1、选择题提升练(二)1日常生活和工业生产中，都广泛涉及化学知识。下列有关说法不正确的是()A金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B我国西周时发明的酒曲酿酒工艺，利用了催化剂能加快化学反应速率的原理C天然气是一种清洁的化石燃料D石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化解析：选D。虽然金属铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，A项正确。酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物和微生物所分泌的酶(淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等)，酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的作用下，分解成乙
2、醇，即酒精，B项正确。天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，C项正确。石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列形成新分子的过程，有新物质生成，是化学变化，D项错误。2(2019浙江十校联盟考试)下列表示不正确的是()A二氧化硅的分子式：SiO2BHBr的结构式：HBrCCH4的比例模型：DCl的结构示意图：解析：选A。二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，A项错误；H原子和Br原子之间形成一对共用电子对，HBr的结构式为HBr，B项正确；在甲烷分子中，1个C原子与4个氢原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，且C
3、原子半径大于H原子半径，所以甲烷的比例模型为，C项正确；氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，D项正确。3(2019杭州高三质检)下列说法正确的是()A配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大D配制1 mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高解析：选B。Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了
4、防止Fe2水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，A项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液慢慢进入锥形瓶中，以减小实验误差，B项正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与碱液发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，C项错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1 mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶中，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，D项错误。4锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物
5、中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO关于反应的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析：选B。反应的氧化剂是O2，每生成3 mol FeS转移6 mol电子，A项错误、B项正确；反应中C是还原剂，Sb为还原产物，则还原性CSb，C项错误；生成4 mol Sb时，反应中消耗6 mol Fe，反应中消耗6 mol C，故二者物质的
6、量之比为11，D项错误。5(2019浙江名校联考)短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。下列说法不正确的是()XYZA.W、X、Q的原子半径依次减小BY的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸CW和Z可能形成化合物W3Z8DQ、X、Z可能形成离子化合物解析：选B。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，则Q为H，W为C；根据X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，或X为O，Y为S，Z为Cl。W、 X、 Q 的原子半径依次减小，A
7、项正确；若Y为P，则其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，属于中强酸，B项错误；W为C, Z为Cl或S，可能形成化合物W3Z8，C项正确；若X、Z分别为N、S，则Q、X、Z形成的化合物(NH4)2S是离子化合物，D项正确。6下列说法正确的是()A油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应形成多肽C在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解解析：选B。油脂不属于高分子化合物，A项错误；在一定条件下，氨基酸之间可通过脱水缩合形成多肽，B项正确；I2会与N
8、aOH溶液反应，干扰实验，C项错误；蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液发生盐析，加入足量水后析出的蛋白质仍能溶解，D项错误。7(2019温州选考模拟)有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，在高温熔融状态下能传导O2。下列说法正确的是()Aa处通入的是甲烷B工作时，在熔融电解质中，O2移向d电极Cc电极为正极，发生氧化反应Dd电极的电极反应式：O24e=2O2解析：选B。根据电流方向可知，c电极为正极，d电极为负极，则a处通入的是空气，b处通入的是CH4，A项错误；在原电池中，阴离子移向负极，故O2移向d电极，B项正确；
9、c电极为正极，发生还原反应，C项错误；d电极上CH4发生氧化反应，电极反应式为CH48e4O2=CO22H2O，D项错误。8常温下，关于pH2的盐酸和0.01 molL1的醋酸溶液，下列说法不正确的是()A两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)n(HCl)B两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO)c(Cl)C相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的小D相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同解析：选A。pH2的盐酸和0.01 molL1的醋酸溶液的浓度均为0.01 molL1，但A项未指明溶液体积，故无法比较n(CH3COOH)与n(HCl
10、)的大小，A项错误；CH3COOH是弱电解质，在溶液中不完全电离，故两溶液中c(CH3COO)c(A)c(OH)c(H)Dbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应解析：选C。V(NaOH)40 mL时，溶液温度最高，此时酸碱恰好完全中和，由此可知，HA是弱酸。向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全中和的过程中，所得混合溶液中n(H)不断减小，n(A)不断增大，故ab的过程中，c(A)c(H)，A项错误；HA是弱酸，故pH2的HA溶液的物质的量浓度大于0.01 molL1，B项错误；b点时，溶液中溶质为NaA，A水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小为c(Na)c(A)c(OH)c(H
11、)，C项正确；bc的过程中，温度降低的原因是加入的NaOH溶液的温度为25 ，且中和反应停止不再放热，D项错误。14某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是()A将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D沉淀池中发生的主要反应为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4解析：选A。加热蒸干滤液会使(NH4)2SO4受热分解，应通过将滤液蒸发浓缩、冷却结晶来提取(NH4)2SO4，故A错误；C
12、O2溶解度小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的CO2，故B正确；CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4转化为CaCO3，进入煅烧炉，CaCO3分解为生石灰，同时产生能循环利用的CO2，故C正确；沉淀池中微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，故D正确。 15某溶液可能含有Na、NH、Fe2、Fe3、SO、CO、SiO、Cl、I中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A该溶液中肯定不存在CO、SiO、
13、Fe3B另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含ClC取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种D该溶液中肯定存在NH、Fe2、SO解析：选B。加入足量稀硫酸，溶液无明显现象，说明原溶液中一定不存在CO、SiO；向反应后的溶液中加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀并放出刺激性气味的气体，该气体为NH3，说明原溶液中一定存在NH，得到的红褐色沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中至少存在Fe2和Fe3中的一种；又各离子的浓度均相等，则根据电荷守恒，原溶液中一定存在SO；若原溶液中存在Fe3，则根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl、I，而I与Fe3因发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不存在Fe3，一定存在Fe2。综上所述，原溶液中一定不存在CO、SiO、Fe3，一定存在SO、NH、Fe2，若Na不存在，则只存在Cl、I中的一种，若Na存在，则Cl、I都必须存在，故A、C、D项正确，B项错误。- 7 -
