1、二、化学用语 (一)元素及元素周期表 1前 20 号元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 2补充元素 14 种 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 锡 铅 铂 金 钛 碘 硒 3元素周期表的识读 (二)构成物质的微粒 1由分子构成的物质：常见气体(氧气、氮气、氯化氢等)；水和 H2O2； CH4；C60等。 2由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨和硅。 3由离子构成的物质：常见的酸、碱和盐。 (三)初中化学常见的离子和带电原子团 1常见的离子 氢离子H 钠离子Na 钾离子K 镁离子Mg2 钙离子Ca2 铁离子Fe3 亚铁离子Fe2 钡离子Ba2
2、 铜离子Cu2 银离子Ag 铝离子Al3 氯离子Cl 2常见的带电原子团 氢氧根OH 碳酸根CO 2 3 硫酸根SO 2 4 硝酸根NO 3 铵根NH 4 (四)微粒结构示意图 1原子结构示意图及含义 2最外层电子数与元素化学性质的关系 (1)最外层电子数4，在化学反应中易失电子，不稳定。 (2)最外层电子数4，在化学反应中易得电子，不稳定。 (3)最外层电子数8(He 为 2)，不易得失电子，稳定。 3原子与离子的区别与联系 (1)核内质子数核外电子数 原子。 (2)核内质子数核外电子数 阳离子。 (3)核内质子数核外电子数 阴离子。 (五)常见元素和原子团(根)的化合价 1常见元素的化合价
3、 K 1 Na 1 H 1 Ag 1 C l 1 C a 2 Ba 2 Mg 2 Zn 2 O 2 Cu 2 Hg 2 A l 3 S i 4 P 5 Fe 2 Fe 3 C 2 C 4 S 2 S 4 S 6 H2 0 O2 0 2常见原子团(根)的化合价 OH 1 NO 1 3 CO 2 2 3 SO 2 2 4 NH 1 4 PO 3 3 4 (六)初中常见物质的名称及化学式 1单质的化学式 (1)气体单质：用元素符号加下标 2 表示，如氢气(H2)、氧气(O2)。 【特例】稀有气体单质用元素符号表示，如氦气(He)；臭氧(O3)。 (2)其他单质：直接用元素符号表示，如碳单质(C)、铁单质(Fe)。 【特例】溴单质(Br2)、碘单质(I2)。 2化合物的化学式(正写反读) (1)正价左，负价右。 (2)化合价正负代数和为零。 (3)下标要化简。 【注意】氨气、铵根离子、甲烷中正价在右，负价在左；过氧化物中氧为 1 价且化学式不能化简，如 H2O2 、Na2O2；原子团要整体添加下标，如 Ca(OH)2；常见易错化学式： 氧化铁：Fe2O3 氧化铝：Al2O3 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3 氯化铝：AlCl3 碳酸铵：(NH4)2CO3
