(江苏专用)2020版高考化学二轮复习15道选择题组合练(五)(含解析)

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1、15道选择题组合练(五)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意。)1下列做法不应提倡的是()A推广煤改气集中供暖B深埋处理废旧电池C乘公共交通工具出行D推广太阳能热水器的使用解析:选B废旧电池中含重金属元素,深埋处理废旧电池,会造成土壤和地下水源的污染,不应提倡。2下列有关化学用语表示正确的是()AO2与O3互为同位素BMg2的结构示意图:CNCl3的电子式:D聚氯乙烯的结构简式:解析:选CO2与O3互为同素异形体,A错误;Mg2的结构示意图为,B错误;NCl3的电子式对,C正确;聚氯乙烯的结构简式为,D错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A氧化铝的熔点很高

2、,可用于制作耐高温材料B硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂C二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂D乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂解析:选A氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,A正确;硅酸钠溶液呈碱性,与其可用作木材防火剂无关,B错误;二氧化硫可用作制溴工业中溴的吸收剂,是因为SO2能被溴水氧化,即SO2具有还原性,与其具有漂白性无关, C错误;乙烯可用作水果的催熟剂与其具有还原性无关,D错误。4常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液中:Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞变红的溶液中:Ca2、K、HCO、COC.1012的溶液中:NH、Cu2、

3、NO、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中:Na、Al3、Cl、NO解析:选CFe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存,A错误;能使酚酞变红的溶液显碱性,HCO不能大量存在,且Ca2和CO因反应生成沉淀而不能大量共存,B错误;溶液显酸性,四种离子均能大量共存,C正确;溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,在碱溶液中,Al3不能大量存在,D错误。5下列实验或原理不能达到实验目的的是()解析:选D2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O,能达到实验目的,A正确;氯气在饱和食盐水中几乎不溶解,而氯化氢在水中溶解度极大,可以溶于饱和食盐水,能达到实验目的,B正确;

4、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,能达到实验目的,C正确;氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸,不能达到实验目的,D错误。6反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行,则S0D反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为36.021023解析:选AP原子最外层5个电子,P4分子形成正四面体结构,每个P原子形成3个共价键,则P4分子中P原子均满足8电子稳定结构,A正确;反应中NaOH中各元素化合价都不

5、变,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,B错误;该反应能自发进行,又H0,根据HTS0,C错误;反应中生成1 mol NaH2PO2,P由0价变成1价,转移电子数目为6.021023,D错误。7下列指定反应的离子方程式正确的是()A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中:Al2OH=AlOH2B向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2OHHCO=BaCO3H2OD向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析:选BA项,正确的为2Al2OH2H2O=2AlO3H2;B项

6、,溴水过量,Fe2、I均被氧化,正确;C项,Ba(OH)2少量,系数为1,按化学式组成反应:Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O;D项,H2O2作还原剂,被氧化为O2,两者系数应相同:2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。 8.右表为元素周期表短周期的一部分,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述不正确的是()XYZWQAX与Y形成的阴离子有XY、X2YBY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CQ与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱解析:选B由题意可推知,X、Y、Z、W、Q分别为C、O

7、、Al、S、Cl。C与O可形成CO、C2O等离子,A正确;Al2O3中只含有离子键,而SO2、SO3中只含有共价键,B错误;ClO2是很好的杀菌消毒剂,C正确;酸性H2SO4HClO4,D正确。9在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)BSiO2Na2SiO3CO2(g),H2SiO3CAlNaAlO2Al(OH)3DFe3O4(s)Fe(s)HNO3(aq),Fe(NO3)3(aq)解析:选A氮气和氧气放电生成NO,NO和NaOH溶液不反应,故A错误;二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀

8、,能一步实现,故B正确;铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀,能一步实现,故C正确;四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝,铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁,能一步实现,故D正确。10.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。下列有关说法正确的是()A电池工作时,电子由B电极经外电路流向A电极B电池工作时,减少的化学能完全转化为电能CA电极发生的电极反应为CH3OH6eH2O=CO26HDB电极每消耗1 mol O2,电池中减少4 mol H 解析:选C由图可知,以甲醇为燃料,酸性介质的燃料电池的反应方程式为2CH3OH 3O

9、2=2CO24H2O。A项,电池工作时,电子由A电极(负极)经外电路流向B电极(正极),错误; B项,电池工作时,减少的化学能除转化为电能外,还有部分化学能转化为热能,错误;C项,A电极为负极,发生的电极反应为CH3OH6eH2O=CO26H ,正确;D项,从总的反应方程式看,H没有消耗,错误。二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。)11下列叙述正确的是()A合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率B常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s) 2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应

10、的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大解析:选C无论反应是吸热反应还是放热反应,降低温度,化学反应速率都减慢,A错误;常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中c(H)减小,温度不变,KW不变,则c(OH)增大,B错误;反应4Fe(OH)2(s) 2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,HTS0,此反应气体分子数减少,S0,则该反应的Hc(ClO)c(OH)c(H)C0.1 molL1HCl溶液与0.2 molL1NH3H2O溶液等体积混合pH7:c(NH3H2O)c(Cl)c

11、(NH)c(OH)D0.1 molL1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4溶液等体积混合:4c(K)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)解析:选AB根据电荷守恒可知c(H)c(ClO)c(OH)c(Cl),Cl2H2OHClOHCl,故c(Cl)c(ClO)c(HClO),A正确;NaClO2溶液显碱性是因为ClO的水解,B正确;溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl与NH3H2O,因为溶液显碱性,则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,故c(NH)c(Cl)c(NH3H2O),C错误;根据溶液中物料守恒(K元素与C元素守恒)可知,3c(K)4c(C2O)c(HC2O)c(

12、H2C2O4),D错误。14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水,加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质解析:选BCO2不与CaCl2溶液反应,向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,无论过氧化钠是否变质,生成的气体通入CaCl2溶液,都不会有沉淀产生,A错误;向氯仿样品中加入

13、AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明氯仿中产生了Cl,则样品已变质,B正确;将漂白粉样品溶于水,加入盐酸和KI溶液,无论样品是否变质,漂白粉中的ClO都会把I氧化生成I2,再加入CCl4振荡,静置,下层液体都呈紫红色,C错误;将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无论亚硫酸钠是否变质,亚硫酸根离子在酸性条件下都会被NO氧化,从而生成白色沉淀,D错误。15甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器,向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉,向乙容器中加入0.4 mol CO,在不同温度下发生反应:CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温

14、度的变化如图所示。下列说法正确的是()A曲线对应的是甲容器Ba、b两点对应平衡体系中的压强之比:papbv逆解析:选BC在相同温度下(如1 100 K时), 甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器,甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙容器中加入0.4 mol CO(与加入0.2 mol CO2和0.2 mol碳粉等效)比较,乙相当于取两份甲再将体积压缩一半,平衡向逆反应方向移动,平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小,则曲线对应的是乙容器,A错误;a点: CO2(g)C(s)2CO(g)初始浓度/(molL1): 00 0.4变化浓度/(molL1): 0.12 0

15、.12 0.24平衡浓度/(molL1): 0.12 0.12 0.16na(平总)(0.120.16) mol0.28 molb点: CO2(g)C(s)2CO(g)初始浓度/(molL1): 0.10.30变化浓度/(molL1): 0.08 0.08 0.16平衡浓度/(molL1): 0.02 0.22 0.16nb(平总)(0.020.16)mol0.18 mol根据PVn RT可知 a、b两点对应平衡体系中的压强之比:papbna(平总)Tanb(平总)Tb0.28 Ta0.18 Tb14Ta9Tb,由于TaTb,则papbK,则平衡向逆反应方向移动,此时v正v逆,故D错误。- 7 -

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