_（计算结果精确到0.1%）（3）10时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠_（填“”、“”或“”）碳酸钠【答案】36.6 17.9% 【解析】（1）40时，氯化钠的溶解度为36.6g（2）20时碳酸钠的溶解
2、度为21.8g，其涵义是20时，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，溶液达到饱和状态；在20时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后最多溶解碳酸钠21.8g，得到溶液的溶质质量分数为100%17.9%（3）10时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，10时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠碳酸钠2【四川省宜宾市叙州区第一学区2019届中考二模】某同学要帮学校实验室配制10% 的氢氧化钠溶液、5%的盐酸，10%的盐酸三种溶液。（1）配制氢氧化钠溶液过程中需称量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体如果敞口久置容易_还易与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程
3、式为_，不可放置在纸上称量，而应该把氢氧化钠放置在_里称量。（2）配制10%的盐酸的步骤：稀释混匀计算 装瓶并贴标签量取浓盐酸和水。其正确的顺序为_ （填序号），如果量取浓盐酸时俯视量筒读数，最终所得稀盐酸的溶质的质量分数_10%（填“大于”或“小于”），与配制10%的氢氧化钠溶液相比，用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是_（填字母序号）A 量筒 B 药匙 C 天平 D 烧杯 E 胶头滴管（3）该同学忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，现请你根据所学知识对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只提供了无色酚酞试液、试管、量筒和胶头滴管，首先分别取三种溶液适量于三支试管中，然后再分别加入等量的几滴酚酞
4、，酚酞变红的是_溶液，请你设计方案把其余两种溶液鉴别出来_。【答案】潮解 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 小烧杯（或表面皿） 小于 B C NaOH 分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中，再向两支试管中滴入等量的酚酞试液，酚酞变红，分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸，滴入盐酸多的为5%的盐酸 【解析】（1）由于氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体如果敞口久置容易潮解，故填潮解；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水而变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；由于氢氧化钠具有强
5、烈的腐蚀性，不可放置在纸上称量，而应该把氢氧化钠放置在小烧杯（或表面皿）里称量，故填小烧杯（或表面皿）。（2）配制10%的盐酸的步骤：应先计算需要浓盐酸和水的体积，再量取浓盐酸和水，然后稀释混匀，最后装瓶并贴标签，所以正确的顺序为 ，故填；如果量取浓盐酸时俯视量筒读数，实际量取的浓盐酸的量少了，最终所得稀盐酸的溶质的质量分数小于10%，故填小于；与配制10%的氢氧化钠溶液相比，由于浓盐酸与水均为液体，所以用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是药匙、天平，故填BC。（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变红，所以使酚酞变红的是NaOH溶液，故填NaOH；由于溶液
6、的浓度不同，分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中，再向两支试管中滴入等量的酚酞试液，酚酞变红，分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸，滴入盐酸多的为5%的盐酸，故填分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中，再向两支试管中滴入等量的酚酞试液，酚酞变红，分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸，滴入盐酸多的为5%的盐酸。3【广东省广州市荔湾区2019届九年级下学期中考一模】以下是两个初中化学实验的示意图，据图回答（1）图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了
7、吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（2）图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为=1g/cm3计算需要水的体积为_mL（填写含a、b、的表达式）需要进行的操作及顺序是_（填图2中字母）指出图2操作中的一处错误_配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为_【答案】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O DAC 操作D中NaOH固体放在纸上称量 溶质名称和溶质质量分数 【解析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；反应的化学方程式：2NaOH+SO
8、2Na2SO3+H2O；（2）配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为：ag-agb%，已知水的密度为g/cm3，则所需水的体积为：= ；配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，即DAC；氢氧化钠易潮解、且具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠固体放在纸上称量是错误的，应放在玻璃容器内称量；配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写溶液的名称以及溶质的质量分数。4【江苏省苏州市市区联考平江中学2019届九年级中考一模】溶液与人们的生活息息相关。（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4
9、39.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0880的氢氧化钙饱和溶液降温至40，所得溶液是氢氧化钙的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20，析出硝酸钾晶体的质量是_。20时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_。(计算结果精确到0.1%)向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_（填“增大”“不变”或“减小”）。从硝
10、酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少亳升?_(水的密度为1.0gmL-1)【答案】不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL 【解析】（一）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，80的氢氧化钙饱和溶液降温至40，氢氧化钙溶解度增大，所得溶液是氢氧化钙的不饱和溶液。现有60时硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20，理论上析出硝酸钾晶体的质量=55g-15.8g=39.2g；故答案为：39.2g；20时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得
11、溶液的溶质质量分数为。生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目减少；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度不变。硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是降温结晶。（2）设需要水的体积为x100g18%=0.9%（100g+x1.0gmL-1），x=1900mL。5【江苏省常州市部分学校2019届中考化学一模】小明参观滨海新滩盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究请回答下列问题：盐堆旁的水溶液一定是氯化钠的_（填“饱和”和“不饱和”）溶液粗盐中除含少量泥沙外，还含有少量的可溶性杂质（假
12、定可溶性杂质只有MgCl2一种），小明取100g粗盐进行提纯流程如图2所示：（1）操作、的名称分别是_、_（2）溶液A中的溶质是_（写化学式）（3）溶液A与NaOH溶液反应的化学方程式为_（4）最后得到的NaCl固体的质量为_ g（5）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是_（填字母）【答案】饱和 过滤 蒸发 NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl 100.2 BACD 【解析】（1）盐堆旁的水样中，不能再溶解盐，因此一定是氯化钠的饱和溶液故填：饱和（2）根据
13、图可知：操作、的名称分别是过滤、蒸发（3）溶液A与NaOH溶液反应，即氢氧化钠溶液与氯化镁反应，故其化学方程式为2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl（3）设与80g10%的氢氧化钠溶液反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y80g10%8g 解得x9.5g，y11.7g100g2g+11.7g9.5g100.2g（4）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；6【广东省广州市花都区2019届中考化学一模】某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错
14、误的是_；（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号）A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠【答案】 广口瓶 C AD 【解析】（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称
15、是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g。（3）溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g3g47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。（4）A氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。B用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。C溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。D溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。7【河南省南阳市2019届中考化学二模】养成“规范
16、操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为_（填字母序号）：（2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_。（3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将_（偏大或偏小）。【答案】CBDEA 91g 偏大 【解析】（1）实验室配制50g10%的氯化钠溶液的基本步骤是计算、称量、溶解，正确操作顺序为CBDEA。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则9g10%（9g+x）0.9%, x91g。（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大
17、，会造成实际量取的水的体积偏小，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大。8【江苏省常州市2019年中考模拟一模】如图装置可用于实验室制取和收集常见的气体。（1）仪器A的名称是_。实验前,常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水,再打开活塞观察现象,主要目的是_。（2）制取O2:锥形瓶内发生的反应化学方程式是: _。（3）制取CO2:若Y是Na2CO3粉末,欲控制反应速度得到较平稳的气流,可采取的操作是: _.收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法。观察到_现象时开始收集,表示集气瓶内气体已收集满的现象是_.（4）制取H2:现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中,充分反应后，产生0.1g氢气,则
18、所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少? _(写出计算过程)【答案】水槽 检查装置的气密性 控制稀盐酸的滴加速度 气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6% 【解析】（1）仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。（2）该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：（3）制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐
19、酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。（4）设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。 ，解得x=4.9g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：100%=19.6%9【福建省泉州市永春一中2019届九年级下学期期中】取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_。（2）计算溶液B中NaCl的质量分数_（写出计算过程）。【答案】24：71 6.1% 【解析】（1）MgCl2
20、中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.52）24：71。（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据图示可知，固体是氢氧化镁。设：氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x9.5g y11.7g溶液B中NaCl的质量分数=。答：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 24：71。（2）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。10【四川省广元市利州区2019届九年级化学学业水平检测试】现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g25.025.025.025.0
21、剩余固体的质量/g6.85.64.44（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_？（2）所用稀硫酸中溶质的质量_？【答案】50% 19.6g 【解析】（1）最终剩余的固体质量为铜的质量，则铜的质量分数= =50%；（2）解：设25g稀硫酸中溶质的质量为x解得：x=4.9g所以，所用稀硫酸中溶质的质量=4.9g4=19.6g11【重庆市太和中学2019届九年级下学期期中】向20g氯化钡溶液中，逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应，生成沉淀质量为2.33g。请计算：（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸_克。（2）氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是多少？_（写出计算过程，保留
22、0.1%）【答案】10 10.4% 【解析】根据生成的沉淀的质量和对应的化学方程式求算氯化钡溶液中氯化钡的质量分数。（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质质量不变可得，需要98.0%的浓硫酸的质量为；（2）设氯化钡溶液中氯化钡的质量分数为x： x10.4%答：（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸 10克。（2）氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是10.4%。12【山东省邹城市田黄中学2019届九年级下学期化学模拟】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学进行了实验并记录如图：据图分析并计算：（1）D烧杯溶液中溶质的化学式为_；（2）求样品溶液中碳
23、酸钠的质量分数？_（写出计算过程）【答案】NaOH、NaCl、 Na2CO3 21.2% 【解析】（1） NaOH、NaCl、 Na2CO3 （2）解：步骤二中生成CO2的质量为250-245.6=4.4g 设50g样品溶液中碳酸钠的质量为x x=10.6g 样品溶液中碳酸钠的质量分数为10.6g/50g100%=21.2%13【湖北省黄石市新建中学2019年中考化学一模】工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示
24、，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl请回答下列问题：（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_ g；（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是_；（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？_。【答案】2.14g NaCl、FeCl3 29.2% 【解析】解：（1）由图像可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g； （2）所滴加的 NaOH 溶液质量为160克时，氢氧化钠恰好与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是生成的氯化钠和没参与反应的氯化铁； （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠
25、溶液的质量为172g160g12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。 ，解得x2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g20%32g设工业盐酸中HCl的质量为y。 解得y29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是： 100%29.2%答：该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。14【广东省茂名市九校2019届九年级下学期期中】t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？_（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解
26、的溶质是_（写化学式）；（3）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_ g；【答案】是 KCl 50 【解析】（1）烧杯中有固体剩余，所以上层清液达到饱和状态；（2）t1时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，所以烧杯中溶解的溶质是KCl；（3）t1时，硝酸钾的溶解度为25g, t1时，饱和硝酸钾溶液的溶质分数=，将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水。15【浙江省湖州市长兴中学2019届中考化学一模】某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯
27、中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体质量如图所示，计算：（1）生成的二氧化碳的质量_g。（2）A点时，溶液中的溶质有_。（3）稀盐酸中溶质的质量分数_( 写出计算过程)。（4）B点时，溶液中生成物的质量是_g。【答案】4.4 氯化钙 7.3% 11.1 【解析】（1）生成的二氧化碳的质量是4.4g。故填：4.4。（2）A点时，溶液中的溶质有碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化钙。故填：氯化钙。（3）设100g稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成氯化钙质量为y， x7.3g，y11.1g，稀盐酸中溶质的质量分数为：100%7.3%，答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。（4）B点时，溶液中生成物氯化钙的质量是11.1g，
