1、2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（12）化学实验化学实验 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1 （2020 秋江北区期末）下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CO（CO2） 加水溶解 B CH4（CO） 点燃混合气体 C N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 D 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物 AA BB CC DD 2 （2020 秋重庆期末）已知铁有多种氧化物，如 FeO、Fe2O3、Fe3O4在一定条件下，均能失去其中的氧， 被还原为铁。现有仅含 Fe、O 两种元素的固体 12.8g，为了探究其成分进行如图所
2、示的实验，通入足量 CO 充分反应后，称得装置 B 在反应前后质量增加了 4.4g，装置 C 质量无变化。 （已知：碱石灰的主要成 分是氧化钙和氢氧化钠，能完全吸收 CO2和 H2O） 。下列说法正确的个数有（ ） 原 12.8g 固体可能是 FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物； 若无装置 C，使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大； 根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧元素的质量比为 7：2； 为防止空气污染，实验开始前应首先点燃 D 处酒精灯，关闭 K1打开 K2，然后通入一氧化碳； 实验结束时应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭 D 处酒精灯。 A1
3、B2 C3 D4 3 （2021渝中区模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B CO2（CO） 足量的 O2 点燃 C HCl（H2SO4） 适量的氯化钡溶液 过滤 D NaCl（NaOH） 适量的硫酸 蒸发结晶 AA BB CC DD 4 （2019 秋巴南区期末）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组（ ） 编号 物质 杂质 所选用的试剂及操作方法 A 甲烷 氢气 用火点燃 B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的 CuO 粉末 C 二氧化碳 一氧化碳
4、通入氧气，点燃 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 AA BB CC DD 5 （2020重庆模拟）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ） 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO CaCO3 滴入适量盐酸 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 AA BB CC DD 6 （2020重庆模拟）下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ） 序号 物质 选用试剂 操作 A CO2（CO） O2 点燃 B NaOH 溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入
5、试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH） Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，过滤，蒸发 D NaCl 固体（CaCO3） 水 溶解、过滤、蒸发 AA BB CC DD 7 （2020沙坪坝区校级一模）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 操作方法 A CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 B CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C NaCl 溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 D 铁粉（锌粉） 加过量 CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 8 （2020沙坪坝区
6、校级模拟）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B CuO Cu 足量的炭粉，高温 C KCl 固体 K2CO3固体 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 D Al2（SO4）3溶液 H2SO4溶液 加入过量 Al2O3粉末，过滤 AA BB CC DD 9 （2020渝中区二模）表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaOH NaHCO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 B NaCl 泥沙 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 高
7、温灼烧至质量不变 D Mg Cu 加入足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 AA BB CC DD 10 （2020重庆模拟）根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是（ ） 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与 硫酸铜溶液反应 反应物的性质 B 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳， 不充分燃烧生成一氧化碳 反应温度 C 氢气在氧气中比在空气中燃烧更剧 烈 反应物的浓度 D 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌 片和锌粉中，锌粉反应更剧烈 反应物的接触面积 AA BB CC DD 11（2020江北区校级模拟） 欲除去不纯物质中的杂质 （括号内为杂质） ， 所用试
8、剂和方法均正确的是 （ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤 CaCl2溶液（HCl） CaCO3 过滤 Cu（Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A B C D 12 （2019 秋沙坪坝区校级月考）除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂或方法正 确的是（ ） ACuO（C） ：氧气流中灼烧 BCO（CO2） ：灼热的氧化铜 CNaCl（CaCO3） ：稀盐酸 DCO2（CO） ：点燃 13 （2018 秋渝中区校级期末）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ） 选项 物
9、质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A N2（O2） Cu 粉 加热 B Ag（Fe） 适量 CuSO4溶液 过滤 C CaCO3（CaCl2） 适量稀盐酸 D CO2（CO） 点燃 AA BB CC DD 14（2019九龙坡区校级模拟） 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质） ， 所用方法正确的是 （ ） ACO2气体（CO 气体）通入适量氧气，点燃 BKCl 固体（MnO2固体）加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶 CCaO 固体（CaCO3固体）加适量水充分溶解，过滤 DNaCl 溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 二填空题（共二填空题（共 2 小题）小题）
10、15 （2020万州区校级模拟）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出 Fe、Cu、Ag 的金 属活动性强弱。 （1）在 A 实验中所发生的反应属于 （基本反应类型） 。 （2）写出 C 中的化学方程式 。 （3）D 中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的 （填字母） 。 A滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C滤液中一定有 Cu2+，可能有 Zn2+和 Ag+ D滤液中一定有 Cu2+和 Zn2+，可能有 Ag+ （4） 为探究 Fe、 Cu、 A
11、g 的活动性强弱， 除 Fe、 Cu、 Ag 丝外， 还应选的一种试剂是 （填序号） 。 AFeSO4溶液 BCuSO4溶液 CAg2SO4溶液 DH2SO4溶液 16 （2019重庆二模）某兴趣小组欲探究 Zn、Cu、Ag、R 四种金属的活动性顺序（R 为未知金属） ，进行 了如下实验： （1）如图 1 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中的现象为 。乙中发生反应的化学方程 式为 。 （2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为 R、Ag、R、Cu，如图 2 所示） 。 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 （填名称） 。可得出 Zn、Cu、Ag、 R 的活动性顺序由强到
12、弱为 。 若甲中无明显现象，乙中 R 表面出现红色固体，则不能推出的结论是 （填序号） 。 aRAg bRCu cRZn dRH 三实验探究题（共三实验探究题（共 13 小题）小题） 17 （2020 秋江北区期末）化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他 们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。 SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液（一种红色色素）褪色。 【提出猜想】甲：气体是 H2；乙：气体是 SO2；丙：气体是 SO2和 H2。 【实验探究】针对上述猜想，同学
13、们在老师的指导下设计了如图的实验装置进行探究实验： （1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有 。 （2）B 装置的作用是 。 （3）C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 现象，证明气体中含有 H2。 （4）该实验装置存在一个缺点，请你进行改进： 。 【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简 述原因 。 18 （2020 秋渝中区期末）某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究制作口罩的熔喷布的元素组成， 查阅资料得知熔喷布可能含 C、H、O 元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（
14、假设每步反应进行 完全） 。 【实验猜想】 猜想一：含 C 和 H 两种元素； 猜想二：含 C 和 O 两种元素； 猜想三：含 H 和 O 两种元素； 猜想四： 。 【实验装置】 【实验步骤】 检查装置的气密性装入相关试剂后，通入一段时间 O2按图连接装置点燃酒精灯，观察实验现 象。上述部分实验操作的顺序为 （填序号，每种操作只选一次） 。 【实验现象】 装置 B 中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了 H2O。 装置 C 中现象为 ，证明产生了 CO2。 根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素有 （填元素符号） 。 【实验反思】 （一）兴趣小组对熔喷布进行了定量研究，数据如下： 装置 A B C
15、 反应前称量/g 48 85 152 反应后称量/g 43.5 87.7 158.6 由上表数据判断本次实验测定的熔喷布 （ “含”和“不含” ）氧元素。 （二）该实验存在的缺陷是 （答一条即可） 。 19 （2020 秋永川区期末）化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。 （1） 【发现问题】除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属 于铝。 （2） 【查阅资料】 铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁； 铝能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（无固体物生成） ； 在加热（l00以内）条件下，镁能与水反
16、应：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2，而铝和铁无明显现象。 （3） 【提出假设】该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。 （4） 【设计实验】 实验步骤 实验现象 结论及原因 取一定量的样品于烧杯中，加 入足量的 溶液，充分反应 后并过滤 样品表面产生大量气泡；过滤后得 到较多的滤液和少量的滤渣 样品含铝为主 取少量上述洗涤、烘干后的滤 渣于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液变成 色 样品中含有铁，反应的化学方 程式为 （5） 【实验结论】该易拉罐的材料由铝和铁组成。 （6） 【实验反思】有同学认为该实验方案不严谨，理由是 ；如果补充下列实验：取（4）中 少量洗涤、烘
17、干后的滤渣于试管中，加入 后无现象产生，则该小组的结论是正确的。 20 （2020 秋九龙坡区校级期末） 化学是一门以实验为基础的科学， 也是一门跟日常生活紧密联系的科学， 学好化学可以解决生活中的很多问题，请你完成以下两个探究。 探究：金属活动性的应用。 （1）铝化学性质较活泼，常温下能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，所以把铝片放入稀硫酸前 需要对铝片进行 （填操作名称） ，处理过后的铝片和稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）探究铂的金属活动性： 实验步骤 实验现象 把钯浸入硝酸银溶液中 把铂浸入氯化钯溶液中 实验结论：钯、银、铂三种金属的活动性由弱到强的顺序为银钯铂。 探究：实验室有
18、一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液此时溶质的成分，请完成以下问题。 【提出猜想】 （3）该溶液溶质的成分可能为：氢氧化钠；碳酸钠； （填化学式） 。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；NaOH+HClNaCl+H2O。 【探究与反思】 （4）用方程式解释氢氧化钠变质的原因 。 （5）小茜认为取样加入足量稀盐酸后观察到产生气泡，即可证明猜想 不成立。 （6） 小可认为小茜的实验设计过于麻烦，她认为只需通过加入无色酚酞溶液后观察到溶液由无色变为红 色即可证明该氢氧化钠溶液没有变质，你认为小可的猜想合理吗？为什么？ 。 21 （2020 秋南岸区期末）在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性
19、及相关反应的探究。请 回答下列问题。 【探究一】 王然同学提供了一份不完整的金属活动顺序表， 如图所示， 其中金属具有很好的抗腐蚀性， 其原因是 。 【探究二】镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀，刘刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如 下探究。 【猜想假设】结合金属活动顺序表，刘刚作出如下猜想。 猜想一：镍铁银 猜想二： 猜想三：铁银镍 【实验验证】实验方案如下。请将表格内容填写完整。 设计实验 实验现象 结论 实验 1 镍片上有细小的气泡生成 在金属活动顺序表中，镍位 于 H 之 （填“前”或 “后” ） 实验 2 将 铁 片 加 入 到 NiSO4溶液中 铁片上有松散的固体生成 【
20、实验结论】刘刚得出了三种金属的活动性顺序，猜想 正确。 【探究三】张朵同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，得到固体 物质。对所得固体物质进行探究： （1）写出反应的化学方程式 。 （2）取所得固体物质少量于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生。则所得固体物质中含有的物质 是 。 22 （2020 秋綦江区期末）已知铁粉可作食品保鲜剂，某化学兴趣小组欲探究一包久置铁粉保鲜剂（假设 已经完全脱水并干燥）的组成。 实验 1 探究久置铁粉保鲜剂的成分 【查阅资料】Fe2O3与稀盐酸反应无气泡产生。 【提出猜想】猜想：久置铁粉保鲜剂的成分只有单质 Fe 猜想：久置铁粉保鲜
21、剂的成分只有 Fe2O3。 猜想： 。 【实验探究】小李取少量该久置铁粉保鲜剂样品于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到溶液中出 现气泡。 【得出结论】猜想 （填序号）不成立。 实验 2 计算久置铁粉保鲜剂中单质 Fe 的含量 【实验操作】小王另取该久置铁粉保鲜剂样晶 2.0g 均匀装入硬质玻璃管，按如图所示的装置进行实验， 开始时先缓缓通入 CO 气体，一段时间后再加强热使其充分反应。待完全反应后，停止加热，持续通入 CO 气体直至玻璃管冷却。先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是 。 【得出结论】通过称量反应前后有关装置和物质的质量，可计算出样品中单质 Fe 的质量分数。 反应前 反
22、应后 玻璃管和保鲜剂样品的总质量为 128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为 127.52g （1）分析表中数据知，该保鲜剂样品中单质 Fe 的质量分数为 ，确定猜想成立。 （2）B 装置中发生反应的化学方程式为 。 【反思改进】小静发现上述装置存在明显的缺陷，她的改进方法是 。 23 （2020 秋重庆期末） 某化学兴趣小组在学习金属知识后， 对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣， 并进行了以下实验探究。 （1）对金属钙的化学性质进行探究。 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有 50mL 水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶 液出现浑浊，用手触
23、摸烧杯外壁，感觉发烫。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无 色酚酞试液，溶液变红色。 【实验分析】反应后所得溶液呈 性。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程 式 。 （2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取 10.0g 干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性 良好，装置 A、B、C 中药品足量，实验操作正确） 。 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A 装置增重 0.9g，
24、B 装置增重 2.2g。 【分析与结论】该包干燥剂的成分有 （填化学式） ，其中 Ca（OH）2的质量为 g。 【反思与拓展】 停止加热后，需要通入 N2一段时间的目的是 。 装置 C 中的碱石灰能防止空气中的水蒸气和 对实验结果造成影响。若没有 C 装置，会导致含 量测定结果偏小的成分是 。 24 （2021渝中区模拟）老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸 变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的 成分进行了下列探究。 【提出问题】红色固体是什么物质？ 【查阅资料】 硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色； 无水硫酸铜
25、是一种白色固体； 温度达到 200时， CuSO4 开始分解生成 CuO 和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变； 温度超过 1 000时， CuO 分解生成红色的 Cu2O； Cu2O 难溶于水， 但能与稀硫酸发生反应， 生成 Cu2+ 和 Cu。 【猜想与假设】猜想 1：红色固体是 Cu； 猜想 2：红色固体是 Cu2O； 猜想 3：红色固体是 ； 猜想 4：红色固体是 Fe2O3。 【进行实验】将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想 成立。 【交流讨论】 （1）通过讨论，同学们一致认为猜想 4 不成立，理由是 。 （2）加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是 。
26、 （3）实验中，CuSO4受热分解生成 CuO 和 （填化学式） 。 （4）滤纸的组成元素是 C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生 的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于 1 000，理由是 。 25 （2020 秋重庆期末）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺 序，设计了三个实验： 将铁片浸入稀硫酸中； 将银片浸入稀硫酸中； 将铁片浸入硫酸铜溶液中 （1）实验的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色反应的化学方程式为 ；反应 产生的气体可用 的方法检验 （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序
27、，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实 验操作和现象） 根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）将银、铁两种金属分别放入 等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱 （4）将铜片加热，铜片的表面变黑同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜 实验操作 实验现象 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜， 溶液变为 色 26 （2019 秋江津区期末）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶 然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进 行探究。 【提出问题】氯
28、酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； 氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】猜想一：该气体为 O2；猜想二：该气体为 ；猜想三：该气体为 O2和 Cl2的混合 物。 有一个小组猜想该气体中可能有 SO2，但其他小组都认为不可能，原因是 。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 方案 I 用排水集气法收集甲、 乙两瓶气体， 将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的 淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾 试纸不变色 猜想 成立 方案 向上排空气法收集甲、
29、乙两瓶气体， 将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的 淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条 ， 淀粉碘化 钾试纸为 色 猜想三成立 【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ 同学：方案结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。 老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 。 27 （2019 秋永川区月考）研究和控制化学反应条件有重要意义。 实验 30%过氧化氢溶液质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 ？ 67 （1）同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情
30、况下进行了三次实验， 记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 取用二氧化锰的仪器是 （选填编号） 。 实验 3 中，加入的二氧化锰质量为 g。 相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明 。 （2）同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在 70以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢 溶液也可以产生氧气，同学们选择右图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡， 但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收 集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 28 （2019 春九龙坡区校级期中）化学是一门以实验为基础的科学，想要学好化学一
31、定要重视实验。下列 实验都是基于教材上基础实验的创新，请根据下列所示的实验示意图回答问题。 （1）某课外活动中，学生利用实验 1 所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。较长时间后，左边铁 粉布包下降，将铁粉换成下列物质中的 （填序号） ，杠杆也会出现相似现象 ANaCl BNaOH CCaO （2）三峡博物馆中展出了大量曾侯乙墓青铜器，一件件铜器精美得让人叹为止。下图是探究铜片生锈条 件的实验，会出现明显现象的是试管 D，说明铜生锈实际上是铜与 发生反应（填化学式） 。 实验装置 A B C D 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 （3）根据下图所给
32、装置回答问题 若用装置 A 制氧气，则所用药品为 （填化学式） 实验室用锌跟稀盐酸反应来制取氢气，其化学方程式为 ，用这种方法制得的氢气常带有少量 的 HCl 气体和水蒸气。若要制取一瓶纯净干燥的氢气，装置正确的连接顺序是 B （填 C、D 和 E） 29 （2019 春綦江区校级月考）实验室有铜片、锌片和另一片状金属 R小明与同学欲探究这三种金属的 活动性顺序，请你和他们一起完成实验 【作出猜想】已知锌比铜活泼，因此对三种金属的活动性猜想如下 猜想 1：ZnCuR 猜想 2： 猜想 3：RZnCu 【实验探究】 （1）取大小基本一致的三种金属片，用砂纸将表面打磨。表面打磨的作用是 。 （2）
33、将打磨过的金属片分别放入试管中，加入等量的同种稀盐酸（如图） ，观察现象： 只有 1 支试管中产生气泡，则产生气泡的是 （填序号）试管。 【实验结论】 （1）据实验现象可知，猜想 一定不成立。 （2） 为了进一步确定另外两种猜想， 甲同学用 RSO4溶液代替中的稀盐酸， 观察到试管中发生了反应， 由此说明猜想 成立。 乙同学认为将中的稀盐酸换成 （选填序号） 也能确定该猜想成立。 AZnSO4溶液 BCuSO4溶液 C稀硫酸 四解答题（共四解答题（共 1 小题）小题） 30 （2020重庆模拟）被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主 体由铝合金反射镜面与
34、支撑它的角钢【含有锰 Mn） 】塔架组成。 （1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是 。 （2）用氧炔焰焊接角钢塔架前需要用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 。 （3）为探究 Fe、Cu、Mn 三种金属的活动性，进行了如图所示的实验： 若实验中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 实验中，不需要做的实验是 （填序号） 。 2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（12）化学实验化学实验 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1 【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，不能完全除去杂质，
35、不符合除杂原则，故选项所采 取的方法错误。 B、CO、CH4均具有可燃性，点燃混合气体，均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、碳粉和铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除 去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选：C。 2 【解答】解：设质量分别为 12.8g 的 FeO、Fe2O3、Fe3O4与一氧化碳反应，生成二氧化碳的质量分别 为 x、y、z CO
36、+FeO 高温 Fe+CO2 72 44 12.8g x 72 44 = 12.8 x7.8g4.4g 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 160 132 12.8g y 160 132 = 12.8 y12.6g4.4g 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 232 176 12.8g z 232 176 = 12.8 z9.7g4.4g 则固体的组成可能情况：铁和氧化亚铁；铁和氧化铁；铁和四氧化三铁；铁、氧化亚铁、氧化铁；铁、 氧化亚铁、四氧化三铁；铁、氧化铁、四氧化三铁；铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等；不可能为 是 FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物；故错误； 依据
37、装置特点，C 装置的作用是防止空气中水和二氧化碳进入 B 装置，若无装置 C，导致 B 装置增大 的质量偏大， 从而导致固体中氧元素质量偏大， 测定的原固体中铁元素质量分数将偏小， 故错误； 由 yCO+FexOy 高温 xFe+yCO2可知，反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，原固体中 氧元素质量 4.4g 16 44 100%1.6g，铁元素质量 12.8g1.6g11.2g，原固体中铁和氧元素的质量比为 11.2g：1.6g7：1，故错误； 实验开始前应首先点燃 D 处酒精灯，关闭 K2打开 K1，然后通入一氧化碳，待气球鼓起后，再关闭 K1打开 K2，为是了防止加热一氧化碳
38、和空气的混合气体爆炸，故错误； 实验结束时应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭 D 处酒精灯，防止 A 中固体被氧化，故正确； 则说法中正确的只有 1 个，选项 A 正确； 故选：A。 3 【解答】解：A、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 C、H2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合
39、除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、 NaOH 能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水， 能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠， 不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 故选：C。 4 【解答】解：A、甲烷和氢气都具有可燃性，用或点燃，都能燃烧，不大达到除杂的目的，故 A 错误； B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成和二氧化碳，除去了主要物质，故 B 错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否 则会引入新的气体杂质，故 C 错误； D、足量 Fe 粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符
40、合除杂原则，故 D 正确。 故选：D。 5 【解答】解：A、CaCO3和 CaO 均能与适量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3和 NaOH 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误 D、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 故选：B。 6 【解答】解：A、除去二
41、氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使 用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、 Na2CO3和 NaOH 溶液均能与稀盐酸反应， 不但能把杂质除去， 也会把原物质除去， 不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 C、Cu（NO3）2溶液能与适量 KOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤即可，无需进行蒸发， 故选项所采取的方法错误。 D、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所 采取的方法正确。 故选：D。 7 【解答】解：A、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，
42、能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应， 不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、锌粉、铁粉均能与过量 CuSO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 故选：A。 8 【解答】解：A、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项方法正确； B、高温条件下氧化铜和碳反应生成
43、铜和二氧化碳，该选项方法不正确； C、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钾，该选项方法正确； D、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到硫酸铝溶液，该选项方法正确。 故选：B。 9 【解答】解：A、NaHCO3和 NaOH 均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采 取的方法错误。 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确。 D、Mg 能与足量稀
44、盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 10 【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，是因为铁和银的金属活动性不同， 说明反应物的性质影响化学反应，故选项推理正确。 B、通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是因为氧气的浓度不同，说明反应物 的浓度影响化学反应的发生，故选项推理错误。 C、氢气在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的 发生，故选项推理正确。 D、分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈，说明物质间的接触
45、面积大小影响化 学反应的进行，故选项推理正确。 故选：B。 11 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分 离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 Fe 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜与稀硫酸不反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂
46、质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故说法正确。 故选：D。 12 【解答】解：A、C 在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，故选项所采取的方法正确。 B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采 取的方法错误。 C、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 故选
47、：A。 13 【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe 能与适量 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，能除去杂质但引入 了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选 项所采取的方法错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、 不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 故选：A
