1、专题专题 16 化学实验化学实验 一选择题（共一选择题（共 7 小题）小题） 1 （2020 秋温州期中）如表实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 除去碳酸钠溶液中的硫酸钠 加入过量的硝酸钡，充分反应后过滤 C 除去氧化铜中混有的少量铜 加足量的稀盐酸，过滤 D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 AA BB CC DD 2 （2020乐清市模拟）下列措施能达到目的的是（ ） A用 NaOH 溶液除去一氧化碳中的二氧化碳 B用点燃的方法除去 CO2气体中少量的 CO C
2、用稀盐酸除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2CO3 D用 Ba（OH）2溶液除去 KCl 溶液中混入的少量 K2SO4 3 （2020瓯海区二模）规范实验操作是实验的基础。下列实验操作正确的是（ ） A取用固体 B测溶液 pH C稀释浓硫酸 D滴加液体 4 （2020安徽模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将 CO2通入紫色石蕊试液 试液变红色 CO2具有酸性 B 在灼热的 CuO 中通入 CO 黑色粉末变成红色 CO 具有还原性 C 在装有过氧化氢溶液的试管中加入 MnO2固体 有大量气泡产生 该反应的反应物是过氧 化氢和 MnO2 D 在硫酸铜溶
3、液中分别插入铁片和银 片 银片表面有红色物质析 出；铁片没有明显变化 金属活动性顺序：Ag CuFe AA BB CC DD 5 （2019 秋鹿城区校级月考）除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法和操作正确的是（ ） 物质 杂质 操作 A稀硫酸 稀盐酸 加锌粒至不再产生气泡 BNaOH 溶液 Na2CO3溶液 加稀 HCl 至不再产生气泡 CCuO KCl 固体 加水充分溶解后，过滤 DNaCl 溶液 CaCl2溶液 滴加 K2CO3溶液至恰好完全 反应，过滤 AA BB CC DD 6 （2019 秋温州期中）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，选用的试剂（足量）正确的是（ ） 选项
4、物质 选用试剂 A CO（CO2） NaOH 溶液 B Fe2O3（Fe） 盐酸 C CaO（CaCO3） 水 D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 AA BB CC DD 7 （2019 春鹿城区校级月考）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ） A乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动 性：镁铁 B蜡烛由低到高依次熄灭，只说明通常状况下 CO2不能燃烧 C水中的白磷不燃烧，空气中的能燃烧，说明燃烧需要空气（助燃剂） D向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清 石灰水变浑浊，说明 H2SO4与 NaOH 发生中和反应放出热量 二填空
5、题（共二填空题（共 5 小题）小题） 8 （2020温州）18 世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。 “燃素说” 和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。 材料一：1723 年，施塔尔提出“燃素说” ：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有 燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物） ；金属灰与燃素结合又会重新变回金 属。 材料二：1766 年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773 年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他 称为“火空气”的单质参与；1784 年前，人们认为水是一种元素；1796 年，普里斯特利制得可在“脱燃
6、 素气”中燃烧的“可燃空气” ，也把它当作燃素。 材料三：1777 年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说” ，认为可燃物中不存在燃素；1801 年，克鲁克香克 证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。 （1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是 。 （2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的 ，所以不可能是燃素。 （3） “燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理 的是 。 （可多选） 选项 事实或现象 用“燃素说”解释 A 金属成分比金属灰简单 因为金属燃烧时燃素从金属中 逸出 B
7、加热金属灰通入氢气，金属灰 变回金属 因为氢气是燃素 C 木炭与金属灰一起加热变回金 属 因为木炭富含燃素 D 铜在空气中加热后质量增加 因为金属铜中含有燃素，加热 后有燃素逸出 E 燃素（氢气）与脱燃素气（氧 气）结合成为水 因为水是一种元素 9 （2019 秋鹿城区校级月考）小明将浓硫酸滴在纸（化学式为： （C6H10O5）n）上，纸迅速会变黑 （1）小明判断纸属于有机物，是因为它是含 元素的一类化合物。 （2）该实验说明浓硫酸具有 性。 10 （2019 秋苍南县月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混 有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B” ）
8、处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。 11 （2019温州模拟）测定 BaCl2XH2O 中结晶水数目的过程如图所示： （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 ； （2）在溶解过程中需要用到玻璃棒，其作用是 ； （3）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为 BaS，这会使 X 的测定结 果 （选填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。 12 （2019鹿城区校级二模）材料一：1785 年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的 O2、N2 等气 体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。 材料二：1892 年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为 1.
9、2572g/L，而从氨气分解 得到的氮气密度为 1.2508g/L，两者相差 0.0064g/L重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。 瑞利联合拉姆赛对此展开探究，并预测大气中含有某种未知气体。经反复实验，他们终于发现了一种新 气体。根据以上材料回答下列问题： （1）瑞利坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差，他的依据是 （2）根据上述材料，可推测该神秘气体的物理性质有 （3）某同学使用以下装置来模拟卡文迪许的实验： 将空气依次通过 A、 B、 C、 D 等装置， 最后在 E 装置中收集到少量气体。 其中 D 装置作用是 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 18 小题）小题
10、） 13 （2020 秋温州期中）牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量 进行探究。实验原理：测定如图 C 装置中生成的 BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3的质 量分数。 查阅资料： CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生； 饱和碳酸氢钠可以吸收 HCl 气体，且发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。 CO2不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如图： 根据探究过程回答下列问题： （1）从 C 中过滤出 BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； （2）实验过程中先后两次鼓
11、入空气，其中第二次鼓入空气的目的是： ； （3）实验中准确称取 4.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 1.97g，则样品中碳酸钙 的质量分数为 ； （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填字母） 。 A.滴加盐酸不宜过快 B.在加入盐酸之前，应排尽装置内的 CO2气体 C.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 E.滤出的 BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量 14 （2020 春乐清市期末）为了探究不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，小科利用如图 1 装置， 以及实验室提供的实验所需药品（3%的双
12、氧水溶液、二氧化锰粉末）和器材在恒温装置中进行实验，在 相同温度下得容器内压强的变化曲线如图 2 所示，实验步骤如下： 组装实验仪器并进行气密性检查。 ，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图 1） 。 倾斜装置，使双氧水溶液和二氧化锰粉末充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。 分别称取 0.06 克、0.09 克、0.12 克和 0.15 克二氧化锰粉末和 8 毫升 3%的双氧水溶液重复上述实验， 记录数据并绘制图象。 （1）补充完整实验步骤 。 （2）通过观察 比较双氧水分解快慢。 （3）本实验的结论是 。 15 （2020 春瑞安市期末）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲装置进行了多次实
13、验，发现每次测 得的氧气体积分数总是远小于 21%他查阅了相关资料： 资料 1：不同物质燃烧时所需最低含氧量不同。例如：红磷为 8.0%，白磷为 4.0%。 资料 2：暖宝宝中含有脱氧剂，接触空气即可发热。它可以使氧气浓度降到 0.01%以下。 根据资料，小明对实验进行改进，步骤如下： 在容器 B 中装入一定量脱氧剂，在脱氧剂上面放足量的白磷； 迅速将容器 B 放在水面上，将带刻度的圆柱形容器 A（ “0“刻度线在容器底部）倒扣在支架上，记录 水位刻度为 h1（图乙） ； 反应结束冷却至室温后，记录水位刻度为 h2； 向水槽内加水，至容器 A 内外液面相平，记录水位刻度为 h3； 根据记录的数
14、据，计算空气中氧气的体积分数。 （1）装置甲存在较大实验误差的原因是 。 （2）装置乙中脱氧剂的作用是 。 （3）小明根据装置乙测得的空气中氧气体积分数为 。 （用实验中相关字母表示） 16 （2020瑞安市二模）小博查阅资料发现（溶液的酸碱度）对双氧水分解速率有影响。为探究过氧化氢 分解的最适 pH，小博采用如图所示装置进行研究。 实验药品及器材：溶质质量分数为 15%的过氧化氢溶液，不同 pH 值的缓冲液（能调节并维持溶液 pH 值 稳定） ，pH4 标准缓冲液（能终止双氧水分解） ，蒸馏水，秒表，电子天平等。 老师对实验的建议与信息： 常温下双氧水分解速率极慢； 每次所用过氧化氢溶液体积
15、为 20 毫升，控制反应温度为 60； 双氧水在 pH 为 912 范围内较易分解。 （1） 小博通过称量反应前后装置的质量差来反映产生氧气的多少。 则装置 C 中浓硫酸的作用是 。 （2）请帮助小博完成实验步骤设计 。 17 （2020温州一模）疫情期间网课时间长，妈妈购买热敷眼罩（如图甲）为小红缓解眼部疲劳。该产品 用透气无纺布做眼罩，内装有铁粉、水、活性炭、吸水树脂、食盐、蛭石等。 （资料：蛭石是保温性能极 好的材料，吸水树脂能不断从空气中吸收水分。 ）小红想探究热敷眼罩的发热原理，她在老师指导下，将 下表中实验药品分别装入图乙所示装置进行实验，结果如图丙所示。 组别 实验药品 一 5g
16、 铁粉 二 5g 铁粉、15mL 水 三 5g 铁粉、1g 氯化钠 四 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水 五 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水、0.5g 活性炭 六 5g 热敷眼罩的袋内物质 （1）分析上表与图丙，说明氯化钠对反应速度有影响的两组实验是 。 （填“组别” ） （2）小红认为，热敷眼罩发热与铁锈蚀两者原理可能一致。例举支持小红观点的一个证据 。 （3）实验六中铁粉质量少于其他组，但温度明显高一些。请结合提供的信息做出合理解释 。 18 （2020温州一模）小明做生石灰（CaO）与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液 体沸腾”的现象老师告诉小明，他用的生石灰存放
17、时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰 的成分，又做了如下实验。 （1）若在滤液 B 中滴加酚酞试液，则能观察到的现象是 。 （ 2 ） 上 述 流 程 中 进 行 “ 操 作A ” 需 要 用 到 的 仪 器 有 。（ 填 字 母 ） （3）根据上述实验，写出小明实验用的生石灰的组成成分： 。 19 （2020乐清市一模）几位同学利用如图装置测定高锰酸钾加热制取氧气的多少。实验中发现测量值明 显高于根据化学方程式计算的理论值。据此，他们展开了讨论。 （1）小科认为要重新检查装置的气密性，写出检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依 据： 。 （2）实验中，如图所示小科用 来反映产
18、生氧气的多少。 （3）改进实验后重新测量仍然出现以上结果。在老师的帮助下，同学们查阅资料后确定是锰酸钾和二氧 化锰两种物质中的一种或两种分解引起。二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水，溶液呈深绿色。他们对 试管内的物质充分加热，再将试管中的剩余固体溶于足量的水并过滤，发现不溶物中有二氧化锰，滤液 呈无色。根据以上实验现象，两位同学提出两种观点： 小科：不溶物中有二氧化锰，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。小妍：滤液呈无色，说明超出 部分的氧气全部由锰酸钾分解的。 对于以上两种观点进行判断并说明理由 。 20 （2020温州模拟）实验室有一瓶白色粉末因标签遗失而无法确定为何物，现为了测定其成分，
19、小李设 计了如下一些实验： 取少量该白色粉末加入到一洁净的烧杯内。 往内加入质量为 m1克的质量分数为 a%的稀盐酸， 发现烧杯中产生大量气泡， 将该生成的气体导入 到澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 待反应完全后，对烧杯中的残留物进行检测，发现只含有水和氯化钠，且水的质量为 m2克，并经分 析实验的数据后确定水也是生成物之一。请回答： （1）大量气泡中的主要成分是 （填化学名称） 。 （2）该白色粉末中一定含有的元素是 。 （3）你认为根据下列哪个条件可以确定水为生成物之一（选填符号）？ 。 A、m2m1 B、m2m1 C、m2m1a% D、m2m1。 21 （2019 秋鹿城区校级月考）
20、金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受 温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。小明欲探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室 提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。 （1）小明选择合适的实验器材（如图甲） ，开始实验：请帮小明补充实验步骤。 检查装置的气密性。 装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架 台固定，将导管 a 与 b 连接好； ； ； 比较数据，得出结论。 （2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与 2%稀硫酸在 恒
21、温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。小明根据实验数据得到图丙，请分析两图存在差异的原 因 。 22 （2019 秋鹿城区校级月考）生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品会生锈，如图是某兴趣小组 对铁钉生锈的条件进行探究。 （1）通过观察发现 B、C 试管中的铁钉都不易生锈，其原因是 。 编号 号试管+铁钉 号试管+铁钉 号试管+铁钉 号试管+铁钉 实验操作 加 6mL 蒸馏水 加 5mL 蒸水和 1mL1%NaCl 溶 液 加 5mL蒸馏水和 1mL1%CaCl2溶 液 加 5mL蒸馏水和 1mL1%CuCl2溶 液 现象 3 天后铁钉表面 出现红色物质 1 天后， 铁钉表面 出现红色物
22、质 1 天后， 铁钉表面 出现红色物质 10 分钟时铁钉表 面出现红色物质 （2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间，后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此 进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？”的探究实验。 请结合上述实验回答 I 对比实验间可以得到的结论是 。 由此可知菜刀切完咸菜之后， 正确的处理方法是 。 小组同学又提出了验证试管中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观 察到 ，则红色物质中既有铁锈，又有铜。 23 （2019 春乐清市期末）小柯从资料上获悉：镁带在空气中燃烧时不但能与氧气反应生成氧化镁，还能 跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为
23、Mg+N2 点燃 Mg3N2欲验证“镁能在氮气中燃烧” ，小科利 用“测定空气中氧气体积分数的实验装置” （如图一）进行实验，步骤如下： 检查装置的气密性； 闭合铁夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应； ，观察到倒流入集气瓶的水约占集气瓶容积的 20%； 拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉 末（图二） 。 回答下列问题： （1）步骤的实验目的是 。 （2）将步骤的操作补充完整 。 （3）小明认为步骤中拔出瓶塞时会有空气进入瓶内从而影响实验结果。他认为只要将图一中的红磷 改用镁条就能验证“镁能在氮气中燃烧” ，请写出支持该结论的现象 。 2
24、4 （2019 秋瓯海区期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某兴趣小组同学欲对该溶液变质情况 进行探究： 猜想 1：溶液未变质（成分为 NaOH） 猜想 2：溶液完全变质（成分为 Na2CO3） 猜想 3：溶液部分变质（成分为 NaOH、Na2CO3） （1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加少量 Ca（OH）2溶液，发现溶液变浑浊。甲同学凭此 现象否定了猜想 （填“1” 、 “2 或“3” ） 。 （2）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了下列实验，则实验的结论是 实验步骤 实验现象 结论 取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 对以上混合物进行过滤，向滤液中漓加无色酚酞试液
25、溶液变红 （3）反思：丙同学认为“可以在甲同学实验基础上重新取样滴加酚酞试液，观察是否变红色就可以得出 结论” 。其他同学分析后否定了丙同学的观点，否定的理由是 。 25（2019 秋温州期中） 小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素， 如表是五组 5mL 稀硫酸与 0.1g 某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同） 分析上述数据，回答下列问题。 实验序号 1 2 3 4 5 金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状 稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15 溶液温度/ 反应前 20 20 20 35 丢失数据 反应后 35 35 35 50 55 金属消失的时间/s
26、500 50 125 50 30 （1）小明是比较分析 来判断反应的速率。 （2）通过实验 1 和 3，可得出的实验结论是 。 （3）依据实验规律，推测。丢失数据“的值约是 。 26 （2019 春鹿城区校级月考）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进： 步骤一：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好。 步骤二：调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为 V1。 步骤三：关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察 到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积
27、为 V2。 步骤四：向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为 V3。 请回答： （1）在步骤四中，向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平的目的是： 。 （2）根据实验数据可知，空气中氧气体积分数为 （用题中字母表示） 。 27 （2019乐清市模拟）某化学兴趣小组在老师的指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空 气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内充分燃烧，熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想：有氧气剩余。 猜想：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按如图 1 组装好实验装置，用高能激光笔分别照射燃烧
28、匙上的红磷和白磷，红 磷燃烧直至熄灭，白磷无明显变化；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激 光笔照射，白磷被点燃。 【得出结论】分析上述实验结果可知，猜想 （填或）正确。 【反思交流】 （1）曲线 DE 段氧气浓度变化的主要原因是 。 （2）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至 0.2%如 图 3，将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是 。 28 （2019温州模拟）小晨同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。 【实验一】 （已知：白磷的着火点为 40，白磷不溶于水也不与水反应）
29、 实验装置 实验步骤及现象 步骤：检验装置的气密性，气密性良好 步骤：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白 磷不燃烧。 步骤：向 A 瓶中加满 80热水，塞紧瓶塞，白 磷不燃烧。 步骤：打开 K1、K2，从 a 口向瓶中鼓入空气， 待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭 K1、K2，此 时进入量筒 B 中水的体积为 200mL，观察到 A 瓶中的白磷燃烧。 （1）对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件是 ； （2）待装置冷却一段时间后，打开 K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占1 5。 【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气
30、中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2Cu（OH） 2CO3】 （3） 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验， 比较准确地测出空气中氧气的含量 （选 填“能”或“不能” ） ，理由是 。 29 （2019温州模拟）质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一： 早在 17 世纪， 英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属， 得到了金属灰， 然后打开容器盖， 再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。 材料二：1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容 器和容器里的物质的总质量，在
31、燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒 的，因此提出了质量守恒假说。 材料三：1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间 的关系，再次对该假设加以论证。 请回答以下问题： （1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观 点，请说明理由。 （2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。 （3） 为了进一步证实质量守恒定律， 小明设计了如下四种实验方案， 你觉得可行的是 （可多选） 30 （2019平阳县模拟）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质， 小柯
32、取少量样品配制成溶液， 再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。 （注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质” 。你认为小柯的观点是否正确，并说明理 由 。 （2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是 。 （3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 2021 年浙江中考科学复习专练（温州专版）年浙江中考科学复习专练（温州专版）专题专题 16 化学实验化学实验 参考答案与试题解析参考答案与试
33、题解析 一选择题（共一选择题（共 7 小题）小题） 1 【解答】解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、硫酸钠、碳酸钠溶液均能与过量的硝酸钡反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误 C、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所 采取的方法正确 故选：D。 2 【解答】解：A、氢氧化钠和二
34、氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项能够达到实验目的； B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不能达 到实验目的； D、氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，除去硫酸钾带入氢氧化钾，该选项不能达到实 验目的。 故选：A。 3 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没 有倒放，所示操作错误； B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻 璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试
35、纸上， 与标准比色卡对比来确定 pH， 不能把 pH 试纸放入液体中， 图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空 在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； 故选：C。 4 【解答】解：A、将 CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是 CO2具有酸性，故选项说法错误。 B、在灼热的 CuO 中通入 CO，黑色粉末变成红色，是因为 CO 具
36、有还原性，故选项说法正确。 C、在装有过氧化氢溶液的试管中加入 MnO2固体，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，反应物是过氧 化氢溶液，故选项说法错误。 D、在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，Fe 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性 FeCu；Ag 与 CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；银片表面没有明 显变化；铁片有红色物质析出，故选项说法错误。 故选：B。 5 【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 B、NaOH 溶液、Na2CO3溶液均能与稀 HCl 反应，
37、不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 C、KCl 固体易溶于水，CuO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的 方法正确。 D、CaCl2溶液能与 K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 6 【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe、Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，
38、故选项所 采取的方法错误。 C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误。 D、 Na2CO3能与 Ca （NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 7 【解答】解：A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁铁，故 A 错误； B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了 CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不 能支持燃烧，故 B 错误； C、水中白磷不燃烧（与氧气隔绝） ，空气中的白磷燃烧（与氧气接触） ，说明燃烧需要
39、氧气，故 C 正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明 H2SO4与 NaOH 发生中和反 应放出热量，故 D 错误。 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 5 小题）小题） 8 【解答】解： （1）分析材料二，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与，其中氧气为单质且 可以支持燃烧，故答案为：氧气； （2）分析一氧化碳，一氧化碳的化学式为 CO，是由两种元素组成的纯净物，故分类属于化合物。故答 案为：化合物； （3）A金属成分比金属灰简单，因为金属燃烧时燃素从金属中逸出，该说法是错误的。因为金属燃烧 过程中有氧气参与，故 A 错误； B由题意可知，金属灰
40、是金属氧化物，金属氧化物会与氢气发生氧化还原反应，氢气把金属氧化物还 原成金属，故 B 正确； C木炭与金属氧化物反应生成金属，因为木炭具有还原性，木炭中富含燃素，故 C 正确； D金属铜加热，会与空气中氧气反应生成氧化铜，而金属铜是单质，铜中不含有燃素，故 D 错误； E氢气与氧气反应生成水，水是由两种元素组成，故 E 错误。 综上所述，故答案为：ADE。 9 【解答】解： （1）因为纸的化学式为： （C6H10O5）n） ，其中还有碳元素，则它是有机物。 故填：碳； （2）浓硫酸溅到木材或纸上，木材或纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了木材或纸中的水分， 使其碳化。 故填：脱水。 10
41、 【解答】解：利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，因为气体要通过溶液，所以应从 A 管进入。 故答案是：A；浓硫酸。 11 【解答】解： （1）过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为： BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl； （2）在溶解过程中需要用到玻璃棒，其作用是：加速溶解； （3）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为 BaS，会有部分沉淀物转化为 BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使 x 的测定结果偏高。 故答案为： （1）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl； （2）加速溶解； （3）偏高。
42、12 【解答】解： （1）两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是由必然因素造成的。原因是空气中除 了氧气和氮气外，还含有其他气体，因此两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差，根据“从空 气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大” ； （2） 从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大， 所以推测该神秘气体的物理性质有： 这种气体的密度大于氮气； （3）镁和氮气反应会生成氮化镁，所以 D 装置作用是：充分反应除去氮气。 故答案为： （1）从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大； （2）这种气体的密度大于氮气； （3）充分反应除去氮气。 三实验探究题（
43、共三实验探究题（共 18 小题）小题） 13 【解答】解： （1）从 C 中过滤出 BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 故填：漏斗。 （2） 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化 钡溶液吸收。 故填：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收。 （3）设碳酸钙质量为 x， 由 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O 可知，CaCO3BaCO3， CaCO3BaCO3， 100 197 x 1.97g 100 197 = 1.97， x1.00g， 则样品中碳酸钙的质量分数为：1.
44、00 4.00 100%25%， 故填：25%。 （4）A.滴加盐酸不宜过快，以防止二氧化碳不能被完全吸收，该选项能够提高准确度； B.在加入盐酸之前， 应排尽装置内的 CO2气体， 以防止二氧化碳影响实验结果， 该选项能够提高准确度； C.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高准确度，是因为气体通过 B 装置时，又带出水蒸 气； D.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，碳酸氢钠和盐酸反应能够产生二氧化碳，影响 实验结果，该选项不能提高准确度； E.滤出的 BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量，能使实验结果更准确，该选项能够提高准确度。 故填：CD。 14 【解答】解
45、： （1）检查完装置气密性，就是加入药品，完成实验； 故答案为：加入药品。 （2）过氧化氢在相同时间内，产生的气体多，则形成压强大，据此推断过氧化氢分解快慢； 故答案为：同一时间下压强大小。 （3）根据实验数据，在同一个时间下，二氧化锰质量越大，压强增大越大，因此说明适量增加二氧化锰 质量，可以加快过氧化氢分解； 故答案为：在其他实验条件不变，适量增加二氧化锰质量，可以加快过氧化氢的分解。 15 【解答】解： （1）装置甲存在较大实验误差的原因是红磷在氧气含量低于 8.0%时不能燃烧，因此不能把 集气瓶中的氧气耗尽。 故填：红磷在氧气含量低于 8.0%时不能燃烧，因此不能把集气瓶中的氧气耗尽。
46、 （2）装置乙中脱氧剂的作用是使温度达到白磷着火点，同时消耗氧气。 故填：使温度达到白磷着火点，同时消耗氧气。 （3）设 A 的底面积为 S，则 A 中空气体积：h1S，氧气体积： （h1h3）S，测得的空气中氧气体积分数 为：(13) 1 100%= 100(13) 1 %， 故填：100(13) 1 %。 16 【解答】解： （1）由于过氧化氢分解生成水和氧气，因此避免水蒸气被带出，需要 B 进行水蒸气吸收， 而空气中含有水蒸气，避免被吸收，从而利用 C 隔绝空气； 故答案为：防止空气中的水蒸气进入 B。 （2）验证过氧化氢分解受 pH 的影响，只改变溶液的 pH 即可，保证加入过氧化氢的
47、量，反应温度，加 入 pH 缓冲液，以及蒸馏水等质量相同，改变不同的 pH 值，按照生成相同质量氧气的用时，判断分解速 率，从而得出合适的 pH 范围； 故答案为：取 7 份 20mL 的 15%的过氧化氢溶液，加入如图所示的装置中，控制水浴温度为 60，将 A 与 B 放到电子天平上，然后第一份加入一定质量的蒸馏水，然后分别在剩余其他 6 份溶液中加入等质量 pH 缓冲液，控制溶液 pH 分别为 8、9、10、11、12、13，这样保证反应前质量相等，当反应开始后，记 录天平质量达到某一个相同值时，记录各组所用的时间，得出实验结论。 17 【解答】解： （1）氯化钠是影响因素，所以找到对比实
48、验中只有氯化钠为变量，实验二没有氯化钠，实 验四有氯化钠，两者在 200s 之后可以看出，同一时间下，温度不同，说明反应放出的热量不同，从而说 明反应速率不同； 故答案为：二和四。 （2） 实验一铁与空气接触， 但是没有水， 没有明显放热， 实验二中加入水， 温度升高， 说明发生的反应， 因此说明铁生锈需要接触空气和水； 故答案为：实验一中没有发生温度变化，实验二中温度升高。 （3）蛭石具有良好的保温作用，当反应进行时，温度不断升高，蛭石将热量保存，所以可以使温度升高 较多； 故答案为：蛭石具有良好的保温性能，防止热量的挥发，使温度升高较快。 18 【解答】解： （1）CaO 与水反应生成 Ca（OH）2；Ca（OH）2与 CO2反应生成 CaCO3；0.75g 样品溶于 足量的水
