(江苏专用)2020版高考化学二轮复习15道选择题组合练(二)(含解析)

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1、15道选择题组合练(二)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意。)12019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B研发可降解塑料,控制白色污染产生C直接灌溉工业废水,充分利用水资源D施用有机肥料,改善土壤微生物环境解析:选C工业废水中含大量有毒有害的物质,如酸、碱、重金属离子等,不能直接灌溉,会引起二次污染,必须经过化学处理后才能利用,C错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数比质子数多1的磷原子:PBAl3的结构示意图:C次氯酸钠的电子式:NaCD甲酸乙酯的结构简

2、式:CH3OOCCH3解析:选A中子数比质子数多1的磷原子:P,A正确;Al3的结构示意图:,B错误;次氯酸钠的电子式:Na,C错误;甲酸乙酯的结构简式:HCOOCH2CH3,D错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AFeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性,可用作制冷剂解析:选CAFeSO4具有还原性,可消耗氧气,可用作食品抗氧化剂,错误;B.SiO2用于制光学仪器是因为 SiO2对光具有很好的折射作用, 与 SiO2熔点高、硬度大无关,错误;C.Al(OH)3具有弱碱性,可

3、用于制胃酸中和剂,正确;D液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,与NH3具有还原性无关,错误。4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeCl3溶液:Na、ClO、SO、SCNB0.1 molL1 NaOH溶液:K、NO、Br、SiOC0.1 molL1 Ba(OH)2溶液:Al3、NH、NO、HCOD0.1 molL1 KI溶液:Mg2、NH、MnO、Cl解析:选BFe3与ClO、SCN发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;K、NO、Br、SiO之间不反应,都不与NaOH反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;Al3、NH、HCO都与Ba(OH)2反应

4、,在溶液中不能大量共存,故C错误;MnO能够氧化I,在溶液中不能大量共存,故D错误。5下列有关实验原理或操作正确的是()A用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3解析:选A乙醇在P2O5催化作用下加热脱水制得乙烯,用水吸收挥发出来的乙醇,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,验证了其还原性,A正确;SO2使溴水褪色,体现了SO2的还原性,不是漂白性,B错误;由于氯气与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体,应该用饱和食盐水,C错误;由于NH3的密度比空气小,应用向

5、下排空气法收集NH3,故D错误。6下列说法正确的是()A分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧,后者放出的热量多D选用适当的催化剂,可以改变可逆反应反应物的平衡转化率解析:选A分子式为C2H4O2的有机物可能为CH3COOH,也可能为HOCH2CHO,故不一定有酸性,A正确;复分解反应前后元素化合价不变,由FeSO4到FeO(OH)的转化,铁的化合价由2升高到3,不可能通过复分解反应得到,B错误;相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧,两者放出的热量一样多,C错误;使用适当的催化剂,只能改变

6、化学反应速率,加快或减慢到达化学平衡的时间,不可以改变可逆反应反应物的平衡转化率,D错误。7下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A电解饱和MgCl2溶液:2Cl2H2OH2Cl22OHBFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2OCNaAlO2溶液中AlO的水解:AlO2H2O=Al(OH)3OHD向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O解析:选D电解饱和MgCl2溶液时生成Mg(OH)2沉淀,A错误;Fe3能将I氧化成碘单质,B错误;AlO的水解是可逆反应,水解方程式中用可逆符号,C错误;加入过量的Ba(

7、OH)2溶液后,生成BaSO4和AlO,D正确。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲E2丙B2,甲丙丁,下列说法中正确的是()A离子半径:DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析:选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电

8、子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲E2丙B2,甲丙丁,则E的电子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3O2Al3,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种,B正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族,C错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误。9在

9、给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASO2CaSO3CaSO4BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq)Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)解析:选DSO2不能与CaCl2溶液反应,A错误;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,B错误;MnO2和浓盐酸反应制取氯气,并且需要加热,C错误。10最近我国科学家发明 “可充电钠二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为4Na3CO2=2Na2CO3C。下列说法错误的是()A充电时,钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200 以上C放电时,Na向正极移动D放电时,正极的电极反应为4

10、Na3CO24e=2Na2CO3C解析:选B由放电时的化学方程式可知,钠箔作负极,故充电时作阴极,与电源的负极相连,A正确;四甘醇、二甲醚都易挥发,钠的熔点低,故电池工作的温度不能太高,B错误;放电时阳离子向正极移动,C正确;放电时正极上CO2得电子生成C,D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中,转移电子的数目约为6.021023D铅蓄电池放电时

11、负极的电极反应式为Pb2e=Pb2解析:选AA氧化铝是离子化合物, 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2,正确;B.反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g),该反应是一个气体分子数减少的反应,S0,常温下可自发进行,HTS0,则该反应Hc(OH)Bn(HCl)0.15 mol,2c(H)2c(NH)c(Ca2)2c(OH)Cn(HCl)0.20 mol,c(H)c(NH)c(Ca2)c(OH)D残渣的组成为nCa(OH)20.05 mol,n(CaCl2)0.05 mol解析:选BCNH4Cl和Ca(OH)2固体混合共热发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl2

12、2NH32H2O,反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05 mol,开始NH4Cl和Ca(OH)2物质的量都为0.1 mol,则反应后的残渣中含有NH4Cl、Ca(OH)2和CaCl2;反应后的残渣溶于水时发生的反应为2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O,生成0.05 mol的氨,残渣中有0.05 mol NH4Cl,加热时反应的NH4Cl为0.05 mol、消耗的Ca(OH)2为0.025 mol、生成的CaCl2为0.025 mol,残渣的组成为0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2,

13、残渣溶于水后得到的溶液中含0.05 mol氨、0.05 mol Ca(OH)2和0.05 mol CaCl2,向溶液中加入盐酸时Ca(OH)2先反应。n(HCl)0.1 mol,0.05 mol Ca(OH)2恰好完全反应,生成0.1 mol CaCl2和0.05 mol氨的混合溶液,溶液呈碱性,c(OH)c(H),A错误;n(HCl)0.15 mol,Ca(OH)2和氨都完全反应得到含0.1 mol CaCl2和0.05 mol NH4Cl的混合液,溶液中的电荷守恒2c(Ca2)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)和物料守恒2.5c(Ca2)c(Cl)两式整理得到2c(H)2c(NH)c(

14、Ca2)2c(OH),B正确;n(HCl)0.20 mol,得到含0.1 mol CaCl2、0.05 mol NH4Cl和0.05 mol HCl的混合液,溶液中的电荷守恒2c(Ca2)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)和物料守恒3c(Ca2)c(Cl)两式整理得到c(H)c(NH)c(Ca2)c(OH),C正确;根据上述分析残渣的组成为0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2,D项错误。14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体Na2O2没有

15、变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下,用pH试纸测得:0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,充分反应后分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3与I的反应为可逆反应解析:选D久置的Na2O2粉末混有碳酸钠,加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳,结论不合理,故A错误;取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化,A

16、gNO3溶液与NaOH溶液反应,所以不能说明CH3CH2Br没有水解,故B错误;阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子,则HSO结合H的能力比SO的弱,故C错误;向Fe2与I2反应后的溶液中滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3,滴加淀粉溶液显蓝色说明I2剩余,即反应物和生成物共存,为可逆反应,故D正确。15.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H。起始时只充入CH4与H2O(g),设Z,保持反应压强不变,平衡时CH4的体积分数w(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是()Aa3bB保持温度不变,平衡体系加压后w

17、(CH4)增大C温度为T1、Z3时,Y点所对应的反应向逆反应方向进行DX点时,H2的体积分数为30%解析:选BD由题图可知,以3时作比较,增大水蒸气的物质的量,平衡正向移动,则的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a3b,故A错误;温度不变时,加压平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,故B正确;由题图可知,温度为T1、Z3时,由于甲烷的体积分数Y点大于X点,所以反应向正反应方向进行,故C错误;X点是Z3的平衡点,设起始时甲烷为1 mol,则H2O(g)为3 mol,转化的甲烷为a mol,CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始/mol1300变化/mol a a a 3a平衡/mol 1a 3a a 3a由题图可知,X点时,CH4的体积分数为10% ,所以100%10%,解得a0.5,所以H2的体积分数100%100%30%,故D正确。- 7 -

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