1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 【课程标准要求】 1.认识盐类水解的原理。 2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 一、盐溶液的酸碱性 1.常温下，用 pH 计测量 0.1 mol/L 的下列盐溶液的 pH，判断溶液的酸碱性及盐的 类型 盐 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的 pH pH7 pH7 pH7 溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 2.盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系 (1)强酸强碱盐溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)如 KNO3、Na2SO4
2、 等； (2)强酸弱碱盐溶液呈酸性，如：NH4NO3、FeCl3等； (3)强碱弱酸盐溶液呈碱性，如：Na2CO3、K2S 等。 【微自测】 1.下列盐溶液呈酸性的是( ) A.BaCl2 B.CH3COONa C.K2CO3 D.CuSO4 答案 D 解析 BaCl2属于强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COONa、K2CO3都属于强碱弱 酸盐，溶液呈碱性；CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 二、盐溶液呈酸碱性的原因 1.理论分析 (1)NH4Cl 溶液 理论解释 NH 4和 OH 结合生成弱电解质 NH 3 H2O，使水的电离平衡向右 移动 平衡时 酸碱性 溶液中 c(H )c(OH)，溶
3、液呈酸性 离子方程式 NH 4H2O NH3 H2OH (2)CH3COONa 溶液 理论解释 CH3COO 和 H结合生成弱电解质 CH 3COOH， 使水的电离平衡 向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中 c(H )c(OH)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO H 2O CH3COOHOH (3)NaCl 溶液 H2OOH H，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与 H 2O 电离出 的 H 或 OH生成弱电解质，c(H)c(OH)，呈中性。 2.盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H 或 OH结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 3.盐类水解的实质 盐电
4、离 弱酸的阴离子 结合H 弱碱的阳离子结合OH 破坏了 水的电离平衡水的电离程度增大c(H )c(OH)溶液呈碱性、酸性或 中性。 【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)盐溶液呈酸性，说明该盐一定发生了水解反应() (2)K2CO3溶液中，CO2 3结合水电离出的 H 而使溶液呈碱性() (3)CuSO4溶液中，Cu2 结合水电离出的 OH而使溶液呈酸性() (4)所有的盐在水溶液中都发生了水解反应() (5)CH3COONH4溶液呈中性，则该盐是强酸强碱盐，不发生水解() 一、盐类水解的规律一、盐类水解的规律 【活动探究】 分别取 0.1 mol/L NH4
5、Cl、NaCl、CH3COONa 三种盐溶液于烧杯中，插入 pH 计测 得溶液的 pH 的数值见下图： (1)NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离有什 么影响？写出反应的离子方程式。 提示：NH4Cl 溶液中存在 NH 4、Cl 、H和 OH；NH 4与 OH 能结合生成弱电解 质 NH3 H2O；促进了水的电离；NH 4H2O NH3 H2OH (2)CH3COONa 溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离 有什么影响？写出反应的离子方程式。 提示：CH3COONa 溶液中有存在：CH3COO 、Na、H、OH；CH 3COO 与 H 能 结
6、 合 生 成 弱 电 解 质CH3COOH ； 促 进 了 水 的 电 离 ； CH3COO H2OCH3COOHOH (3)在预测 NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3为酸式盐，应呈酸性； 乙同学认为 HCO 3会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO 3既会发生电离又会 发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学 的观点哪个是正确的？ 提示：丙同学的观点正确；在 NaHCO3溶液中： HCO 3电离：HCO 3 H CO2 3， HCO 3水解：HCO 3H2O H2CO3OH ， 由于 HCO 3的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。 【核心
7、归纳】 1.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若 没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对 应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的 CH3COONa 的水解程度小于 NaClO。 (3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解， 且相互促进。 (4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离 时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显 碱性。如 HF 的电离常数大于 NH3 H2
8、O 的电离常数，故 NH4F 溶液呈酸性。 (5)“同强显中性”强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电 离常数 Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数 Ka相等时，盐溶液呈中性。 CH3COONH4溶液呈中性 2.常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH 4、Al3 、Fe3、Cu2等。 (2)弱酸根离子：CO2 3、HCO 3、AlO 2、SO2 3、S2 、HS、ClO、CH 3COO 、F 等。 3.酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解(如 NaHSO4)的显酸性。 (2)电离大于水解(如 NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。 (3)水解大于电离(如 NaHCO3、NaHS)
9、的显碱性。 【实践应用】 1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( ) A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HCl D.CH3COONa 答案 A 解析 NH3Cl 溶液呈酸性的原因是 NH 4的水解；Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液 由于水解呈碱性；HCl 呈酸性的原因是由于发生了电离。 2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大的顺序排列的是( ) A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO
10、3 答案 C 解析 (NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因 NH 4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的 NH 4浓 度大于 NH4Cl 溶液，故前者 pH 小；NaNO3溶液呈中性(pH7)；Na2S 溶液因 S2 水解而呈碱性(pH7)，选 C。 二、盐类水解离子方程式的书写二、盐类水解离子方程式的书写 【核心归纳】 1.盐类水解离子方程式的书写 2.常见 5 种盐类水解反应的离子方程式的书写 一般形式：盐的弱碱阳离子(或弱酸根离子)H2O弱碱(或弱酸)H (或 OH)。 一元强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO H2OCH3COOHOH 一元强酸弱碱盐 如 NH4Cl 溶
11、液：NH 4H2O NH3 H2OH 多元弱酸强碱盐 (正盐) 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，应分步书 写， 如 Na2CO3溶液中： CO2 3H2O HCO 3OH ，HCO 3H2O H2CO3OH 多元弱酸的酸式盐 如 NaHCO3溶液：HCO 3H2O H2CO3OH ； 如 Na2HPO4 溶液： HPO2 4H2O H2PO 4OH ， H2PO 4H2O H3PO4OH 多元弱碱强酸盐 如 Al2(SO4)3溶液：Al3 3H 2O Al(OH)33H 【实践应用】 1.(2020 聊城高二检测)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.FeCl3溶液：Fe3
12、3H 2O=Fe(OH)33H B.Na2S 溶液：S2 2H 2O H2S2OH C.NaHCO3溶液：HCO 3H2O H2OCO2OH D.NH4Cl 溶液：NH 4H2O NH3 H2OH 答案 D 解析 A 项应用“”且 Fe(OH)3不应标“” ；B 项 S2 应分步水解、正确的 是 S2 H 2O HS OH；C 项 HCO 3水解生成 H2CO3而不应拆写成 CO2和 H2O。 2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_ (2)CuSO4： _ (3)CH3COONa： _ 答案 (1)S2 H 2O HS OH、HSH 2O H2SO
13、H 碱性 (2)Cu2 2H 2O Cu(OH)22H 酸性 (3)CH3COO H 2O CH3COOHOH 碱性 解析 Na2S、CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液呈酸性，CuSO4为强酸弱碱盐，溶 液呈酸性。 3.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因： _。 答案 NH 4D2O NH3 DHOD (或 NH 42D2O NH3 DHOD3O ) 解析 D2OD OD 2D 2O D3O OD NH4Cl=Cl NH 4或 NH4Cl=Cl NH 4 NH3 DHO NH3 DHO 核心体系建构 1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( ) A.盐类水解是中
14、和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案 C 解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱 性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D 项正确；含有弱酸根离子的 盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性， C 项错误。 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.CH3COOHH2OCH3COO H 3O B.CO2H2OHCO 3H C.CO2 3H2O HCO 3OH D.HS H 2O S2 H 3O 答案 C 解 析
15、A项 ， CH3COOH H2OCH3COO H3O 实 际 上 是 CH3COOHCH3COO H，即 CH 3COOH 的电离方程式，错误；B 项相当于 碳酸的第一步电离，错误；C 项为 CO2 3的第一步水解，正确；D 项实质是 HS 的电离方程式，错误。 3.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色 物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( ) A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 答案 D 解析 A 项 SO2的水溶液呈酸性，C 项 KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和 NaClO 溶 液呈碱性，但 B 项没有漂白作用，D 项水解生成的 HClO 具有漂白性。 4.明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子 方 程 式 表 示 ， 下 同 ) ； 小 苏 打 水 溶 液 呈 _ 性 ， 原 因 是 _ _。 二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。 答案 酸 Al3 3H 2O Al(OH)33H 碱 HCO 3H2O H2CO3OH 促进 解析 明矾KAl(SO4)2 12H2O中 Al3 水解显酸性， 小苏打(NaHCO 3)中 HCO 3水解 显碱性，二者水解都促进了水的电离。
