3.3.1盐类的水解 课时对点练(含答案)

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 题组一 盐类水解实质及规律 1对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( ) AH Cl B26Fe3 C. D 答案 C 解析 HCl 抑制水的电离,Fe3 、CH 3COO 都促进水的电离。 2(2020 浙江 7 月选考,1)水溶液呈酸性的是( ) ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3 答案 B 解析 NaCl 是强酸强碱盐,不能水解,其水溶液呈中性,A 不符合题意;NaHSO4是强酸的 酸式盐,属于强电解质,在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO2 4,故其水溶 液呈酸

2、性,B 符合题意;HCOONa 属于强碱弱酸盐,在水溶液中可以完全电离,电离产生的 HCOO 可以发生水解,其水解的离子方程式为 HCOOH 2O HCOOHOH ,故其水溶 液呈碱性,C 不符合题意;NaHCO3是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解 程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D 不符合题意。 3下图表示的是某离子 X 与水的反应过程,离子 X 可能是( ) ACO2 3 BHCO 3 CNa DNH 4 答案 D 解析 离子 X 的水解反应生成 H ,由图可知 X 只能是 NH 4。 4下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平

3、衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH) C在 CH3COONa 溶液中,由水电离 的 c(OH )c(H) D 水电离出的 H (或 OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合, 造成盐溶液呈碱(或酸) 性 答案 C 解析 水电离出的 c(H )c(OH)一定成立,CH 3COONa 溶液显碱性,是由于水电离出的 H 有一部分与 CH 3COO 结合成 CH 3COOH,从而使 c(H )b Ba10 4b Cb10 4a Dab 答案 B 解析 NaOH 抑制水的电离,所以由水电离出的 c(OH )等于溶液中的 c(H) 等于 109 mol L 1;CH 3COO

4、Na 水解,促进了水的电离,所以由水电离出的 c(OH )10 14 10 9 mol L 1 10 5 mol L1,故a b 10 9 10 510 4,即 a104b。 6由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC 各 1 mol L 1,在室温下,前两种溶 液的 pH7,第三种溶液的 pH7,最后一种溶液的 pH7,则下列说法正确的是( ) A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 答案 A 解析 根据盐的水解规律可知,弱离子越弱,水解程度越大,可进行如下归类分析: AD,pH7电离程度:AOHH

5、D AC,pH7电离程度:AOHHC BC,pH7电离程度:BOHHC BD,pH7电离程度:BOHHD 综上可知,电离程度:HCAOHHDBOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH,A 项正确。 题组二 盐类水解方程式 7下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( ) AHCO 3H2O CO2 3H3O BPO3 42H2O H2PO 42OH CCO2H2OH2CO3 DCO2 3H2O HCO 3OH 答案 D 8下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) AMgCl2溶液:Mg2 2H 2O Mg(OH)22H BNaHCO3溶液:HCO 3H2O H2CO3OH CNa2S

6、O3溶液:SO2 32H2O H2SO32OH DKCN 溶液:CN H 2O=HCNOH 答案 B 解析 A 项,Mg(OH)2不应标“”;C 项,SO2 3应分步水解;D 项,应用“ ”。 9下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) HClH2O H3O Cl AlCl 33H2O= Al(OH)33HCl Na2CO32H2O H2CO32NaOH 碳酸氢钠溶液:HCO 3H2O CO2 3H3O NH 4Cl 溶于 D2O 中: NH 4D2O NH3 D2OH A B C D全部 答案 D 解析 氯化氢不能发生水解反应, 错误; 氯化铝水解的方程式应用“”连接, 错误; C

7、O2 3应分步水解,错误;碳酸氢根离子的水解方程式为 HCO 3H2O H2CO3OH , 错误;NH4Cl 溶于 D2O 中的离子方程式为 NH 4D2O NH3 DHOD ,错误。 题组三 溶液中微粒数目的简单比较 10物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是( ) ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 答案 D 解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有 5 种:Ca2 、Cl、OH、H、H 2O;CH3COONa 发生水解,其溶液中存在的微粒有 6 种:Na 、CH 3COO 、CH 3COOH、H 、OH、H 2O; 氨水中存在的微粒有 6 种

8、:NH3、NH3 H2O、NH 4、OH 、H、H 2O;K2S 中 S 2发生两步水 解,其溶液中存在 7 种微粒:K 、S2、HS、H 2S、OH 、H、H 2O。 11室温下,0.5 mol L 1 相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3,其中 所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A B C D 答案 D 解析 电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中 Na2CO3电离的阳离 子数一定最多, HF 为弱电解质, 电离出的 H 一定最少, 先排除 B、 C 项, 再观察 KCl 和 FeCl 3, 如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但 Fe3

9、存在水解且一个 Fe3水解可生成三个 H ,导致其溶液中阳离子数增多。 12物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 答案 C 解析 水中存在电离平衡:H2OH OH,NaHSO 4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3 均能促进水的电离且 Na2CO3比 NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。 1325 时,有关浓度均为 0.2 mol L 1 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的判断不正确的是( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(

10、OH )前者大于后者 D加入等量 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO2 3)均增大 答案 C 解析 两种溶液中均存在水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在 HCO 3 H CO2 3及 HCO 3H2O H2CO3OH ,Na 2CO3溶液中还存在 CO 2 3H2O HCO 3OH ,故 A 正确;两种溶液中均存在 Na 、CO2 3、HCO 3、H2CO3、OH 、H、H 2O,故 B 正确;浓度 相同时, CO2 3的水解程度大于 HCO 3, 故 Na2CO3溶液中的 c(OH )更大, 故 C 错误; 向 NaHCO 3 溶液中加入 NaOH 固体,HCO 3OH = H 2OC

11、O 2 3,c(CO 2 3)增大,Na2CO3溶液中加入 NaOH 固体,导致 CO2 3的水解平衡逆向移动,c(CO 2 3)增大,故 D 正确。 14在室温下,有下列五种溶液: 0.1 mol L 1 NH 4Cl 0.1 mol L 1 CH 3COONH4 0.1 mol L 1 NH 4HSO4 0.1 mol L 1 NH 3 H2O 和 0.1 mol L 1 NH 4Cl 混合液 0.1 mol L 1 NH 3 H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是_(用 离子方程式表示)。 (2)在溶液中, _的物质的量浓度为 0.1 mo

12、l L 1。 NH 3 H2O 和_的物质的 量浓度之和为 0.2 mol L 1。 (3)室温下,测得溶液的 pH7,则说明 CH3COO 的水解程度_(填“”“”或 “”, 下同)NH 4的水解程度, CH3COO 与NH 4浓度的大小关系是c(CH3COO )_c(NH 4)。 答案 (1)酸 NH 4H2O NH3 H2OH (2)Cl NH 4 (3) 解析 (1)NH4Cl 溶液中存在 NH 4的水解平衡:NH 4H2O NH3 H2OH ,所以溶液呈酸 性。 (3)由于 CH3COO 水解生成 OH,NH 4水解生成 H ,而溶液的 pH7,说明 CH 3COO 与 NH 4的水

13、解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 15(1)浓度均为 0.1 mol L 1 的 8 种溶液:HNO3;H2SO4;CH3COOH;Ba(OH)2; NaOH ; CH3COONa ; KCl ; NH4Cl 。 其 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 _(填序号)。 (2)室温时,pH6 的盐酸和 pH8 的 Na2CO3溶液中,水电离出的 c(OH )分别为 x mol L1 和 y mol L 1,两者的关系正确的是_(填字母)。 ax10 2y bx102y cxy dxy (3)常温下, 0.1 mol L 1 HA 溶液中cH cOH 108。 现取

14、 0.1 mol L 1 HA 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题: 混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是_(用 离子方程式表示)。 混合溶液中由水电离出的 c(H )_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol L1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H )。 答案 (1) (2)a (3)碱 A H 2O HAOH 大于 解析 (1)先对物质分类,pH:碱盐酸。 同类物质的 pH 的一般规律: 碱:二元强碱一元强碱一元弱碱; 酸:一元弱酸一元强酸二元强酸; 盐:强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。 (2)pH6 的盐酸中,

15、水电离出的 c(OH )110 14 10 6 mol L 11108 mol L1;pH8 的 Na2CO3溶液中,水电离出的 c(OH )110 14 10 8 mol L 1106 mol L1;故 xy108 10 6102,x102y。 (3)由于 cH cOH 108, 根据 c(H ) c(OH)1014, 则 c(H)103 mol L1, 所以 HA 为弱酸。 由于 A H 2O HAOH ,故混合液呈碱性。NaA 溶液促进水的电离,而 NaOH 溶 液抑制水的电离。 16有 A、B、C、D 四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种 阳离子和一种阴离子且

16、互不重复)。 阳离子 K 、Na、Ba2、NH 4 阴离子 CH3COO 、Cl、OH、SO2 4 已知:A、C 溶液的 pH 均大于 7,B 溶液的 pH 小于 7,A、B 溶液中水的电离程度相同; D 物质的焰色反应呈黄色;C 溶液和 D 溶液相遇时可生成白色沉淀,B 溶液和 C 溶液相遇 时可生成有刺激性气味的气体,A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。 (1)A 的名称是_。 (2)写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式:_。 (3)25 时,pH9 的 A 溶液和 pH9 的 C 溶液中水的电离程度小的是_(填 A 或 C 的化学式)。 答案 (1)醋酸钾 (2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH (3)Ba(OH)2 解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有 OH 或 CH 3COO ,而酸性物质只可能含有 NH 4,即为水解显酸性的盐,又因 A、B 溶液中水的电离程度相同,则 A 应为水解显碱性的 物质,则一定为 CH3COO 形成的盐,C 中含有 OH,D 中除含 Na外,另一离子与 C 中的 阳离子可形成白色沉淀,因此 D 为 Na2SO4,而 C 为 Ba(OH)2,B 一定为 NH4Cl,剩余的离子 形成 CH3COOK(A),显碱性。盐类水解促进水的电离,而加入酸或碱将抑制水的电离。

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