2020年5月上海市闵行区中考化学模拟试卷(含答案解析)

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资源描述

1、2020 年上海市闵行区中考化学模拟试卷(年上海市闵行区中考化学模拟试卷(5 月份)月份) 一、选择题(每题一、选择题(每题 1 分,共分,共 20 分)分) 1属于化学变化的是( ) A氮气液化 B钢铁生锈 C铁水铸锅 D胆矾研碎 2属于非金属元素的是( ) AHg BZn CMg DSi 3和石墨互为同素异形体的是( ) A碳 60 B活性炭 C木炭 D焦炭 4属于溶液的是( ) A矿泉水 B果酱 C冰水 D酸奶 5四种溶液的 pH 如图所示,其中碱性最强的是( ) AA BB CC DD 6有关 KNO3说法错误的是( ) A类别:正盐 B焰色反应:黄色 C组成:含硝酸根 D用途:复合肥

2、料 7化学用语与含义相符的是( ) AO2:2 个氧原子 B2Zn:2 个锌原子 CNe:1 个氖元素 D:+2 价铜原子 8实验操作错误的是( ) A、读取液体体积 B、称量 NaOH 固体 C、夹持蒸发皿 D、检查装置气密性 AA BB CC DD 9化学变化中一定发生改变的是( ) A化合价 B原子团 C分子 D原子 10物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是( ) A食盐:融雪剂 B金刚石:切割玻璃 C盐酸:除铁锈 D二氧化碳:灭火 11有关水净化过程的描述错误的是( ) A过滤除去难溶性杂质 B通入氯气杀菌消毒 C加入明矾使小颗粒凝聚与水分层 D通过活性炭可使某些有害物质转化

3、为无害物质 12将酒精灯的灯芯拨得松散一些,可使燃烧更旺的原因是( ) A减少酒精的挥发 B降低可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 13有关实验现象描述正确的是( ) A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B打开浓盐酸瓶盖,瓶口有大量白雾 C在氯化铜溶液中加入银片,析出红色团体 D电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为 2:1 14设计方案可行且化学方程式书写正确的是( ) A正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2OH2CO3 B实验室制取氢气:Cu+H2SO4CuSO+H2 C实验室制取 CO2:CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2 D用点燃法除去 C

4、O2中混有的少量 CO:2CO+O22CO2 15各组物质不能按照关系图(其中“”表示反应一步完成)相互转化的是( ) 选项 A B C D 甲 C CaO KOH BaCO3 乙 CO CaCl2 KCl BaCl2 丙 CO2 CaCO3 KNO3 Ba(NO3)2 AA BB CC DD 16如图实验(装置气密性好) ,三种固体质量相同,分别滴入相同体积的浓度 8%盐酸,a 处连接压强传感器,压强随时间变化图象正确的是( ) A B C D 17两两混合不能鉴别的一组溶液是( ) ANa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl BKOH、H2SO4、KCl、酚酞试液 CK2CO3、HC

5、l、石蕊试液、NaOH DNa2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2 18有关概念的叙述正确的是( ) A能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 B均一、稳定、澄清的液体一定是溶液 C反应物只有一种的化学反应一定是分解反应 D元素存在形态发生改变的反应一定是化学变化 19某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一分离其中的金属元素,所加 试剂均过量,且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂 13 顺序正确的是( ) A氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 C氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 20气体 X 可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种

6、或几种。某同学将气体 X 依次通 过灼热氧化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊、 无水硫酸铜变蓝色。你认为气体 X 组成的可能性有( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 二、填空题(共二、填空题(共 18 分)分) 21 (8 分)春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情,为了做好疫情防控,公共场所常用“84” 消毒液或 75%酒精溶液消毒杀菌。 (1) “84”消毒液:主要成分是次氯酸钠(NaClO) ,其中 Cl 元素的化合价是 , 它是由 2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O 反应制得,其中 X 的化学式是 。 (2)酒精(C2H5OH) :物质分类中属于

7、 (填“有机物”或“无机物” ) ,其中碳、 氢原子物质的量之比是 , 23g 酒精中约含 个氢原子。 溶质质量分数为 75% 消毒酒精中“75%”的含义是 。 (3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。 酒精燃烧的化学方程式是 。 已知: “”的相对原子质量是“”的 n 倍,该反应中“”和“”的质量比 是 。 (用含 n 的式子表示) 22 (5 分)图 1 为 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线。 (1)20时,KNO3的溶解度是 。 (2)50时,将 50g KNO3固体加入到 50g 水中得到的是 KNO3的 (填“饱和” 或“不饱和” )溶液,此时溶液的溶质质量分数是 (保留到 0.1%

8、) 。 (3)除去 NaCl 溶液中混有少量的 KNO3,提纯 NaCl 的方法是 。 (4)20时,某同学进行了图 2 实验,得到相应溶液,说法正确的是 。 A中溶液的溶质质量分数相等 B中溶液的溶质质量分数相等 C将降温至 20,均有晶体析出且 m(KNO3)m(NaCl) D将降温至 20,溶质的质量 23 (5 分)在一只烧杯中进行如图实验,补全实验报告: 序号 目的 步骤 现象与结论 探究 I加入 5mL 1%NaOH 稀溶液 滴加 2 滴酚酞试液 逐滴加入 1%稀盐酸并搅拌 酚酞的作用是 检验 NaOH 已变质 I加入少量样品 加入适量水溶液 加入 现象是 验证 KCl 不能无限溶

9、 解 I20时加入 50g 水 加入 10g KCl 并搅拌 至少加入 (已知:20,SKCl34g/100g 水) 三、简答题(共三、简答题(共 22 分)分) 24 (11 分)实验室常用以下装置制取气体,请根据要求回答问题。 (1)写出仪器编号 a 的名称 。 (2)实验室制取干燥氧气时,可以选用的装置是 (填装置编号) ,检验气体集满 的方法是 ,反应的化学方程式是 ,反应基本类型是 。 (3)关于 B 与 C 装置相同点描述正确的是 。 I都可以随时添加液体 装置上的活塞都能控制反应的发生与停止 都可以控制反应的速率 都适用于固体与液体常温下的反应 (4)实验室用 5%过氧化氢溶液和

10、二氧化锰制取氧气,充分反应后得到 0.05mol 氧气, 请问至少需要多少 g 过氧化氢溶液?(根据化学方程式列式计算) 。 (5)小亮同学在实验室中制取 CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液。实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图 1 所示,加入 Na2CO3溶液的质量 与溶液的 pH 变化关系如图 2 所示。 I图 1 中 0a 段的现象是 。 图 1 中 bc 段涉及反应的化学方程式是 。 图 2 中 dh 段之间(不包含 d 和 h 两点)溶液的溶质有 。 说法

11、错误的是 。 A图 1 中 bc 段反应过程中溶液的 pH 变化对应图 2 中 hk 段 B图 1 中 a 与 b 两点的溶液状态不同 C由图 1 和图 2 可推断 CaCl2溶液显中性 D图 1 中 x2b 25 (11 分) “垃圾是放错位置的资源” ,废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测 定某废铜屑(含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量,以便合理回收金属,化学小组取 一定质量的样品,分别用如下方法获取相关数据。 【查阅资料】铜锈的成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3; Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2

12、O 【设计与实验】 方法一:废铜屑铜 方法二: 【实验分析】 方法一:在装置 A 中添加用于通入 H2的玻璃导管 ;加足量稀硫酸反应的化学方 程式是 。 方法二: 装置 B 中 “足量无水硫酸铜” 的作用是 ; 过滤后滤液中的溶质是 。 此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强,理由是 。 实验中,待锥形瓶内的反应结束后,可用注射器向瓶内多次来回推入空气,其目的 是 。为测定废铜屑中铜元素的含量,结合图中装置需要称量并记录的数据 有 、 。 【实验反思】 通过分析写出方法二比方法一的一条不足 。 2020 年上海市闵行区中考化学模拟试卷(年上海市闵行区中考化学模拟试卷(5 月份)月份) 参考答案与试

13、题解析参考答案与试题解析 一、选择题(每题一、选择题(每题 1 分,共分,共 20 分)分) 1 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学 变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生 成其他物质的是物理变化。 【解答】解:A、氮气液化只是状态发生了变化,属于物理变化,故错; B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,故正确; C、铁水铸成锅只是形状发生了变化,属于物理变化,故错; D、胆矾研碎只是形状发生了变化,属于物理变化,故错; 故选:B。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键

14、。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 2 【分析】金属元素是指汉字中带有钅字旁,汞和金除外,剩余的元素属于非金属元素。 【解答】解:A、Hg 属于金属元素,故 A 错; B、Zn 属于金属元素,故 B 错; C、Mg 属于金属元素,故 C 错; D、Si 属于非金属元素,故 D 正确。 故选:D。 【点评】解答本题关键是熟悉金属元素和非金属元素的区别。 3 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以 下两个条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断。 【解答】解:判断同素异形体的关键

15、把握两点:同种元素形成,不同单质。 A、碳 60 和石墨是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故选项正确。 B、活性炭的主要成分是碳,属于混合物,不是单质,和石墨不互为同素异形体,故选项 错误。 C、木炭的主要成分是碳,属于混合物,不是单质,和石墨不互为同素异形体,故选项错 误。 D、焦炭的主要成分是碳,属于混合物,不是单质,和石墨不互为同素异形体,故选项错 误。 故选:A。 【点评】 本题难度不大, 判断是否互为同素异形体的关键要把握两点: 同种元素形成, 不同单质,这是解决此类题的关键之所在。 4 【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合 物。 【

16、解答】解:A、矿泉水是均一稳定的混合物,属于溶液,故 A 正确; B、果酱不均一不稳定,属于悬浊液,故 B 错; C、冰水是由一种物质组成,属于纯净物,故 C 错; D、酸奶不均一不稳定,属于乳浊液,故 D 错。 故选:A。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都 不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。 5 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时,呈中性;当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性;当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性,且 pH 越大,碱性越强。据此分析判断即可。 【解答】解:当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性,且 pH 越大,碱性越强,D 的

17、pH 最大, 碱性最强。 故选:D。 【点评】 本题难度不大, 掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键。 6 【分析】A、根据酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐,进行分析判断。 B、根据 KNO3中含有钾元素,进行分析判断。 C、根据硝酸钾化学式的含义,进行分析判断。 D、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,进行分析 判断。 【解答】解:A、KNO3只有金属阳离子和酸根离子,属于正盐,故选项说法正确。 B、KNO3中含有钾元素,灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色,故选项说法错误。 C、硝酸钾中含有硝酸根,故选项说法正确。 D、硝酸钾中含有钾元素

18、和氮元素,属于复合肥,故选项说法正确。 故选:B。 【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、正盐的特征、复合肥的特征等是正确解答 本题的关键。 7 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、分子或离子 的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一 个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解:A、符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;O2:表示一个氧分 子中含有两个氧原子,2 个氧原子错误,故选项错误; B、符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;2Zn:2 个锌原子正确,故选项正 确; C、Ne:1 个氖元素错误,

19、元素不能讲个数,故选项错误; D、元素正上方的数字表示元素的化合价,化合价是元素的,不是原子的化合价;故选项 错误; 故选:B。 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的意义,元素符号、化学式、化学方程式等化 学用语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用。本考点主要出现在选择 题和填空题中。 8 【分析】A、根据量筒的读数方法考虑; B、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑; C、根据夹持蒸发皿的仪器考虑; D、根据装置气密性检查方法考虑。 【解答】解:A、量筒的读数方法:视线与凹液面最低处保持水平,故 A 操作正确; B、氢氧化钠具有腐蚀性,放在烧杯内称量,故 B 操作正确; C、夹持蒸发皿的仪

20、器是坩埚钳,故 C 操作错误; D、装置气密性检查方法:连接装置,将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁,导管口 有气泡冒出,说明气密性良好,故 D 操作正确。 故选:C。 【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。 9 【分析】化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,进行分析判断。 【解答】解:A、化学变化中化合价不一定会发生改变,如 CO2+H2OH2CO3,故选项 错误。 B、化学变化中原子团不一定会发生改变,如 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,故选项 错误。 C、 化学变化的实质是分子分成原子, 原子再重新组合成新的分子, 分子一定会发生改变, 故选项正确。

21、 D、化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,原子不会发生改变, 故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握化学变化的实质则是分子原子新的分子是正 确解答本题的关键。 10 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、酸碱性、稳定性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质; 物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、 溶解性、挥发性、吸附性等。 【解答】解:A、食盐做融雪剂,溶解性只与物理性质有关;故选项错误; B、金刚石:切割玻璃,硬度只与物理性质有关;故选项错误; C、盐酸

22、:除铁锈是利用盐酸的酸性,属于化学性质;故选项错误; D、二氧化碳:灭火,既利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质,又利用不能燃烧也不 支持燃烧的化学性质;故选项正确; 故选:D。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关物质的性质,并能够在 比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。 11 【分析】根据净化水的方法和原理分析判断。 【解答】解:A过滤可以除去水中的难溶性杂质,选项描述正确; B净化水的过程中通入氯气可以杀菌消毒,选项描述正确; C明矾溶于水会吸收水中的悬浮杂质加速其沉降,即加入明矾使小颗粒凝聚与水分层, 选项描述正确; D活性炭具有

23、吸附性,可以吸附水中的色素和异味,但不能使某些有害物质转化为无害 物质,选项描述错误。 故选:D。 【点评】要想解答好这类题目,首先,要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后 结合实验情景和问题情景,细致地分析题意和实验信息,并根据所学的相关知识,选择 好净化的方法,进行净化实验操作,或者是通过细心地思考、探究,来解答相关的实际 问题等。 12 【分析】燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、氧气或空气、温度要达到着火 点;促进可燃物燃烧的方法有:增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度,据此 进行分析判断。 【解答】解:A酒精灯火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺,是增大了酒精 的挥发,

24、而不是减少酒精的挥发,故选项错误。 B酒精灯火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺,是利用了增大可燃物与空气 的接触面积的原理;可燃物的着火点一般是不变的,不能提高或降低可燃物的着火点, 故选项错误。 C酒精灯火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺,是利用了增大可燃物与空气 的接触面积的原理,而不是增加空气中氧气含量,故选项错误。 D酒精灯火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺,是利用了增大可燃物与空气 的接触面积的原理,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或 增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。 13 【分析】A、

25、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据浓盐酸具有挥发性,进行分析判断。 C、根据金属的化学性质,进行分析判断。 D、根据电解水的实验现象,进行分析判断。 【解答】解:A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的 气体,故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,故选项说 法正确。 C、银的金属活动性比铜弱,在氯化铜溶液中加入银片,不反应,无明显变化,故选项说 法错误。 D、电解水时,可观察到:与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连 的试管内的气体体积多;且两者的体积之比大约是 1:2,故选项说法错误。

26、故选:B。 【点评】本题难度不大,掌握浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质、常见物质燃烧的现 象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 14 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是 否正确;是否配平;反应条件是否正确;和的标注是否正确。 【解答】解:A、该化学方程式书写完全正确,故选项正确。 B、铜的位置排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误。 C、碳酸钙与稀硫酸反应,生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应 进一步进行,不能用于实验室制取 CO2,故选项错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因

27、为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持 燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方 程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配 平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。 15 【分析】根据选项给出的物质名称,选择合适的反应,检验是否能一步完成。 【解答】解:A、碳与少量氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳, 二氧化碳与镁在点燃条件下生成碳和氧化镁,A 不符合题意; B、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化

28、钠,碳酸 钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳,B 不符合题意; C、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银;硝 酸钾无法一步制得氢氧化钾,C 符合题意; D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,氯化钡与硝酸银反应生成氯化银和硝 酸钡,硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,D 不符合题意; 故选:C。 【点评】根据已有知识,在情景相似的情况下,进行知识地大胆迁移,是解决新问题的 一种重要方法。 16 【分析】根据盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应过程分析;气体压强与温度有关, 温度越高,气压越大;与气体多少有关,气体分子数越多,压强越大。 【解答】解:瓶 1 中

29、氧化钙与水反应放出大量的热,气压变大,氢氧化钙与盐酸反应也 放热,反应完全后冷却过程气压减小;瓶 2 氢氧化钙与盐酸反应放热,压强增大,冷却 过程气压减小,瓶 3 中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体,气压增大,完全反应时压 强达到最大值,之后不再变化; 故选:A。 【点评】明确酸的化学性质与影响气体压强的因素是解答本题关键。 17 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,若有,将 有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两 两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解:A、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种

30、溶液混合 时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的 溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠 溶液;可以鉴别,故选项错误。 B、两两混合,混合后变红色的是 KOH、酚酞试液,其余两两混合均无明显变化,采用 两两混合的方法不能鉴别,故选项正确。 C、石蕊试液是紫色的,能与石蕊试液混合显红色的是 HCl,能与石蕊试液混合显蓝色的 是NaOH、 K2CO3溶液, 再将盐酸滴加至碳酸钾、 氢氧化钠溶液中, 能产生气泡的是K2CO3, 无明显变化的是 NaOH,可以鉴别,故选项错误。 D、CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的 C

31、uSO4溶液;能与 CuSO4溶液反应产生白 色沉淀的是 Ba(NO3)2溶液,能与 Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀的是 Na2CO3溶 液,无明显变化的是 HNO3溶液,可以鉴别,故选项错误。 故选:B。 【点评】本题难度较大,解此类题的思路是:先用物理性质,一般先看颜色、闻气味; 再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。 18 【分析】A、根据酸的化学性质分析; B、根据溶液的概念分析; C、根据分解反应的概念分析; D、根据化学反应的概念分析; 【解答】解:A、能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,可能是两性氧化物,如氧化 铝,A 错误; B、均一、

32、稳定、澄清的液体不一定是溶液,如水,B 错误; C、反应物只有一种的化学反应不一定是分解反应尖,如金刚石变成石墨是化学反应,但 不是分解反应,C 错误; D、元素以单质形式存的是游离态,以化合物形式存在的是化合态,元素存在形态发生改 变的反应一定是化学变化,D 正确; 故选:D。 【点评】明确酸的化学性质、溶液、分解反应及化学变化的概念是解答本题关键。 19 【分析】每加一种试剂只生成一种沉淀,Na2SO4能与硝酸银、硝酸钡反应,分别生成硫 酸银(硫酸银微溶于水,微容物溶解度较大也相当于沉淀) 、硫酸钡两种沉淀;NaOH 同 理,会得到氢氧化铜以及氧化银两种沉淀(氢氧化银不稳定会立刻分解成氧化

33、银沉淀) , 进行分析解答。 【解答】解:每加一种试剂只生成一种沉淀,Na2SO4能与硝酸银、硝酸钡反应,分别生 成硫酸银 (硫酸银微溶于水, 微容物溶解度较大也相当于沉淀) 、 硫酸钡两种沉淀; NaOH 同理, 会得到氢氧化铜以及氧化银两种沉淀 (氢氧化银不稳定会立刻分解成氧化银沉淀) 。 则先加入 NaCl 溶液,与硝酸银反应生成 AgCl 沉淀;再加入 NaOH 溶液,与硝酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀;最后加入 Na2SO4,与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。 故选:B。 【点评】本题难度不大,熟练掌握盐的化学性质、题目的要求(每加一种试剂只生成一 种沉淀)是正确解答本题的关键。 20 【

34、分析】根据通过灼热氧化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到黑色固体变红,说明 存在还原性的气体;澄清石灰水变浑浊,说明原气体中含有二氧化碳,或者是生成了二 氧化碳;无水硫酸铜变蓝色,说明生成了水蒸气或者是从石灰水中带出了水蒸气,进行 分析判断。 【解答】解:气体 X 可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。通过灼热氧 化铜、澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到黑色固体变红,说明存在还原性的气体;澄清 石灰水变浑浊,说明原气体中含有二氧化碳,或者是生成了二氧化碳;无水硫酸铜变蓝 色,说明生成了水蒸气或者是从石灰水中带出了水蒸气。 氢气具有还原性,与氧化铜反应生成铜和水蒸气,一氧化碳具有还原性,与

35、氧化铜反应 生成铜和二氧化碳。 气体 X 可能是氢气和二氧化碳的混合物,也可能是一氧化碳,可能是一氧化碳和二氧化 碳的混合物,可能是氢气和一氧化碳的混合物,可能是氢气、一氧化碳和二氧化碳的混 合物。故 X 组成的可能性有 5 种。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握氢气、一氧化碳和二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正 确解答本题的关键。 二、填空题(共二、填空题(共 18 分)分) 21 【分析】 (1)根据化合价原则、质量守恒定律分析回答。 (2)根据物质的组成、阿伏伽德罗常数、溶质质量分数的含义计算; (3)根据酒精燃烧的反应写出反应的化学方程式、方程式的意义分析回答。 【解答】解: (

36、1)设氯元素化合价为 x,钠元素化合价是+1,氧元素化合价是2,根据 化合物中元素化合价代数和为零有: (+1)1+x1+(2)10,解得:x+1; 由 2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O 可知,反应前钠原子是 2 个,反应后应该是 2 个,其中 1 个包含在 X 中,反应前后氧原子都是 2 个,氢原子都是 2 个,反应前氯原子是 2 个, 反应后应该是 2 个,其中 1 个包含在 X 中,则 X 为 NaCl。 (2)酒精(C2H5OH)是含有碳元素的化合物,属于有机物,由化学式的意义可知,其 中碳、氢原子物质的量之比是 2:61:3,23g;酒精中约含氢原子的个数是: 6.02102

37、361.806102个。溶质质量分数为 75%消毒酒精中“75%”的含义是:每 100 克酒精溶液中含有 75 克酒精。 (3) 酒精燃烧生成了二氧化碳和水, 化学方程式是: C2H5OH+3O22CO2+3H2O 由 方程式的意义可知,已知: “”的相对原子质量是“”的 n 倍,该反应中“” 和“”的质量比是: (2n3) : 【 (n+2)3】2n: (n+2) 。 故答案为: (1)+1;NaCl。 (2)有机物;1:3;1.8061024;每 100 克酒精溶液中含有 75 克酒精。 (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O;2n: (n+2) 。 【点评】本题所考查的知识点较多,

38、但难度不大,都是课本中的基础知识,加强基础知 识的学习和积累即可分析解答。 22 【分析】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定溶 液的状态和溶液的溶质质量分数;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而 判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小; 可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况, 从而确定提纯晶体的方法。 【解答】解: (1)通过分析溶解度曲线可知,20时,KNO3的溶解度是 31.6g; (2)50时,硝酸钾的溶解度是 85.5g,所以将 50g KNO3固体加入到 50g 水中得到的是 KNO3的饱和溶液,此时溶液的溶质质量分数是100%46.1%;

39、(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以除去 NaCl 溶液中混有少量的 KNO3, 提纯 NaCl 的方法是蒸发结晶; (4)20时,氯化钠的溶解度是 36g,硝酸钾的溶解度是 31.6g,50时,氯化钠的溶解 度是 37g,硝酸钾的溶解度是 85.5g,所以 A、中溶液的 20g 氯化钠和硝酸钾全部溶解,溶质、溶剂质量相等,所以溶质质量 分数相等,故正确; B、中溶液的硝酸钾可以全部溶解,氯化钠不能全部溶解,溶剂质量相等,溶质质 量不相等,所以溶质质量分数不相等,故错误; C、将降温至 20,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,溶剂质量都是 100g,所 以均有晶体析出且 m(KNO3)

40、m(NaCl) ,故正确; D、将降温至 20,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,都是 100g 的溶剂,所 以溶液中的溶质质量,故错误。 故选:AC。 故答案为: (1)31.6g; (2)饱和;46.1%; (3)蒸发结晶; (4)AC。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 23 【分析】根据实验步骤,实验是用滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,进行 分析解答。 根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,进行分析解答。 根据 20,SKCl34g/100g 水,进行分析解答。 【解答

41、】解:由实验步骤,实验是用滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,则 实验目的是探究 NaOH 是否能与 HCl 发生中和反应。由于反应无明显现象,酚酞的作用 是通过颜色变化判断反应发生。 变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,检验 NaOH 已变质,证明有碳酸钠存在即可, 可加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明 NaOH 已变质。 20,SKCl34g/100g 水,则该温度下 100g 水中最多能溶解氯化钾 34g,20时加入 50g 水,最多能溶解 17g,加入 10g KCl 并搅拌,至少应再加入 7gKCl。 故答案为: NaOH 是否能与 HCl 发生中和反应;通过颜色变化判断反应发生;

42、足量稀盐酸;有气泡产生; 7gKCl。 【点评】本题难度不大,掌握中和反应的原理、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、 溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 三、简答题(共三、简答题(共 22 分)分) 24 【分析】 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法; (2)氯酸钾在二氧化锰的催 化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气,氧气能使带火星的木条复燃; (3)不同的实验装置,优缺点不同; (4)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气; (5)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理 石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水

43、和二氧化碳; 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳, 和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【解答】解: (1)仪器编号 a 的名称是锥形瓶。 故填:锥形瓶。 (2)实验室制取干燥氧气时,可以选用的装置是 AE,检验气体集满的方法是在 b 口放 一带火星的木条,若木条复燃则氧气收集满,反应的化学方程式是:2KClO3 2KCl+3O2,反应基本类型是分解反应。 故填: AE; 在 b 口放一带火星的木条, 若木条复燃则氧气收集满; 2KClO32KCl+3O2 ;分解反应。 (3)IB 不能随时添加液体,该选项说法不正确; B 不能控制反应的发生与停止,该选项说法不正确; C 不能控制反

44、应的速率,该选项说法不正确; 都适用于固体与液体常温下的反应,该选项说法正确。 故填:。 (4)设需要过氧化氢溶液质量为 x, 2H2O22H2O+O2, 68 32 x5% 32g/mol0.05mol , x68g 故填:设需要过氧化氢溶液质量为 x, 2H2O22H2O+O2, 68 32 x5% 32g/mol0.05mol , x68g。 (5) I 图 1 中 0a 段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳, 现象是产生气泡。 故填:产生气泡。 图 1 中 bc 段涉及反应的化学方程式是:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。 故填:Na2CO3+CaCl2CaCO

45、3+2NaCl。 图 2 中 dh 段之间(不包含 d 和 h 两点)溶液的溶质有过量的氯化氢、反应生成的氯 化钠和没有反应的氯化钙。 故填:HCl、NaCl、CaCl2。 A图 1 中 bc 段反应过程中溶液的 pH 变化对应图 2 中 hk 段,该选项说法正确; B图 1 中 a 与 b 两点的溶液状态相同,该选项说法不正确; C由图 1 和图 2 可推断 CaCl2溶液显中性,该选项说法正确; D反应的化学方程式及其质量关系如下所示: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2, 106 44 5.3g 2.2g Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl, 106 100 5

46、.3g 5g 由以上质量关系可知,盐酸、氯化钙消耗碳酸钠质量相等,因此图 1 中 x2b,该选项说 法正确。 故选:B。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要 注意规范性和准确性。 25 【分析】 【实验分析】方法一:根据氢气密度和反应装置特点,根据样品组成和实验步骤 推断反应化学方程式; 方法二:无水硫酸铜具有良好的吸水性,据此分析回答此题;根据反应过程判断溶质组 成;根据反应后剩余的金属与生成的物质判断金属活动性;根据反应后气体密度回答此 题;根据质量变化计算铜元素含量,据此分析需要记录的数据; 【实验反思】对比两种实验方法,找到铜元素的转化过程,总

47、结实验方法的优点。 【解答】 【实验分析】方法一:由于氢气密度小,为了保证与金属粉末充分接触,需要将 导管深入试管底部;在经过灼热和通入足量氢气后,样品中铜锈分解生成氧化铜,然后 被氢气还原为铜,此时变为铜与氧化锌的混合物,加入硫酸后,氧化锌与硫酸反应生成 硫酸锌和水,铜不能反应,据此书写化学方程式; 故答案为:注意导管深入试管底部;ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4。 方案二:由于碱式碳酸铜分解后生成水,且硫酸与碱式碳酸铜也生成水,因此为了避免 水分逸出,使减少的质量增加,需要加入无水硫酸铜吸收水分,保证减少的质量全部为 二氧化碳,从而根据碳原子质量守恒,推出碱式碳酸铜的质量,避免增加碱式

48、碳酸铜的 质量,从而影响铜元素质量的计算;铜与硫酸不反应,碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸 铜、二氧化碳和水,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,所以溶质为生成的硫酸铜、硫 酸锌和剩余的硫酸;固体为铜,溶液中有硫酸锌,而铜与硫酸锌未反应,说明铜不能置 换出硫酸锌中的锌,从而说明锌的金属活动性强于铜;由于生成的二氧化碳密度较大, 沉于底部,所以需要注射器推动,改变压强,将剩余的二氧化碳排除装置外;铜元素有 铜单质和碱式碳酸铜中的铜两部分,剩余固体为铜,可以直接称量求得质量,而通过称 量装置 B 反应前后的质量,求得二氧化碳质量,然后根据碳原子质量守恒求得碱式碳酸 铜质量,然后再根据碱式碳酸铜中铜的质量分数求得铜元素质量,最终求得铜元素质量 分数; 故答案为:吸收水分,避免水挥发使质量减小,影响对二氧化碳质量的测量,从而影响 对铜锈中铜质量的计算;ZnSO4

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