1、15道选择题组合练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A从海水中可提取MgCl2，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”解析：选BA海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B.光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D.开发
2、二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解“白色污染”，正确。2用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为6的碳原子：CB氧原子的结构示意图：CCO2的结构式：OCODNa2O2的电子式：NaNa解析：选B中子数为6的C原子的质量数6612，该原子正确的表示方法为C，A错误；氧原子的结构示意图：，B正确；CO2的结构式为O=C=O，C错误； Na2O2是离子化合物，两个钠原子分别失去1个电子给两个氧原子，两个氧原子之间形成一对共用电子对，则Na2O2正确的电子式为Na2Na，D正确。3下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A利用浓硫酸的脱水性干
3、燥氢气B氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器解析：选BA干燥氢气利用浓硫酸的吸水性，不是脱水性，错误；B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C.碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠，错误；D.二氧化硅能与氢氟酸反应，错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：K、Na、CH3COO、AlOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：H、NH、NO、SODpH1的溶液中：Ba2、Mg
4、2、HCO、SO解析：选BAFe3与SCN不能大量共存，错误；B.由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性，CH3COO和AlO只能存在于碱性条件下，酸性条件下不能大量共存，正确；C.Fe2在酸性条件下能被NO氧化，错误；D.pH1的溶液中：Ba2与SO、HCO与H不能大量共存，错误。5已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D用装置丁可
5、吸收尾气，避免污染环境解析：选A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排去装置中的O2，A正确；用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液变红但不褪色，B错误；由于SO3易溶于水且与水反应，在乙装置中已被吸收，用装置丙不能检验分解产生的SO3，C错误；饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。6下列物质转化在给定条件下不能实现的是()AFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3BAl2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)CNH3NOHNO3DCaCO3CaCa(OH)2解析：选DD项，CaCO3在高温下生成CaO，错误。7下列
6、指定反应的离子方程式正确的是()A向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOBFe与稀醋酸反应：Fe2H=Fe2H2C在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O解析：选A向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为CO2SO2H2O=CO22HSO，A正确；醋酸是弱酸，不能拆写为离子，Fe与稀醋酸反应应为Fe2CH3COOH=Fe22CH3COOH2，B错误；在强碱溶液中不可能生成H
7、，C错误；用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2O，D错误。8短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()AZ的氧化物的水化物的酸性比Y的强B氢元素与W只能形成一种化合物CW的简单离子的半径比X的大DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选CX的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈
8、中性，Z是Cl；W、X的简单离子具有相同的电子层结构，W可能为N或O或F，Y的原子序数是W的2倍，则Y可能为Si或S，不可能为Ar，因此W为N或O，对应Y为Si或S。Z的氧化物的水化物有多种，其中Z最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强，A错误；W为N或O，氢元素与W能形成NH3、N2H4或H2O、H2O2等化合物，B错误；W、X的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数W小于X，故W的简单离子的半径一定比X大，C正确；简单气态氢化物的热稳定性：SiH4NH3或 H2SH2O，D错误。9研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是()A反应总过程H0BFe使
9、反应的活化能减小CFeO也是该反应的催化剂DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应解析：选CA项，反应总过程为N2OCO=N2CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，HKC图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1解析：选BpH2的强酸溶液加水稀释10n倍，其 pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，A错误；温度越高，反应速率越快，反应先到
10、达平衡，则图乙中T大于T，T中反应到达平衡时n(CH3OH)比T中反应到达平衡时n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故KK，B正确；水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)减小，故图丙中T2T1，C错误；燃烧热是指101 kP时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在101 kP时水为液态，图丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1，D错误。12Y是合成香料、医药、农
11、药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()AX分子中所有碳原子可能共平面BX、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子CY可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为43解析：选BC X分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故A错误；X、Y分别与足量H2加成后生成和，两分子中均含有手性碳原子(标*的碳原子)，故B正确；Y分子中含有酚羟基、碳碳双键、和苯环，故可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应，故C正确；1 mol X与NaOH溶液反
12、应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol(两个酚羟基和酯水解，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应)，1 mol Y与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量也为3 mol，二者之比为11，故D错误。13下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()A除去FeCl3溶液中的CuCl2：向FeCl3溶液中加入足量Fe粉，然后过滤B检验某酸雨中是否含有SO：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中
13、再通入足量CO2，再静置分液，取有机相苯酚解析：选DFeCl3溶液与Fe粉反应，无法提纯FeCl3，故A错误；因为加入的是Ba(NO3)2，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，故B错误；盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故C错误；苯酚与NaOH反应生成盐(苯酚钠)，生成的盐(苯酚钠)与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，与苯酚钠反应生成苯酚，然
14、后取有机相苯酚，故D正确。14下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是()ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO)c(H2SO3)c(SO)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)CNa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：选BDA项，根据pH5，HSO的电离大于其水解，所以c(SO)大于c(HSO)，错误；B项，使酚酞呈红色，说明的水解大于苯酚的电离，正确；C项，在Na2SO3溶液中存
15、在c(HSO)c(H2SO3)，错误；D项，根据物料守恒判断，正确。15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AT10BT1温度下，该反应的平衡常数为1 024CT2温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 molL1min1DT1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，(CO2)0.8解析：选BD由图像知，在T2温度下反应先达到平衡，故T2T1；另外在温度较高的T2下，CO2的体积分数更小，故反应为放热反应，A错误。对于B项，先列出下列关系： 5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)n(开始)/mol 2 0n(转化)/mol x xn(平衡)/mol 2x x0.8，解得x1.6，则K1 024，B正确。C项，第0.5 min时，生成的CO2的物质的量0.32 mol0.6 mol，故v(CO)0.6 molL1min1，错误。因为该反应是一个气体体积不变的反应，故T1温度下加入10 mol CO2，达到的新平衡与原平衡属于等效平衡，即CO2的体积分数不变，均为0.8，D正确。- 7 -
