人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时课件2

1、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅。

2、第二节 分子的立体结构,第一课时,一、形形色色的分子,三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。,四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。,五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。,形形色色的分子,肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子。

3、第二节 分子的立体结构,第二课时,三、 杂化轨道理论简介,例：,CH4分子的结构：,杂化轨道概念：,原子形成分子时，同一原子中能量 相近的不同类型的原子轨在成键过 程中混合组成新的原子轨道,在碳原子中，外层只有2个未成对的电子能形成共价键，所以碳原子应是2价。但实践证明，碳原子在有机化合物的结构中，一般都是4价，这是因为碳原子在成键时发生了电子的激发和轨道的杂化。 即碳原子在成键时，其中有1个ZS电子激发到同一个电子层能级相近的2p轨道上去，变成了4个未成对的电子，碳原子即从基态转变为激发态。,例：,CH4分子形成,C: 2s22p。

4、第2课时 元素周期律(一),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能描述电离能的含义。 2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、微粒半径的大小比较,1.比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。 (1)Ba Sr， 。 (2)Ca Sc， 。 (3)S2 S， 。 (4)Na Al3， 。 (5)Pb2 Sn2， 。 (6)Fe2 Fe3, 。,同族元素，电子的能层数越多，半径越大,同周期元素，电荷数越大，半径越小,同一。

5、第3课时 元素周期律(二),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能说出元素电负性的关系。 2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。 3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。 4.了解元素的对角线规则。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、元素的电负性,1.电负性的有关概念与意义 (1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_ 的大小。 (2)电负性的意义：。

6、第1课时 原子结构与元素周期表,第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原。

7、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种知识点2元素周期律的应用3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同。

8、第2课时 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,第一章 第一节 原子结构,目标定位 1.知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系。 2.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的状态。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、能量最低原理和原子的基态与激发态,1.原子的电子排布遵循构造原理能使 ，简称能量最低原理。 (1)处于 叫做基态原子。 (2)当基态原子的电子 能量后，电子会跃迁到 ，变成激发态原子。 (3)基态、激发态相互间转化的能量变化,基态原子 激发态原子,吸收能量,整个原子的能量。

9、第1课时 能层与能级 构造原理,第一章 第一节 原子结构,目标定位 1.知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。 2.熟知核外电子能层与电子层的关系，能级的分布。 3.能根据构造原理写出136号元素的核外电子排布。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、能层与能级,1.能层 (1)根据多电子原子核外电子的 将核外电子分成不同能层(电子层)，并用符号 、 、 、 、 、 、 表示。,能量差异,K,L,M,N,O,P,Q,(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是 。,(2)各能层最多。

10、教师用书独具演示,演示结束,核电荷数,碱金属,电子层,8,稀有气体,核外电子排布,18,8、9、10,5,s、p、d、ds、f,16,A、A,AA、0族,金属,氢,【问题导思】 除氦外0族外围电子排布有何特点？ 【提示】 除氦外0族最外层均有8个电子，电子排布为ns2np6。 主族元素从左到右外围电子排布有何特点？ 【提示】 主族元素从左到右外围电子排布从ns1ns2np6。,【问题导思】 元素周期表划分区的依据是什么？ 【提示】 依据是原子的价层电子排布。 区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？ 【提示】 区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds。

11、教师用书独具演示,演示结束,气态电中性,气,最低能量,增大,减小,右下方,【问题导思】 在同一周期中A族的第一电离能最大吗？ 【提示】 不是，第一电离能最大的是0族元素。 同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个突跃点意味着什么？ 【提示】 核外电子分层排布。,【问题导思】 “类金属”的电负性数值一般在哪个数值左右？ 【提示】 在1.8左右。 凡是处于对角线上的两种元素都符合对角线规则吗？ 【提示】 不一定符合。某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。,1(2013济南高二质检)下列元素中气态电中性基态原子的第一电。

12、新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章第二节 原子结构和元素的性质 （第一课时）,高二化学 张俊会,知识回顾,元素周期表的结构,1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族 、 0族。,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4。

13、第3课时 原子核外电子排布规则,第一章 第一节 原子结构,目标定位 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、基态原子核外电子的排布原则,1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于136号元素来说，应重点掌握和记忆“1s_4p”这一顺序)。,能量最低,能量逐渐升高,2s2p3s3p,4s3d,2.泡利原理 (1)在一个原子轨道里，最多只能容。

14、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.1 原子结构（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1能层、能级、构造原理1下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同2下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n23下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA BC D知识点2核外。

15、选修3物质结构与性质,引 言 -世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的， 而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么。

16、选修3物质结构与性质,引 言 -世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的， 而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么。

17、二、能层与能级,1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。,能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：,每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层),任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7的二倍。,各能级所在能层的取值,nsn1；,npn2；,ndn3；,1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f 。

18、不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,2、基态与激发态:,发射光谱,吸收光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰 火,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激。

19、二、能层与能级,1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。,能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：,每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层),任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7的二倍。,各能级所在能层的取值,nsn1；,npn2；,ndn3；,1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f 。

20、不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,2、基态与激发态:,发射光谱,吸收光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰 火,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激。