1、第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。 2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。 3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、溶解性,1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界条件温度、压强等。 (2)分子结构“相似相溶”规律。 (3)氢键如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度增大。 (4)反应溶质与水发生反应时可 其溶解度，如
2、SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。,非极性,极性,氢键,增大,“相似相溶”规律的应用 根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择、以及物质之间分离提纯方法的确立。,解析 CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，D正确。,1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是
3、直线形分子，而H2O不是直线形分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子,答案,解析,(1)相同点是分子组成 ，都是 ；从平面上看 。 (2)不同点是在空间上 ，它们构成 关系。 (3)具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为 ，却在三维空间里不能 ，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做 。,二、手性分子,1.观察比较下图所示两种分子的结构,相同,CHFClBr,相似,完全不同,实物和镜像,组成,原子排列,镜像,重叠,手性分子,2.手性分子的判断 判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否
4、连有 的原子或原子团，即有机物分子中是否存在 。,4个不同,手性碳原子,如 ，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该,有机物分子具有手性。,手性分子的理解 (1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。 (2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质，且手性有机物中必定含 。,镜像,不同,手性碳原子,2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是,答案,解析,解析 由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子； C项中有2个手性碳原子。,三、无机含
5、氧酸分子的酸性,1.已知无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连，形成羟基。请完成下表：,ClOH,0,1,2,3,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,由表分析可知：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性 。,越强,由上表分析可知：同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性 。,2.氯元素能形成多种价态的含氧酸，通过计算它们分子中非羟基氧原子数，比较它们酸性的强弱：,1,3,5,7,0,1,2,3,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,越强,3.根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱 (1)同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。 (2)同一周期，从左到右，非金属元素
6、最高价含氧酸酸性逐渐 。,减弱,增强,无机含氧酸分子的酸性强弱的判断 (1)利用(HO)mROn比较酸性强弱时，n值越大酸性越强，当n相同时，可参考R元素的非金属性，如H2CO3和H2SO3的n相同，但非金属性：SC，所以酸性：H2SO3H2CO3。 (2)酸性强弱与OH数目即m数值大小无关。,解析 不同中心元素的酸性比较时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确； 无机含氧酸酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确； HClO中的氯不是最高价，C项错误； 酸性：H2SO4(强酸)H2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸),D项正确。,3.下列各组物质中，酸性由强
7、到弱排列顺序错误的是 A.HClO4 H2SO4 H3PO4 B.HClO4 HClO3 HClO2 C.HClO HBrO4 HIO4 D.H2SO4 H2SO3 H2CO3,答案,解析,试回答下列问题： (1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_。,4.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系如下表：,答案,解析,H3AsO4H2CrO4HMnO4,解析 根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得： H3AsO4 H2CrO4 HM
8、nO4 mn 1 2 3 酸性：H3AsO4H2CrO4H3AsO3，则H3PO3中非羟基氧原子的数目应大于H3AsO3中非羟基氧原子的数目，且H3AsO3为弱酸，所以可推知H3AsO3中没有非羟基氧原子，它们的分子结构分别为 。,(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：_。,答案,解析,(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_，其可能的原因是_ _。,答案,解析,解析 H2CO3中非羟基氧原子数为1，应为中强酸，与通常认为的碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于
9、水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3。,中强,不一致,溶于水的那部分CO2并不能完全转化,为H2CO3,学习小结,达标检测,1.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确； 由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，
10、故C错； NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键，故D错。,1,2,3,4,5,2.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 A.酒精 B.四氯化碳 C.直馏汽油 D.苯,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 单质碘(I2)是含有非极性键的非极性分子，根据“相似相溶”规律，可知碘易溶于非极性溶剂。而CCl4、直馏汽油、C6H6等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以B、C、D选项可以作为碘的萃取剂。 而酒精容易与水、碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。,3.下列叙述中正确的是 A.无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元
11、酸 B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 H3PO3的分子结构为 ，它是二元酸，所以A项错误；,1,2,3,4,5,B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合； C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C项正确； D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。,4.下列分子中含有手性碳原子的是,1,2,3,4,5,答案,解析,A.CH2Cl2,D.CH3CH2COOCH2CH3,解析 B项，乳酸分子的中间碳原子连CH3、H、OH、COOH四种不同的原子或原子团，为手性分子。,5.374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 超临界水仍然呈中性，但pH不一定为7，故A、C错误； 根据“相似相溶”的规律，B正确、D错误。,本课结束,
