1、新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章第二节 原子结构和元素的性质 （第一课时）,高二化学 张俊会,知识回顾,元素周期表的结构,1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族 、 0族。,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18
2、 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数（能层数）,（横行）,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,元素周期表的结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。,2、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的
3、族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,课堂练习,D,知识回顾,二、原子结构和性质周期性变化,（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左到右: 原子半径逐渐 ; 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ; 元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ， 对应氢化物的稳定性逐渐 ； 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性渐 ；,二、原子结构和性质周期性变化,复习回忆,减小,减弱,增强,减弱,增强,增强,增强,减弱,（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下： 原子半径逐渐 ; 失电子能
4、力逐渐 ，得电子能力逐渐 ; 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 对应氢化物的稳定性逐渐 ； 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,增大,增强,减弱,增强,减弱,减弱,减弱,增强,3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。,最高正价+|负价|=8,课堂练习：,3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,
