苏教版高中化学选修三课件4.1.1 分子的空间构型

1、第1课时 价层电子对互斥理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、常见分子的立体构型,1.写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：,直线形,V形,O=C=O,平面三角形,三角锥形,正四面体形,2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,分子的立体构型 (1)分子构型不同的原。

2、第2课时 杂化轨道理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点 (1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(。

3、第3课时 配合物理论简介,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、配位键,1.NH3、 中共价键形成的比较 (1)用电子式表示NH3、 的形成 N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：,；,NH3分子与H结合成 ：,。,(2)中共价键的形成与相比较有何不同？,答案 中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H提供空轨道。

4、第2课时 分子的极性与手性分子,专题4 第一单元 分子构型与物质的性质,1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。 2.能够根据“相似相溶规则”会分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。 3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、键的极性和分子的极性,基础知识导学,答案,1.键的极性,共价键,极性键：由不同原子形成，电子对 非极性键：由相同原子形成，电子对,2.分子的极性,分子,极性分子：正电荷重心和负电荷重心 非极性分子：正电荷重心和负。

5、专题4 第一单元 分子构型与物质的性质,第1课时 分子的空间构型,1.能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。 2.知道一些常见简单分子的空间构型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 杂化轨道理论,基础知识导学,1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成及结构 根据杂化轨道理论，C原子是CH4分子的中心原子，其基态外围电子排布为 在形成CH4分子的过程中，C原子的1个2s电子激发到 空轨道，只有一个未成对电子的2s轨道与3个均含有未成对。