1、选择题提升练(五)1(2019浙江四地联考)厉害了，我的国展示了我国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟”十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统的硅酸盐材料解析：选A。合金属于金属材料，A项正确；核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源，
2、属于二次能源，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误。2(2019温州选考模拟)下列表示正确的是()ACaCl2的电子式：B乙炔的结构式：CCH4的球棍模型：DAl3的结构示意图：解析：选D。CaCl2属于离子化合物，其电子式应为，A项错误；乙炔的结构式为，B项错误；图示为甲烷的比例模型，C项错误； Al3是Al失去三个电子形成的，Al3的结构示意图为，D项正确。3(2019绍兴高三质检)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B用图所示装置验证镁和盐酸反
3、应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀解析：选B。纯碱易溶于水，A项错误；可以根据U形管中红墨水液柱的变化判断反应的热效应，B项正确；应用向下排空气法收集NH3，C项错误；酒精和水可以任意比例混溶，达不到隔绝空气的目的，D项错误。4现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A要除去含有A3、A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B还原性强弱顺序为A2BZX2CX2是XO的还原产物，B2是B的氧化产物D在溶
4、液中可能发生反应：XO5A28H=X25A34H2O解析：选A。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应中，氧化性：XOZ2；反应中，氧化性：B2A3；反应中，氧化性：Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3，所以要除去含有A3、A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2，A项错误；由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱的顺序是A2BZX2，B项正确；反应中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2是XO的还原产物，反应中B发生氧化反应生成B2，即B2是B的氧化产物，C项正确；根据氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3，所以溶液中XO能氧化A2，发生
5、的反应为XO5A28H=X25A34H2O，D项正确。5(2019金华高三选考模拟)把一块镁铝合金投入1 mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图A所示。下列说法中不正确的是()Aa的取值范围为0a50B.的最大值为2.5C若将关系图改为图B，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图C，则a的取值范围为75a90解析：选C。假设合金都是铝，由图B可知，生成Al(OH)3沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为(8030) mL50 mL，溶解Al(OH)3沉淀需要 mL氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠溶液的总体积为
6、(80) mL；假设合金都是镁，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，由图B可知，需要氢氧化钠溶液的体积为80 mL，所以a的取值范围为80ab解析：选B。温度越高，化学反应速率越快，反应越先达到平衡，即Yt曲线先出现拐点，故b代表20 下A的Yt曲线，A项错误；反应到66 min时，0 和20 下A的转化率相同，又两温度下A的起始量相同，故此时两温度下反应放出的热量相等，B项正确；题给热化学方程式表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法确定已反应的A的物质的量，故无法计算反应放出的热量，C项错误；b代表20 下A的Yt曲线，a代表0 下A的Yt曲线，升高温度，化学反应速
7、率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率ac(Y)Ba点时：c(Y)c(HY)0.100 0 molL1Cb点时：c(HX)c(Na)c(X)c(OH)c(H)D当V(NaOH)20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者N后者解析：选C。由题图知，HX及HY均为弱酸，V(NaOH)0 mL时，溶液pH：HYc(X)，A项错误；根据物料守恒有n(Y)n(HY)0.002 0 mol，a点时，溶液体积为30.00 mL，则c(Y)c(HY)c(Na)c(X)c(OH)c(H)，C项正确；当V(NaOH)20.00 mL时，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(X)
8、，c(Na)c(H)c(OH)c(Y)，故NaX、NaY溶液中阴离子总浓度均为c(Na)c(H)，c(Na)相同，又因为酸性：HYHX，故溶液碱性：NaXNaY，则溶液中c(H)：NaYNaX，故两溶液中阴离子总数相对大小：N前者H2CO3HSOHCO。某无色溶液Y中可能含有Na、Fe3、Ba2、NH、Cl、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是()A溶液Y中一定不存在Fe3、SOB溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2、NHC溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl)0.01 molD
9、溶液Y中可能存在Na，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证解析：选C。溶液Y呈无色，故原溶液中一定不存在Fe3。加足量盐酸酸化的H2O2溶液后，产生224 mL气体1，该气体为CO2，故原溶液中一定存在HCO，且n(HCO)0.01 mol。向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到气体2和溶液2，故溶液1中一定不存在SO，产生的气体2为NH3，则原溶液中一定存在NH，且n(NH)0.01 mol。向溶液Y中加入足量盐酸酸化的H2O2溶液，产生2.33 g白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，故原溶液中一定存在Ba2，且n(Ba2)n(BaSO4)0.01 mol，由于原溶液中一定不存在SO，则一定存在HSO，且n(HSO)0.01 mol。综上所述，原溶液中一定存在0.01 mol HCO、0.01 mol HSO、0.01 mol Ba2、0.01 mol NH，一定不存在Fe3、SO，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在Cl，可能存在Na，当存在Na时，由溶液中阳离子浓度相同知，n(Na)0.01 mol，则n(Cl)0.02 mol，当不存在Na时，n(Cl)0.01 mol。故A、B、D项正确，C项错误。- 8 -
