1、2020-2021 学年湖北省黄石市经济开发区九年级（上）期中化学试卷学年湖北省黄石市经济开发区九年级（上）期中化学试卷 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 分，共分，共 24 分）分） 1 （2 分）我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ ） A矿石炼铁 B水车灌溉 C活字印刷 D雕刻石像 2 （2 分）空气是一种宝贵的资源，下列对空气说法中错误的是（ ） A空气中氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气 C氮气可作食品保护气是由于氮气化学性质不活泼 D二氧化硫在空气中含量增多，引起温室效应，属于空气污染物 3 （2 分）构成下列物质的粒
2、子与构成 O3的粒子类型相同的一组是（ ） A氦气 B氨气 C铁 D氯化钠 4 （2 分）下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ） A量筒配制溶液 B烧杯贮存气体 C长颈漏斗过滤 D胶头滴管滴加少量液体 5 （2 分）对于下列事实的微观解释错误的是（ ） A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子的种类变多 B一滴水中约有 1.671021个水分子分子的质量和体积都很小 C切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味分子在不断地运动 D6000L 氧气加压后可装入 40L 的钢瓶分子间的间隔变小 6 （2 分）下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ） A2CO表示 2 个一氧化碳分子 BNO2表
3、示二氧化氮中含有 2 个氧原子 CCa2+表示 1 个钙离子带 2 个单位的正电荷 D2Fe表示 2 个铁原子 7 （2 分）下列关于物质构成描述正确的是（ ） A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B稀有气体的原子最外电子层都有 8 个电子 CNa+和 CH4的质子数、核外电子数都相同 D通常条件下 N2和 O2混合后，它们的化学性质都已发生改变 8 （2 分）下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B镁在空气中燃烧，生成白色固体 C电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 D氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 9 （2 分）下列关于催化剂的说法正
4、确的是（ ） A化学反应后催化剂的质量减小 B催化剂可以提高某些化学反应的速率 C催化剂可以改变生成物的质量 D化学反应前后催化剂的性质不变 10 （2 分）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A. 鉴别木炭粉和二氧化锰 观察颜色 B. 鉴别食盐和蔗糖 闻气味 C. 鉴别二氧化碳和氮气 燃着的木条 D. 除去空气中的氧气 通过灼热的铜粉 AA BB CC DD 11 （2 分）分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、氧化物、化合物之间关系的形象表示，若 整个大圈表示纯净物，则下列物质属于 Z 范围的是（ ） A氧化铁 B红磷 C洁
5、净的空气 D氯酸钾 12 （2 分）逻辑推理是学习化学的一种重要方法以下推理合理的是（ ） A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B同种元素的微粒质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素 C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 二、非选择题（共二、非选择题（共 36 分）分） 13 （5 分）阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。 I.氢气的制备：目前化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制 氢过程中的重要反应之一。电解水制氢过程简便，但造价高昂，
6、利用太阳能制氢是未来的发展方向， “人 造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘（H 2） 、氚（H3）核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解 提供能量。水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 .氢气的储存：一种镁铜合金可用于储氢。 请回答下列问题： （1）氢、氘（H2） 、氚（H3） （填 A.属于 B.不属于）同种元素。 （2）图中曲线 A、B 对应的微粒依次是 （填符号） 。 （3）氢气作为未来的新能源，具有可燃性，点燃前一定要 。 （4）将镁、铜单质按比例在一定温度下
7、熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。 （5）电解水反应的符号表达式 。 14 （5 分）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I ）的结构示意图。回答下列问题： （1）图中 x ，127 表示 。 （2）碘属于 元素（填“金属”或“非金属” ） 。碘元素在元素周期表中位于第 周期。 （3）如图示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号） 。 15 （5 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析： （1）标出甲中碳元素的化合价 。 （2）一个丙分子中含有 个原子。 （3）甲、丙和丁物质组成的相同点是 。 （4）该反应中属于氧化物的是 （填化学式
8、） 。 （5）相同条件下甲气体的密度 （填“大于、等于、小于” ）乙气体的密度。 16 （5 分）实验室制取某种气体 X，X 为氢气、氧气。根据如图回答下列问题： （1）若将 A 和 C 连接制取气体 X，则 X 为： 。 （2）若将 A 和 B 或 A 和 D 连接都可制取气体 X，则分液漏斗中盛装的药品为 。 （3）若用装置 D 收集的氧气不纯，可能的原因 （写一点即可） 。 （4）若用加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃 导管、胶皮管、铁架台（带铁夹） 、玻璃片和 （填一种仪器） ，该反应的文字表达式为 。 17 （5 分）小明收集到一瓶浑浊
9、的长江水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如 图所示。请回答以下问题： （1）A 物质是明矾KAl（SO4）m12H2O，能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状 物氢氧化铝，明矾化学式中的 m 。 （2）操作过程中，发现液体流速一直很慢，产生的原因可能是 。 （3）操作主要是除去异味和色素，应选用的物质是 。自来水生产过程中，使用的净水方法除 中涉及到的还有 （填序号） 。 a.煮沸 b.过滤 c.沉淀 d.蒸馏 e.杀菌消毒 （4）小明向自来水中加 鉴别自来水是硬水还是软水。 18 （5 分）我校化学兴趣小组设计如图装置，测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】
10、白磷在 40时能发生自燃。 【实验准备】锥形瓶内空气体积为 220mL，注射器中水的体积为 50mL，该装置气密性良好。 【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，然后将锥形 瓶从热水中取出。 【现象分析】将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （1）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。 （2）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到以下两个现象： 现象一：注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 现象二：注射器中的水还剩 mL 时停止流下。 【实验反思】 （3）白磷的量不足，可能造成测定结果 。 （4）若将白磷换成碳粉，该实验能否获得成功
11、？理由是 。 19 （6 分）钙是维持人体正常功能所必须的成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图 1、图 2 分别 为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图中信息回答下列问题： （葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430） （1）金钙尔奇说明书含量中的钙” 、 “镁” 、 “锌” 、 “铜”等指的是 （填序号） 。 A原子 B分子 C元素 D离子 （2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是 。 （3）葡萄糖酸钙中氧、碳元素的质量比为 。 （4）已知金钙尔奇中除碳酸钙外，其他物质不含钙，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的量为 。 （5）每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为 mg（结果保留整数） 。 （6）按金
12、钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用该葡萄糖酸钙片，一日 3 次，一次应服用 片。 2020-2021 学年湖北省黄石市经济开发区九年级（上）期中化学试卷学年湖北省黄石市经济开发区九年级（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 分，共分，共 24 分）分） 1 （2 分）我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ ） A矿石炼铁 B水车灌溉 C活字印刷 D雕刻石像 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A矿石炼铁
13、的过程中有新物质生成，属于化学变化； B水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2 （2 分）空气是一种宝贵的资源，下列对空气说法中错误的是（ ） A空气中氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气 C氮气可作食品保护气是由于氮气化学性质不活泼 D二氧化硫在空气中含量增多，引起温室效应，属于空气污染物 【分析】A、根据自然界
14、的氧循环，进行分析判断。 B、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断。 C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 D、根据二氧化硫对环境的影响，进行分析判断。 【解答】解：A、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，空气中氧气主要来自于植物的光合作用， 故选项说法正确。 B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。 C、氮气可作食品保护气，是由于氮气化学性质不活泼，故选项说法正确。 D、二氧化硫在空气中含量增多，形成酸雨，属于空气污染物，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解氧气的工业制法、自然界的氧循环、氮气的化学性质不活泼
15、、二氧化硫对 环境的影响等是正确解答本题的关键。 3 （2 分）构成下列物质的粒子与构成 O3的粒子类型相同的一组是（ ） A氦气 B氨气 C铁 D氯化钠 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态 的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含 有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可 【解答】解：O3是由臭氧分子构成的。 A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误 B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，符合题意，故选项正确。 C、铁属于金
16、属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意， 故选项错误 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌 握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键 4 （2 分）下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ） A量筒配制溶液 B烧杯贮存气体 C长颈漏斗过滤 D胶头滴管滴加少量液体 【分析】根据仪器的使用方法及注意事项进行分析即可。 【解答】解： A、量筒可以用来量取液体的体积，不能配制溶液，故错误； B、烧杯可以用来配制溶液，不能贮存气体，实验
17、室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误； C、长颈漏斗，便于添加液体药品，不能用于过滤，用于过滤的是漏斗，故错误； D、胶头滴管，用来滴加少量液体，故正确。 故选：D。 【点评】本题考查了常见仪器的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行。 5 （2 分）对于下列事实的微观解释错误的是（ ） A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子的种类变多 B一滴水中约有 1.671021个水分子分子的质量和体积都很小 C切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味分子在不断地运动 D6000L 氧气加压后可装入 40L 的钢瓶分子间的间隔变小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的
18、；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解 释错误。 B、一滴水中约有 1.671021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。 C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓 浓的香味，故选项解释正确。 D、6000L 氧气加压后可装入 40L 的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项 解释正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可
19、以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6 （2 分）下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ） A2CO表示 2 个一氧化碳分子 BNO2表示二氧化氮中含有 2 个氧原子 CCa2+表示 1 个钙离子带 2 个单位的正电荷 D2Fe表示 2 个铁原子 【分析】A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数进行分析； B、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析； C、根据标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数进行分析； D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析。 【解答
20、】 解： A、 标在化学式前面的数字表示分子的个数， 所以 2CO 表示 2 个一氧化碳分子， 故 A 正确； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示 1 个二氧化氮 分子中含有 2 个氧原子，故 B 错误； C、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单 位的正电荷，故 C 正确； D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以 2Fe 表示 2 个铁原子，故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又 考查了学生对化学符号
21、的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 7 （2 分）下列关于物质构成描述正确的是（ ） A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B稀有气体的原子最外电子层都有 8 个电子 CNa+和 CH4的质子数、核外电子数都相同 D通常条件下 N2和 O2混合后，它们的化学性质都已发生改变 【分析】A、根据分子的性质解答； B、根据稀有气体原子的结构来分析； C、根据质子数和核外电子数都相同的粒子的种类分析； D、根据混合物的组成来分析。 【解答】解：A、分子是保持物质的化学性质，保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，选项说法错 误； B、氦原子是一种稀有气体的原子，其原子最外层是 2 个电子，选项说
22、法错误； C、Na+和 CH4的质子数、核外电子数都相同，选项说法正确； D、氮气的化学性质稳定，通常条件下 N2和 O2混合后，它们的化学性质都不发生改变，选项说法错误； 故选：C。 【点评】本题考查了相对分子质量的计算、原子结构、分解反应、混合物的特点等，难度不大。 8 （2 分）下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B镁在空气中燃烧，生成白色固体 C电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 D氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据电解水的实验
23、现象，进行分析判断。 D、根据氢气在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项 说法正确 B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法正确。 C、电解水的实验中负极产生的气体能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。 D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现 象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 9 （2 分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A化学反应后催化剂的质量减小 B催
24、化剂可以提高某些化学反应的速率 C催化剂可以改变生成物的质量 D化学反应前后催化剂的性质不变 【分析】催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 【解答】解：A、反应前后催化剂质量不变，该选项说法不正确； B、催化剂可以提高某些化学反应的速率，该选项说法正确； C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确； D、反应前后催化剂化学性质不变，该选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查催化剂性质，比较简单。 10 （2 分）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A. 鉴别木炭粉和二氧化锰 观察颜色 B. 鉴别食盐和蔗糖
25、 闻气味 C. 鉴别二氧化碳和氮气 燃着的木条 D. 除去空气中的氧气 通过灼热的铜粉 AA BB CC DD 【分析】A、木炭粉和二氧化锰都是黑色固体； B、食盐和蔗糖都没有气味； C、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧； D、加热条件下，氧气和铜反应生成氧化铜。 【解答】解：A、木炭粉和二氧化锰都是黑色固体，观察颜色不能区分，该选项方法不正确； B、食盐和蔗糖都没有气味，通过闻气味不能区分，该选项方法不正确； C、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，利用燃烧的木条不能区分，该选项方法不正确； D、加热的条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，该选项方法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时
26、要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 11 （2 分）分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、氧化物、化合物之间关系的形象表示，若 整个大圈表示纯净物，则下列物质属于 Z 范围的是（ ） A氧化铁 B红磷 C洁净的空气 D氯酸钾 【分析】根据物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物， 以及它们之间的包含关系进行分析。 【解答】解：由图中信息可知，x 属于单质；y 属于化合物；z 属于氧化物， A、氧化铁是由铁、氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故 A 正确； B、红磷由磷元素组成的纯净物，属于单质，故 B 错误； C
27、、洁净的空气属于混合物，故 C 错误； D、氯酸钾是由钾、氯、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故 D 错误。 故选：A。 【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。 12 （2 分）逻辑推理是学习化学的一种重要方法以下推理合理的是（ ） A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B同种元素的微粒质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素 C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物； 质子数相同的微粒不一定是
28、同种元素； 单质是由一种元素组成的纯净物； 分子、原子和离子都可以构成物质 【解答】解：A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素， 不属于氧化物，该选项说法不正确； B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如 1 个水分子和 1 个甲烷分子中质子数相等，不属于同种 元素，该选项说法不正确； C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，该选项说法正确； D、纯净物不一定由同种分子构成，例如金刚石属于纯净物，是由碳原子构成的，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】氧化物是含有两种元素的化合物，并且其中一种元素是氧元素，要注意理解 二、非选择
29、题（共二、非选择题（共 36 分分） 13 （5 分）阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。 I.氢气的制备：目前化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制 氢过程中的重要反应之一。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向， “人 造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘（H 2） 、氚（H3）核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解 提供能量。水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 .氢气的储存：一种镁铜合金可用
30、于储氢。 请回答下列问题： （1）氢、氘（H2） 、氚（H3） A （填 A.属于 B.不属于）同种元素。 （2）图中曲线 A、B 对应的微粒依次是 H、O （填符号） 。 （3）氢气作为未来的新能源，具有可燃性，点燃前一定要 验纯 。 （4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 防止熔炼时 镁、铜与空气反应 。 （5）电解水反应的符号表达式 H2OH2+O2 。 【分析】 （1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称； （2）根据图象信息来分析； （3）根据点燃可燃性气体时的注意事项来分析； （4）根据氩气的性质与用途来分析； （5）根据化学反应的原理来分
31、析。 【解答】解： （1）氢、氘（H2） 、氚（H3）具有相同的质子数，所以属于同种元素；故填：A； （2）水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结 合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后 最终保持数目不变，而氢原子是氧原子数目的两倍，所以 A 为氢原子，B 为氧原子；故填：H、O； （3）氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时可能会发生爆炸，所以氢气在点燃前一定要检验纯度；故填： 验纯； （4）氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入 氩气的目的是防止熔炼
32、时镁、铜与空气反应；故填：防止熔炼时镁、铜与空气反应； （5） 水在通电的条件下分解为氢气和氧气， 符号表达式为： H2OH2+O2； 故填： H2OH2+O2。 【点评】 要想解答好这类题目， 首先， 要理解和熟记资源综合利用和新能源开发， 以及与之相关的知识。 然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、 报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推 理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 14 （5 分）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I ）的结构示意图。回答下列问题： （1）图
33、中 x 18 ，127 表示 碘原子的相对原子质量 。 （2）碘属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属” ） 。碘元素在元素周期表中位于第 五 周期。 （3）如图示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 E （填标号） 。 【分析】 （1）原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 相对原子质量是原子的相对质量； （2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几； （3）一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此
34、最外层电子数相等的元素化学性质相似。 【解答】解： （1）图中 x532818718，127 表示碘原子的相对原子质量。 故填：18；碘原子的相对原子质量。 （2）碘属于非金属元素； 碘元素的原子核外电子层数是 5，在元素周期表中位于第五周期。 故填：非金属；五。 （3） 如图示的粒子中， 其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 E， 是因为它们最外层电子数相等。 故填：E。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 15 （5 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析： （1）标出甲中碳元素的化合价 。 （2）一个丙分子中含有 6 个原子。 （3）甲、
35、丙和丁物质组成的相同点是 都含有氧元素 。 （4）该反应中属于氧化物的是 CO2、H2O （填化学式） 。 （5）相同条件下甲气体的密度 大于 （填“大于、等于、小于” ）乙气体的密度。 【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据化合价原则、微粒的构成、化学式的意 义分析回答有关的问题。 【解答】解： （1）由物质的构成可知，甲为二氧化碳，在二氧化碳中氧显2 价，可推出中碳元素的化 合价为+4 价，符号为：。 （2）由微粒的构成可知，一个丙分子中含有 6 个原子。 （3）由微粒的构成可知，甲、丙和丁的分子中都含有氧原子，物质组成的相同点是都含有氧元素。 （4）氧化物是由氧元素和另
36、一种元素组成的化合物，该反应中属于氧化物的是二氧化碳和水，化学式分 别是：CO2、H2O。 （5）甲气体是二氧化碳，二氧化碳的相对分子质量为 44，乙气体是氢气，氢气的相对分子质量为 2，由 于二氧化碳的相对分子质量大于乙的相对分子质量，则相同条件下甲气体的密度大于乙气体的密度。 故答案为： （1） ：； （2）6； （3）都含有氧元素； （4）CO2、H2O； （5）大于。 【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程 式，根据方程式的意义分析解答 16 （5 分）实验室制取某种气体 X，X 为氢气、氧气。根据如图回答下列问题： （1）若将 A
37、和 C 连接制取气体 X，则 X 为： 氢气（或 H2） 。 （2）若将 A 和 B 或 A 和 D 连接都可制取气体 X，则分液漏斗中盛装的药品为 过氧化氢溶液 。 （3）若用装置 D 收集的氧气不纯，可能的原因 没有等到气泡均匀连续冒出时，就开始收集或收集前 集气瓶中没有装满水 （写一点即可） 。 （4）若用加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃 导管、胶皮管、铁架台（带铁夹） 、玻璃片和 酒精灯 （填一种仪器） ，该反应的文字表达式为 氯酸 钾氯化钾+氧气 。 【分析】 （1）根据装置的特点和气体的性质进行分析； （2）根据气体的性质和装置的特
38、点进行分析； （3）根据排水法收集气体的注意事项进行分析； （4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪 器。 【解答】解： （1）装置 C 是向下排空气法收集气体，气体的密度要小于空气的密度，实验室常用稀硫酸 和锌反应制取氢气，属于固、液常温型，若将 A 和 C 连接制取气体 X，则 X 为氢气，故填：氢气（或 H2） ； （2）根据题意可知，要收集的气体既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集，说明气体既不易 溶于水，密度又比空气大，氢气和氧气中只有氧气符合要求，装置 A 属于固、液常温型，适合用过氧化 氢制取氧气，则分液漏斗中盛装的药品
39、为过氧化氢溶液，故填：过氧化氢溶液； （3）若用装置 D 收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡均匀连续冒出时，就开始收集或收集 前集气瓶中没有装满水，故填：没有等到气泡均匀连续冒出时，就开始收集或收集前集气瓶中没有装满 水； （4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固、固加热型，除选取如图部分装置外，还 需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹） 、玻璃片和酒精灯；氯酸钾在二氧化锰的 催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气，故填：酒精 灯；氯酸钾氯化钾+氧气。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解
40、确定发生装置、收集装置 的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 17 （5 分）小明收集到一瓶浑浊的长江水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如 图所示。请回答以下问题： （1）A 物质是明矾KAl（SO4）m12H2O，能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状 物氢氧化铝，明矾化学式中的 m 2 。 （2） 操作过程中， 发现液体流速一直很慢， 产生的原因可能是 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （合理即可） 。 （3）操作主要是除去异味和色素，应选用的物质是 活性炭 。自来水生产过程中，使用的净水方 法除中涉及到的还有 bce （填序号） 。 a.煮沸 b.过滤 c.沉
41、淀 d.蒸馏 e.杀菌消毒 （4）小明向自来水中加 肥皂水 鉴别自来水是硬水还是软水。 【分析】 （1）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析； （2）根据过滤速率慢的原因来分析； （3）根据活性炭的性质与用途、净化水的方法与原理来分析； （4）根据硬水与软水的检验方法来分析。 【解答】解： （1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零，明矾KAl（SO4）m12H2O】中，铝元素的 化合价为+3，钾元素化合价为+1，硫酸根的化合价为2，则（+1）+（+3）+（2）m0，m2； 故填：2； （2） 若过滤操作中， 速度很慢可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁或液体中的难溶性杂质过多等； 故填
42、： 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） ； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，自来水生产过程中，使 用的净水方法除吸附外，涉及到的还有过滤、沉降、杀菌消毒；故填：活性炭；bce； （4）向自来水中加肥皂水鉴别自来水是硬水还是软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产 生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等然后结合实验情景和 问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操 作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等 18 （5 分）
43、我校化学兴趣小组设计如图装置，测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】白磷在 40时能发生自燃。 【实验准备】锥形瓶内空气体积为 220mL，注射器中水的体积为 50mL，该装置气密性良好。 【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，然后将锥形 瓶从热水中取出。 【现象分析】将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （1）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 先变大后变小 。 （2）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到以下两个现象： 现象一：注射器中的水自动喷射出来，原因是 内部氧气减少，压强降低，外界大气压将注射器内水压 入锥形瓶 。 现象
44、二：注射器中的水还剩 6 mL 时停止流下。 【实验反思】 （3）白磷的量不足，可能造成测定结果 偏小 。 （4）若将白磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理由是 否，碳粉燃烧后生成气体，装置内气体体积未 发生变化，无法造成压强差，注射器内的水无法进入锥形瓶 。 【分析】 （1）根据反应前后压强变化回答此题； （2）根据内部气体体积减小，压强变小分析回答此题；根据氧气占空气体积五分之一分析回答此题； （3）根据反应后压强是否降至最低回答此题； （4）根据反应后气体体积是否发生变化回答此题。 【解答】解： （1）白磷点燃后，内部温度升高，气体受热气体体积受热膨胀，所以可以看到气球体积变 大，随着反应
45、进行，内部气体减少，压强减少，气球体积变小，所以可以看到气球先变大后变小； 故答案为：先变大后变小。 （2）反应后内部气体减小，外界大气压大于内部压强，则此时打开弹簧夹，外界大气压就将注射器内的 水压入锥形瓶， 看到注射器内的水压入锥形瓶； 氧气约占空气体积的五分之一， 则锥形瓶内有空气 220mL， 则有 44mL 的氧气，注射器内水进入 44mL 则可以再达到压强平衡，所以注射器活塞停留在 6mL 处，正 好进入 44mL 的水； 故答案为：内部氧气减少，压强降低，外界大气压将注射器内水压入锥形瓶；6。 （3）白磷量不足，则氧气不能被全部消耗，造成内部气体体积增大，压强未降至最小，进入水的
46、体积减 小，使实验结果偏小； 故答案为：偏小。 （4）碳点燃后生成二氧化碳，还是气体，内部气体体积变化不大，不会引起压强变化，因此无法测定氧 气体积分数； 故答案为：否，碳粉燃烧后生成气体，装置内气体体积未发生变化，无法造成压强差，注射器内的水无 法进入锥形瓶。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 19 （6 分）钙是维持人体正常功能所必须的成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图 1、图 2 分别 为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图中信息回答下列问题： （葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430） （1）金钙尔奇说明书含量中的钙” 、 “镁” 、 “
47、锌” 、 “铜”等指的是 C （填序号） 。 A原子 B分子 C元素 D离子 （2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是 100 。 （3）葡萄糖酸钙中氧、碳元素的质量比为 14：9 。 （4）已知金钙尔奇中除碳酸钙外，其他物质不含钙，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的量为 700mg 。 （5）每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为 47 mg（结果保留整数） 。 （6）按金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用该葡萄糖酸钙片，一日 3 次，一次应服用 4 片。 【分析】 （1）根据化学元素与人体健康的关系来分析； （2）根据相对分子质量的计算方法来分析； （3）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原
48、子个数之比来分析； （4）根据一定质量的化合物中某元素的质量计算方法来分析； （5）根据一定质量的化合物中某元素的质量计算方法来分析； （6）根据钙元素的质量相等来分析。根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析。 【解答】解： （1）物质的组成常用元素来描述，金钙尔奇说明书含量中的钙” 、 “镁” 、 “锌” 、 “铜”等指 的是元素； （2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是40+12+163100； （3）葡萄糖酸钙中氧、碳元素质量比为） （1614） ： （1212）14：9； （4）碳酸钙（化学式为 CaCO3）中钙元素的质量分数为：100%40%；每片金钙尔奇中含碳酸 钙的质量为：280mg40%700mg； （5）0.5g500mg，葡萄糖酸钙的相对分子质量为：1212+122+1614+40430；每片葡萄糖酸钙 片中，钙元素的
