1、实验活动实验活动 3 3 盐类水解的应用盐类水解的应用 实验目的 1加深对盐类水解原理的认识。 2了解盐类水解的广泛应用， 体会化学的价值。 实验用品 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、 酒精灯、火柴、激光手电、蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和 Na2CO3溶液、饱和 FeCl3溶 液、1 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 实验步骤 操作 现象 原理及离子方程式 向一支试管中加入少量 FeCl3 晶体， 然后加入 5 mL 蒸馏水， 振荡， 观察并 记录现象。 再向试管中加入 2 mL 浓盐 酸， 振荡， 观察并
2、记录现象 棕黄色溶液 有少许沉淀。 沉淀溶解 Fe3 3H 2O Fe(OH)3 3H ； H 抑制 Fe3的水解 向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥 土的浑浊水， 然后向号试管加入 2 mL 饱和 FeCl3溶液、号试管加入 2 mL 1 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液， 振荡。 把三支试管放在试管架上， 静置 5 min， 观察并记录现象， 同时进行比较 号试管澄清。 号试管澄清。 号试管浑浊 Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ； Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ； 胶体的净水作用 向一个烧杯中加入 40 mL 蒸馏水， 加热 至水沸腾， 然后向
3、沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液。 继续煮沸至液体呈红 褐色， 停止加热，用激光手电照射 侧面观察到一 条光亮的通路 Fe3 3H 2O= Fe(OH)3(胶体)3H ； 胶体的丁达尔效应 向两支试管中分别加入 5 mL 饱和 Na2CO3溶液， 然后各滴入 23 滴植物 油， 振荡。 将号试管加热煮沸一会儿， 然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉， 并用水冲洗试管， 比较两支试管的内壁 哪支更干净 号试管内壁 更干净 CO2 3H2O HCO 3 OH ，碱使油脂水解的更 彻底 问题和讨论 1根据实验结果， 说明实验室中应该如何配制 FeCl3溶液。 答案 将 FeCl3晶体溶解于
4、比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。 2举出其他盐类水解应用的例子， 并与同学讨论。 答案 NH4Cl 除去铁表面的铁锈。 Al2(SO4)3与 NaHCO3作泡沫灭火器原料。 长期使用(NH4)2SO4化肥土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰。 1下列说法错误的是( ) A除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 CuO 固体 B配制一定浓度的 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS 的水解程度增大，pH 增大 D用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 答案 C 解析 首先 Fe3 3H
5、 2O Fe(OH)33H ，然后 CuO 与 H结合，使上述水解平衡右移，最 终生成 Fe(OH)3沉淀，A 正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B 正确；NaHS 溶液中存在以下 平衡：HS H 2O H2SOH 、HS H S2，Cu2与 S2结合生成黑色沉淀 CuS，使 平衡 HS H S2右移，HS浓度减小，水解平衡 HSH 2O H2SOH 左移，HS 水解程度减小，pH 减小，C 错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D 正确。 2化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 B某雨水样品采集后放置一段时间
6、，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO2 3水解 C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制备 Al2S3 答案 B 解析 硫酸铜溶液水解呈酸性， 可以与镁条反应生成氢气， A 项正确； 雨水放置一段时间后， H2SO3被氧化成 H2SO4，所以 pH 变小，B 项错；Fe3 在沸水中水解生成 Fe(OH) 3胶体，C 项 正确；铝离子与硫离子发生相互促进的水解反应而不能在溶液中大量共存，D 正确。 3下面的问题中，与盐类水解有关的是( ) 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐
7、酸 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A只有 B只有 C只有 D全部 答案 D 解析 保存 FeCl3溶液， 在溶液中加入少量盐酸， 可以抑制 FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3 沉淀；Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的 SiO2反应，故实 验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘 连在一起；碳酸钠水解呈碱性，而氯化钠不水解，呈中性，故可以用酚酞进行鉴别；硫 酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤
8、酸性将增强。 4 (1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性， 原因是_(用 离子方程式表示)；实验室在配制 AgNO3溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然 后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热的条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可 用加热CeCl3 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。 其中NH4Cl的作用是_ _。 (3)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式和简略的文字表示)。 (4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具， 原因是_(用离子方程式和简略的文 字表示)。 答案 (1)酸 Ag H 2O AgOHH 抑制 (2)NH4Cl 受热分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解 (3)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，生成的氢氧化铝胶体有吸附悬浮杂质的作用 (4)CO2 3H2O HCO 3OH ，餐具上的油脂在碱性条件下水解更完全
