1、15道选择题组合练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1下列做法不应提倡的是()A推广煤改气集中供暖B深埋处理废旧电池C乘公共交通工具出行D推广太阳能热水器的使用解析：选B废旧电池中含重金属元素，深埋处理废旧电池，会造成土壤和地下水源的污染，不应提倡。2下列有关化学用语表示正确的是()AO2与O3互为同位素BMg2的结构示意图：CNCl3的电子式：D聚氯乙烯的结构简式：解析：选CO2与O3互为同素异形体，A错误；Mg2的结构示意图为，B错误；NCl3的电子式对，C正确；聚氯乙烯的结构简式为，D错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A氧化铝的熔点很高
2、，可用于制作耐高温材料B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂解析：选A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，A正确；硅酸钠溶液呈碱性，与其可用作木材防火剂无关，B错误；二氧化硫可用作制溴工业中溴的吸收剂，是因为SO2能被溴水氧化，即SO2具有还原性，与其具有漂白性无关， C错误；乙烯可用作水果的催熟剂与其具有还原性无关，D错误。4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.1012的溶液中：NH、Cu2、
3、NO、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO解析：选CFe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCO不能大量存在，且Ca2和CO因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3不能大量存在，D错误。5下列实验或原理不能达到实验目的的是()解析：选D2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，能达到实验目的，A正确；氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而氯化氢在水中溶解度极大，可以溶于饱和食盐水，能达到实验目的，B正确；
4、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，能达到实验目的，C正确；氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸，不能达到实验目的，D错误。6反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则S0D反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为36.021023解析：选AP原子最外层5个电子，P4分子形成正四面体结构，每个P原子形成3个共价键，则P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，A正确；反应中NaOH中各元素化合价都不
5、变，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；该反应能自发进行，又H0，根据HTS0，C错误；反应中生成1 mol NaH2PO2，P由0价变成1价，转移电子数目为6.021023，D错误。7下列指定反应的离子方程式正确的是()A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al2OH=AlOH2B向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2OD向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：选BA项，正确的为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项
6、，溴水过量，Fe2、I均被氧化，正确；C项，Ba(OH)2少量，系数为1，按化学式组成反应：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O；D项，H2O2作还原剂，被氧化为O2，两者系数应相同：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。 8.右表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述不正确的是()XYZWQAX与Y形成的阴离子有XY、X2YBY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CQ与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱解析：选B由题意可推知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O
7、、Al、S、Cl。C与O可形成CO、C2O等离子，A正确；Al2O3中只含有离子键，而SO2、SO3中只含有共价键，B错误；ClO2是很好的杀菌消毒剂，C正确；酸性H2SO4HClO4，D正确。9在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)BSiO2Na2SiO3CO2(g),H2SiO3CAlNaAlO2Al(OH)3DFe3O4(s)Fe(s)HNO3(aq),Fe(NO3)3(aq)解析：选A氮气和氧气放电生成NO，NO和NaOH溶液不反应，故A错误；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀
8、，能一步实现，故B正确；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故C正确；四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故D正确。10.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料，酸性介质)结构示意如图。下列有关说法正确的是()A电池工作时，电子由B电极经外电路流向A电极B电池工作时，减少的化学能完全转化为电能CA电极发生的电极反应为CH3OH6eH2O=CO26HDB电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H 解析：选C由图可知，以甲醇为燃料，酸性介质的燃料电池的反应方程式为2CH3OH 3O
9、2=2CO24H2O。A项，电池工作时，电子由A电极(负极)经外电路流向B电极(正极)，错误； B项，电池工作时，减少的化学能除转化为电能外，还有部分化学能转化为热能，错误；C项，A电极为负极，发生的电极反应为CH3OH6eH2O=CO26H ，正确；D项，从总的反应方程式看，H没有消耗，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11下列叙述正确的是()A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s) 2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应
10、的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大解析：选C无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都减慢，A错误；常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)减小，温度不变，KW不变，则c(OH)增大，B错误；反应4Fe(OH)2(s) 2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，HTS0，此反应气体分子数减少，S0，则该反应的Hc(ClO)c(OH)c(H)C0.1 molL1HCl溶液与0.2 molL1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl)c
11、(NH)c(OH)D0.1 molL1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)解析：选AB根据电荷守恒可知c(H)c(ClO)c(OH)c(Cl)，Cl2H2OHClOHCl，故c(Cl)c(ClO)c(HClO)，A正确；NaClO2溶液显碱性是因为ClO的水解，B正确；溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl与NH3H2O，因为溶液显碱性，则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，C错误；根据溶液中物料守恒(K元素与C元素守恒)可知，3c(K)4c(C2O)c(HC2O)c(
12、H2C2O4)，D错误。14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质解析：选BCO2不与CaCl2溶液反应，向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，无论过氧化钠是否变质，生成的气体通入CaCl2溶液，都不会有沉淀产生，A错误；向氯仿样品中加入
13、AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明氯仿中产生了Cl，则样品已变质，B正确；将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，无论样品是否变质，漂白粉中的ClO都会把I氧化生成I2，再加入CCl4振荡，静置，下层液体都呈紫红色，C错误；将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无论亚硫酸钠是否变质，亚硫酸根离子在酸性条件下都会被NO氧化，从而生成白色沉淀，D错误。15甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温
14、度的变化如图所示。下列说法正确的是()A曲线对应的是甲容器Ba、b两点对应平衡体系中的压强之比：papbv逆解析：选BC在相同温度下(如1 100 K时), 甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙容器中加入0.4 mol CO(与加入0.2 mol CO2和0.2 mol碳粉等效)比较，乙相当于取两份甲再将体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小，则曲线对应的是乙容器，A错误；a点： CO2(g)C(s)2CO(g)初始浓度/(molL1): 00 0.4变化浓度/(molL1): 0.12 0
15、.12 0.24平衡浓度/(molL1): 0.12 0.12 0.16na(平总)(0.120.16) mol0.28 molb点： CO2(g)C(s)2CO(g)初始浓度/(molL1)： 0.10.30变化浓度/(molL1): 0.08 0.08 0.16平衡浓度/(molL1): 0.02 0.22 0.16nb(平总)(0.020.16)mol0.18 mol根据PVn RT可知 a、b两点对应平衡体系中的压强之比：papbna(平总)Tanb(平总)Tb0.28 Ta0.18 Tb14Ta9Tb，由于TaTb，则papbK，则平衡向逆反应方向移动，此时v正v逆，故D错误。- 7 -