人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时课件2

1、教师用书独具演示,演示结束,气态电中性,气,最低能量,增大,减小,右下方,【问题导思】 在同一周期中A族的第一电离能最大吗？ 【提示】 不是，第一电离能最大的是0族元素。 同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个突跃点意味着什么？ 【提示】 核外电子分层排布。,【问题导思】 “类金属”的电负性数值一般在哪个数值左右？ 【提示】 在1.8左右。 凡是处于对角线上的两种元素都符合对角线规则吗？ 【提示】 不一定符合。某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。,1(2013济南高二质检)下列元素中气态电中性基态原子的第一电。

2、新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章第二节 原子结构和元素的性质 （第一课时）,高二化学 张俊会,知识回顾,元素周期表的结构,1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族 、 0族。,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4。

3、第1课时 价层电子对互斥理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、常见分子的立体构型,1.写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：,直线形,V形,O=C=O,平面三角形,三角锥形,正四面体形,2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,分子的立体构型 (1)分子构型不同的原。

4、第3课时 配合物理论简介,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、配位键,1.NH3、 中共价键形成的比较 (1)用电子式表示NH3、 的形成 N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：,；,NH3分子与H结合成 ：,。,(2)中共价键的形成与相比较有何不同？,答案 中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H提供空轨道。

5、第2课时 杂化轨道理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点 (1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(。

6、第二节 分子的立体结构,第一课时,一、形形色色的分子,三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。,四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。,五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。,形形色色的分子,肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子。

7、第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。 2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。 3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、溶解性,1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界条件温度、压强等。 (2)分子结构“相似相溶”规律。 (3)氢键如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度。

8、第2课时 较强的分子间作用力氢键,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.了解氢键形成的条件及氢键的存在。 2.学会氢键的表示方法，会分析氢键对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、氢键,1.比较H2O和H2S的分子组成、立体构型及其物理性质，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？,答案 H2O和H2S分子组成相似，都是V形极性分子，常温下H2O为液态，熔、沸点比H2S高。在水分子中，氢原子与非金属性很强的氧原子形成共价键时，由于氧的电负性比氢大得多，所以它们的共用电子对就。

9、第1课时 键的极性、分子极性、范德华力,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。 2.知道分子间较弱的作用力范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、分子的极性,1.分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表：,极性键,非极性键,极性键,极性键,不对称,对称,不对称,对称,不重合,重合,不重合,重合,有极性,无极性,有极性,无极性,2.由上述分析可知 。

10、第三节 分子的性质,(第三课时),第二章 分子结构与性质,HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,现象：,“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,四、溶解性 1影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是_和_。 2相似相溶规律：_ _。 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_。 “相似相溶”还适用于分子结构的_。 如果溶质与水发生化学反。

11、教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N,O,F,共价键,氢键,范德华力,方向,饱和,分子间,升高,下降,溶解,增大,高,膨胀,减小,大,分子内,1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) AH2O BCl2 CNH3 DCH4 【答案】 D,2(2013济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【解析】 水分子的稳定性。

12、第二章 分子结构与性质,(第二课时),第三节 分子的性质,思考,水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那么水分子之间呢？ 为什么水较容易气化（100）而水却很难分解（ 1000也仅有极少量分解 ）？ Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质，而它们的物态却是不相同的，这说明什么？,二、范德华力及其对物质性质的影响,1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范德华力。,请分析下表中数据,2. 特点：范德华力 ，约比化学键能 。,很弱,小1-2数量级,3. 影响范德华力大小的因素,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,。

13、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第三节 分子的性质,知识回顾,问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思 考,共用电子对有偏向（电荷分。

14、教师用书独具演示,演示结束,非极性,极性,难,易,难,好,互溶,明显减小,溶解度,组成,原子排列,镜像,不能重叠,越强,越强,1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 【解析】 H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。 【答案】 C,2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 B汽油、甘油 C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇 【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中的溶。