1、2021 年年 中中 考考 化化 学学 复复 习习 背记手册背记手册 一、基础知识 (一)初中化学重要人物及其成就 阿伏加德罗 提出分子学说 重要结论：物质是由原子和分子构成 的，分子中原子的重新组合是化学变化 的基础 侯德榜 发明侯氏制碱法(联合制碱法) 张青莲 主持几种元素相对原子质量新值的测定 门捷列夫 发现元素周期律 制出第一张元素周期表 拉瓦锡 发现空气是由氧气和氮气组成的 发现在化学反应中，物质的总质量在 反应前后保持不变 道尔顿 提出近代原子理论原子是化学变化 中不可再分的最小单位 (二)初中化学重要标识 1常见的危险化学品标识 2一些与燃烧和爆炸有关的标识 3与水和环保相关的标
2、识 (三)常考物质的俗名 1氯化钠(NaCl)：食盐 2碳酸钠(Na2CO3)：纯碱、苏打 3氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠 4氧化钙(CaO)：生石灰 5氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 6二氧化碳固体(CO2)：干冰 7碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿 8硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾、胆矾 9甲烷(CH4)：沼气 10乙醇(C2H5OH)：酒精 11乙酸(CH3COOH)：醋酸 12过氧化氢(H2O2)溶液：双氧水 13汞(Hg)：水银 14碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 (四)常见物质的性质及用途 1氧气：助燃剂(支持燃烧)炼钢、气焊 供给呼吸医疗急救、
3、潜水 2氮气：化学性质不活泼(稳定)食品保鲜、焊接金属时作保护气 3氢气：密度小填充气球 可燃性高能燃料 还原性冶炼金属 4金刚石：硬度大裁玻璃 加工成饰品钻石 5石墨：软铅笔芯 滑润滑剂 导电性电极 6活性炭(主要成分为碳单质)：吸附性吸附色素和异味 7水：生命必需物质、溶剂 8二氧化碳：不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大灭火 能溶于水且与水反应汽水 干冰升华吸热制冷剂、人工降雨 植物光合作用的原料温室气体肥料 9一氧化碳：可燃性气体燃料 还原性冶炼金属 毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒 10氧化钙：与水反应制氢氧化钙、食品干燥剂 11盐酸：与金属氧化物反应除锈 胃酸的成分助消化 12硫酸：
4、与金属氧化物反应除锈 浓硫酸吸水干燥剂 13醋酸：除水垢 14氢氧化钠：固体吸水潮解作气体干燥剂 与油污反应除油污(炉具清洁剂的主要成分) 15氢氧化钙：与澄清石灰水反应检验二氧化碳 与酸反应改良酸性土壤 配制波尔多液 16氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水 17碳酸钙：与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 大理石装饰、建筑材料 碳酸钙补钙剂 18碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产 19碳酸氢钠：与酸反应且受热易分解发酵粉(焙制糕点) 与盐酸反应治疗胃酸过多症 20硝酸钾：农业上可用作复合肥料 21甲烷：可燃性作燃料 22乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料 (五)元
5、素或物质之最 1地壳中含量最多的元素是氧。 2地壳中含量最多的金属元素是铝。 3人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 4天然存在最硬的物质是金刚石。 5最简单的有机物是甲烷。 6空气中含量最多的物质是氮气。 7相对分子质量最小的单质是氢气，氧化物是水。 8相同条件下密度最小的气体是氢气。 9导电性最强的金属是银。 10熔点最低的金属是汞，最高的金属是钨。 11人类最早使用的金属是铜。 12日常生活中应用最广泛的金属是铁。 13组成化合物种类最多的元素是碳。 14最常用的溶剂是水。 15最理想的燃料是氢气。 (六)物质、材料、元素和化肥的分类 1物质 (1)纯净物与混合物 纯净物：
6、由一种物质组成，如氢气、铁 化合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、自来水、合金 (2)单质与化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳、水、氧化铁 (3)氧化物、酸、碱、盐和有机物 氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如水、氧化铜 酸：氢离子酸根离子，如盐酸、硫酸 碱：氢氧根离子金属离子或铵根离子，如氢氧化钠、氨水 盐：酸根离子金属离子或铵根离子，如硫酸铜、碳酸钠、氯化铵 有机物：含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)，如甲烷、酒精 2化学材料 (1)金属材料：纯金属、合金 (2)无机非金属材料：陶瓷、
7、玻璃、水泥等 (3)有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等 (4)天然有机高分子材料：棉、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 (5)新材料：复合材料、纳米材料等 3元素 (1)按人体含量分 元素 常量元素：钙、镁、钾、钠、磷、氯等 微量元素：铁、碘、氟、锰、锌等 (2)按种类分 元素 金属元素：“钅”字旁（汞除外） 非金属元素 固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头 4化肥 (1)氮肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，如碳酸氢铵、尿素 (2)磷肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，如磷矿粉、过磷酸钙 (3)钾肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，如硫酸钾 (4
8、)复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素，如硝酸钾、磷酸二氢铵 (七)四大基本反应类型 1化合反应：AB= AB(多变一) 2分解反应：AB= AB(一变多) 3置换反应：ABC= ACB(单换单) 4复分解反应：ABCD= ADCB(双交换，价不变) (八)必背化学方程式 1根据原理 (1)实验室制氧气 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 2H2O2= MnO22H 2OO2 (2)实验室制二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3
9、)制氢气 实验室制氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2 用电解水的方法制氢气：2H2O= 通电 2H2O2 (4)测定空气中氧气的含量(红磷燃烧)：4P5O2= 点燃 2P2O5 (5)碳的燃烧 充分燃烧：CO2= 点燃 CO2 不充分燃烧：2CO2= 点燃 2CO (6)用作燃料 天然气(甲烷)：CH42O2= 点燃 CO22H2O 乙醇：C2H5OH3O2= 点燃 2CO23H2O 氢气：2H2O2= 点燃 2H2O 一氧化碳：2COO2= 点燃 2CO2 (7)正常雨水偏弱酸性的原因：CO2H2O=H2CO3 (8)氢氧化钠要密封保存的原因： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O (9)
10、铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因：4Al3O2=2Al2O3 (10)工业炼铁 用赤铁矿炼铁：3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 用磁铁矿(含 Fe3O4)炼铁：4COFe3O4= 高温 3Fe4CO2 (11)工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳： CaCO3= 高温 CaOCO2 (12)工业上用熟石灰制取烧碱： Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 (13)不能用铁制容器盛放波尔多液的原因(湿法炼铜)： FeCuSO4=FeSO4Cu (14)除铁锈 盐酸：6HClFe2O3=2FeCl33H2O 硫酸：3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O (15)治
11、疗胃酸过多症 小苏打：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 氢氧化铝：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 氢氧化镁：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O (16)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂(或“自热米饭”原理)： CaOH2O=Ca(OH)2 (17)利用“铝热反应”制取铁：2AlFe2O3= 高温 Al2O32Fe (18)生活中的铵态氮肥(如硫酸铵)不能与熟石灰混合使用： (NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O (19)生石灰用作干燥剂(用生石灰制熟石灰)： CaOH2O=Ca(OH)2 (20)氢氧化钠溶液因在空气中敞口放置而变质： 2NaOH
12、CO2=Na2CO3H2O 2根据实验现象 (1)二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红： CO2H2O=H2CO3 (2)(1)中红色溶液微热一段时间又变成紫色： H2CO3= H2OCO2 (3)向插有气球(气球在瓶内， 通过导管与大气相通)且盛有二氧化碳的瓶中加入氢氧化钠溶 液，气球膨胀；继续加入稀盐酸，气球变瘪；气球先膨胀后变瘪的原因： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (4)固体在氧气中燃烧， 发出明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体： SO2= 点燃 SO2 (5)磷在氧气中燃烧产生大量白烟：4P5O2= 点燃 2P2O5 (6)
13、向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时， 烧杯中的溶液由红色变为无 色：NaOHHCl=NaClH2O (7)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，有大量白烟产生：NH3 HCl=NH4Cl (8)在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量的 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪；一会儿 易拉罐又鼓起，因为 Al 与 NaOH 溶液反应生成了 H2和 NaAlO2： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2 (9)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O (10)酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应。
14、 生成碱性沉淀Mg(OH)2、Cu(OH)2的反应： .氯化镁和氢氧化钠反应： MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 .硫酸铜和氢氧化钠反应： CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 生成碳酸盐沉淀(CaCO3、BaCO3)的反应： .碳酸钠和氯化钙反应： Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 .碳酸钠和氯化钡反应： Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 .碳酸钠和硝酸钡反应： Na2CO3Ba(NO3)2=2NaNO3BaCO3 .碳酸钠和氢氧化钙反应(工业上制取烧碱)： Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 生成 BaSO4、AgCl 的反应
15、： .硫酸钠和氯化钡反应： Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 .硫酸钠和氢氧化钡反应： Na2SO4Ba(OH)2=2NaOHBaSO4 .硫酸锌和硝酸钡反应： ZnSO4Ba(NO3)2=Zn(NO3)2BaSO4 .硝酸银和稀盐酸反应： AgNO3HCl=HNO3AgCl .硝酸银和氯化钠反应： AgNO3NaCl=NaNO3AgCl 二、化学用语 (一)元素及元素周期表 1前 20 号元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 2补充元素 14 种 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 锡 铅 铂 金 钛 碘 硒 3元素周期表的识读 (二)构成
16、物质的微粒 1由分子构成的物质：常见气体(氧气、氮气、氯化氢等)；水和 H2O2； CH4；C60等。 2由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨和硅。 3由离子构成的物质：常见的酸、碱和盐。 (三)初中化学常见的离子和带电原子团 1常见的离子 氢离子H 钠离子Na 钾离子K 镁离子Mg2 钙离子Ca2 铁离子Fe3 亚铁离子Fe2 钡离子Ba2 铜离子Cu2 银离子Ag 铝离子Al3 氯离子Cl 2常见的带电原子团 氢氧根OH 碳酸根CO 2 3 硫酸根SO 2 4 硝酸根NO 3 铵根NH 4 (四)微粒结构示意图 1原子结构示意图及含义 2最外层电子数与元素化学性质的关系 (1)最
17、外层电子数4，在化学反应中易失电子，不稳定。 (2)最外层电子数4，在化学反应中易得电子，不稳定。 (3)最外层电子数8(He 为 2)，不易得失电子，稳定。 3原子与离子的区别与联系 (1)核内质子数核外电子数 原子。 (2)核内质子数核外电子数 阳离子。 (3)核内质子数核外电子数 阴离子。 (五)常见元素和原子团(根)的化合价 1常见元素的化合价 N A C C B M Z C H A S F F H O 2常见原子团(根)的化合价 3 2 3 S 2 4 4 3 4 (六)初中常见物质的名称及化学式 1单质的化学式 (1)气体单质：用元素符号加下标 2 表示，如氢气(H2)、氧气(O2
18、)。 【特例】稀有气体单质用元素符号表示，如氦气(He)；臭氧(O3)。 (2)其他单质：直接用元素符号表示，如碳单质(C)、铁单质(Fe)。 【特例】溴单质(Br2)、碘单质(I2)。 2化合物的化学式(正写反读) (1)正价左，负价右。 (2)化合价正负代数和为零。 (3)下标要化简。 【注意】氨气、铵根离子、甲烷中正价在右，负价在左；过氧化物中氧为1 价且化学 式不能化简，如 H2O2 、Na2O2；原子团要整体添加下标，如 Ca(OH)2；常见易错化学式： 氧化铁：Fe2O3 氧化铝：Al2O3 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3 氯化铝：AlCl3 碳酸铵：(NH4)2CO3
19、三、化学与生活 (一)燃烧条件和灭火原理 燃烧条件 （缺一不可） 可燃物 与氧气（或空气）接触 达到可燃物的着火点 灭火原理 （破坏其一即可） 清除可燃物 隔绝氧气（或空气） 降低温度至可燃物的着火点以下 (二)燃料和能源 1三大化石燃料(不可再生能源)：煤、石油、天然气。 2新能源 (1)太阳能、风能、地热能等。 (2)氢能(氢气、液氢)：清洁无污染，是最理想的能源，因制取成本高且存储困难，暂时还 未能广泛应用。 (三)化学与人体健康 1营养素的食物来源 (1)供能营养素 蛋白质瘦肉类、豆类、牛奶、蛋清等。 糖类面食、米饭、马铃薯、甘蔗、甜菜等。 油脂花生油、豆油、菜籽油、动物脂肪等。 (2
20、)不供能营养素 维生素水果、蔬菜等。 水和无机盐 2化学元素与人体健康 钙老年人缺钙会导致骨质疏松；幼儿或青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良。 铁缺铁会导致缺铁性贫血。 碘缺碘会导致甲状腺肿大。 锌缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。 氟缺氟会导致龋齿。 硒缺硒会导致表皮角质化、癌症。 (四)化学与环境 1空气的污染与防治 (1)污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。 (2)污染物的来源及防治措施 来源 防治措施 化石燃料的燃烧 使用清洁能源 工厂废气的排放 工厂废气经处理达标后排放 植被破坏引起的沙尘 积极植树造林 2水的污染与防治 来源 防治措施 工业废水 应用新技
21、术、新工艺减少污染物的产生，污水处理达标后再排放 农业污水 提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药 生活污水 集中处理达标后再排放 3白色污染：因废弃塑料随意丢弃而造成的环境污染。 4温室效应与低碳生活：控制 CO2的排放，一种节能、减排、回收、再生的生活方式。 四、身边的化学物质 (一)空气、氧气 1空气的主要成分及体积分数：氮气(78%)、氧气(21%)。 2物质在空气或氧气中的燃烧现象 物质 反应现象 木炭 在空气中：红热、无烟、无焰 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光 硫 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
22、铁丝 在空气中：持续红热，不能燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 红磷 放热，产生大量白烟 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 【特别提醒】在做铁丝燃烧的实验时，需在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止生成 的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 在做硫燃烧的实验时，需在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气。 (二)碳和碳的氧化物 1金刚石、石墨和 C60 (1)物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。 (2)化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质。 2碳单质的化学性质 稳定性 常温下化学性质不活泼(制作墨汁) 可燃性 用作燃料：氧气充足
23、：CO2CO2 氧气不足：2CO22CO 还原性 C2CuO2CuCO2(冶炼金属) CCO22CO 3二氧化碳的性质和用途 (1)物理性质：在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 (2)化学性质：既不燃烧也不支持燃烧。 与水反应：CO2H2O=H2CO3 与碱反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)用途：灭火、制作气体肥料、人工降雨(干冰)、化工原料(碳酸饮料)。 4一氧化碳的性质及用途 (1)物理性质：在通常状况下，一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 (2)化学性质及用途 可燃性 2COO22CO2(作燃料) 还原性 3COFe2O
24、32Fe3CO2(冶炼金属) 毒性 极易与血红蛋白结合造成人体缺氧 (三)自然界的水 1水的净化 沉淀 常加入絮凝剂(如明矾)，使大颗粒杂质沉降 过滤 除去水中的不溶性杂质 吸附 加入吸附剂(如活性炭)，除去水中的色素和异味等 杀菌消毒 加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物 蒸馏 除去水中的所有杂质，净化程度最高 2硬水和软水 (1)鉴别方法：加肥皂水 产生泡沫多、浮渣少的是软水 产生泡沫少、浮渣多的是硬水 (2)硬水软化 生活中：煮沸 实验室：蒸馏 (四)金 属 1金属的物理性质及用途 共性 特性 导电性：用于制作导线 导热性：用于制作炊具 延展性：压成各种形状 大多数金属呈银白
25、色，铜呈紫红色，金呈黄色 常温下大多数金属为固态，汞为液态 不同金属的物理性质差别较大 2金属的化学性质 3金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分的判断 越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵守“远距离先置换”的规律。如将 A 放入 B 和 C 的盐溶液的混合溶液中(A 最活泼，B 的金属活动性弱于 C)，则 A 先与 B 的盐 溶液反应，若 A 仍剩余，则与 C 的盐溶液反应。 对下图进行分析： (1)临界点 b 点：滤液为 A 的盐溶液、C 的盐溶液；滤渣为 B。 c 点：滤液为 A 的盐溶液；滤渣为 B、C。 (2)反应区间 小于 b 点：滤液为 A 的盐溶液、B 的盐溶液、C
26、 的盐溶液；滤渣为 B。 bc 段：滤液为 A 的盐溶液、C 的盐溶液；滤渣为 B、C。 大于 c 点：滤液为 A 的盐溶液；滤渣为 A、B、C。 (五)酸、碱、盐 1酸的化学性质 2碱的化学性质 3盐的化学性质 (六)常见物质的相对分子质量及金属元素的质量分数 类别 相对分子质量 化学式 金属元素的质量分数 氧化物 18(相对分子质量最小) H2O 40 MgO 60% 56 CaO 80 CuO 80% 160 Fe2O3 70% 盐 84 MgCO3、NaHCO3 100 CaCO3 40% 160 CuSO4 40% 有机物 16 CH4 (七)物质间的转化关系 1物质间的三角转化 氧
27、三角 碳三角 钙三角 铁三角 铜三角 酸三角 碱三角 钠盐三角 钙盐三角 钡盐三角 2物质间转化的整体网络图 五、化学实验 (一)基本实验操作 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 闻药品气味 块状药品的取用 固体药品的称量 取用较多液体 读取液体体积 取用较少量液体 加热固体 加热液体 检查装置气密性 酒精灯的使用 过滤 蒸发 浓硫酸的稀释 测定溶液的 pH (二)质量守恒定律的验证 红磷燃烧前后质量的 测定 铁钉与硫酸铜溶液反 应前后质量的测定 稀盐酸与碳酸钠固体反应 前后质量的测定 实验 装置 反应 原理 4P5O22P2O5 FeCuSO4= FeSO4Cu 2HClNa2CO3
28、=2NaCl H2OCO2 实验 现象 红磷燃烧产生大量白 烟，小气球鼓起，冷却 铁钉表面覆盖一层红 色固体，溶液由蓝色变 有气泡产生，固体不断减少 后小气球变瘪 为浅绿色 实验 结论 参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总 和 生成的 CO2逸散到空气中， 指针偏右 注意 所选的药品能发生化学反应，且现象要明显 若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进 行 (三)氧气和二氧化碳的实验室制取 1实验原理 (1)制取 O2：2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 2H2O22H2OO2 (2)制取 CO2：CaCO32HCl=Ca
29、Cl2H2OCO2 2发生装置 固固加热型 固液常温型 A B C D 【特别提醒】A 装置的优点是能控制反应速率。 B 装置的优点是操作简便。 C 装置的优点是能控制反应的发生与停止。其停止原理是：关闭弹簧夹，产生的气体将 液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。 3收集装置 (1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥，但气体纯度不高。 (2)排水法：难溶或微溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排水法收集的气体 纯度较高，但含有一定量的水蒸气。 4检验和验满 5多功能瓶的使用 功能 装置 进出口方向 排水法收集气体 b 进 a 出 排空气法 收集气体 向上排空气法 (密度比空气大)
30、 a 进 b 出 向下排空气法 (密度比空气小) b 进 a 出 检验、干燥、除杂(洗气) a 进 b 出 (四)铁的冶炼 1原理：3COFe2O33CO22Fe 2实验装置 3实验现象：硬质玻璃管中：红色粉末逐渐变黑；试管中：澄清石灰水变浑浊。 4注意事项：(1)验纯；(2)实验开始先通入 CO 再加热，目的是排尽空气防止爆炸；(3) 实验结束先停止加热再停止通 CO，目的是防止生成的铁再一次被氧化，防止试管中的澄清石 灰水倒吸炸裂玻璃管。 (五)溶液的配制 1实验操作 2溶质或溶剂质量的计算 溶质质量溶液质量溶质质量分数 溶剂质量溶液质量溶质质量 3实验误差分析 (1)溶质质量分数偏大：量
31、取水时俯视读数；往烧杯中加水时，水洒出。 (2)溶质质量分数偏小： 称量固体药品时左码右物且使用了游码； 量取水时仰视读数； 将固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留；固体药品不纯。 (六)氢氧化钠变质的探究 1变质的原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2变质的检验(实质是检验碳酸根离子) 思路分析：能和碳酸根反应产生明显现象，但不能和氢氧根反应产生同样的现象。 CO 2 3 H ：气泡 Ca2 、Ba2：白色沉淀 3部分变质还是全部变质的探究 思路分析：CO 2 3的存在会影响对 OH 的检验。 OH 酚酞溶液变红色 Cu2 、Mg2白色沉淀 CO 2 3也能产生同样的现象 方法设计：先除
32、尽 CO 2 3，再检验 OH 。 (七)酸碱中和反应 1反应的实质：H OH=H 2O 2指示剂的选择及其原因 由于酸和碱发生中和反应没有明显现象， 所以需要借助指示剂的颜色变化判断反应是否发 生。 酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱 溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者之间没有明显的界限。 3实验现象 (1)酸入碱时，当溶液由红色变无色时，酸碱恰好完全反应。 (2)碱入酸时，当溶液由无色变红色时，酸碱恰好完全反应。 4反应的 pH 坐标曲线图 图解：图 1 中，A 点的 pH7，可判断出在未反应之前溶液为碱性，C 点的 pH7，可判 断出该反应
33、是将酸加入碱中，同理可判断图 2 是将碱加入酸中。 (八)粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的去除 1实验操作：除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。 步骤 实验过程 作用或原理 溶解 用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解 过滤 除去粗盐中的不溶性杂质 向滤液中加入过量 BaCl2 BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4 加入过量 Na2CO3 CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl 加入过量 NaOH MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 过滤 除去生成的 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3
34、、 Mg(OH)2 沉淀 加入足量稀盐酸 2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2HCl NaOH=NaClH2O 蒸发 边加热边搅拌，当有较多固体出现时停止加热 【特别提醒】上述化学试剂加入的先后顺序，只要 Na2CO3溶液在 BaCl2溶液之后即可， 稀盐酸在最后蒸发时除去。 六、物质的检验与鉴别 (一)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 (二)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H 取少量
35、试剂，滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 pH 试 纸上，与标准比色卡对照 pH7 取少量试剂，加入碳酸盐，并将产 生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 取少量试剂，加入 Zn 粒 有气泡产生 OH 取少量试剂，滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 取少量试剂，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 pH 试 纸上，与标准比色卡对照 pH7 取少量试剂，加入可溶性铜盐溶液 有蓝色沉淀生成 Cl 取少量试剂， 滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 SO 2 4 取少量试剂，滴加 Ba(NO3)2溶液和 稀 HNO3 有
36、白色沉淀生成且沉淀不溶解 CO 2 3 取少量试剂，滴加稀盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH 4 取少量试剂，滴加碱性溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石 蕊试纸变蓝 (三)常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 软水和硬水 加肥皂水，振荡：泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水 白酒和白醋 闻气味：具有醇香味的是白酒，具有酸味的是白醋 面粉和蔗糖 用水区分：能溶于水的是蔗糖，不能溶于水的是面粉 黄金和假黄金 (铜锌合金) 灼烧：有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 加入稀盐酸：有气泡冒出的是假黄金，反之为黄金 天然纤维和 合成纤维 灼烧闻气味：有烧焦羽毛味的是丝或毛；有烧纸气味的是棉 或麻；有特殊气味的是合成纤维 化肥 看颜色或加水：灰白色或难溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨：有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 氯化钙和碳酸钙 用水区分：可溶于水的是氯化钙，不溶于水的是碳酸钙 硝酸铵、氯化钠 和氢氧化钠固体 用水区分：硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水， 溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显
