化学专题06

1、解密解密 06 金属及其化合物金属及其化合物 一、选择题一、选择题 1(2021 江苏期末)2020 年 11 月 10 日 8 时 12 分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐 底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我 国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是( ) A钛合金是一。

2、专题专题 06 物质的推断物质的推断(测试测试) 一、选择题一、选择题 1(2019呼和浩特)某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或 几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； 在所得溶液中，滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过 量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是( ) A一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2 B一定有 Na2CO3，Na2SO4和 CuSO4两种物质中至少有一种 C一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不。

3、电化学【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 （ ）A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】分析：该装置属于电。

4、2020高考化学二轮必刷题集专题六、化学与传统文化（轮考题）【初见-高考赏析】1.（2019全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】青色应为氧化亚铁，氧化铁应为红色。2.(2019年全国2卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐。

5、电化学【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018 新课标 1 卷】最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe 3+H2S2H +S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 （ ）A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-CO+H 2OB协同转化总反应：CO 2+H2SCO+H 2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析。

6、 2021高考化学真题和模拟题分类汇编 专题06化学反应速率和化学平衡 2021年化学高考题 12021浙江一定温度下：在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220。

7、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g Mn3。

8、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

9、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题六六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.。

10、2020高考化学二轮必刷题集专题六、化学与传统文化（轮考题）【初见-高考赏析】1.（2019全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.(2019年全国2卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是。

11、化学反应速率和化学平衡1工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O 2(空气)=2COFe 2O33CO=2Fe3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )ACO 过量BCO 与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO 与 Fe2O3的反应有一定限度答案 D2O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应 O 3 O2O H0 平衡常数为 K1；反应 OO 3 2O2 H0 平衡常数为 K2；总反应：2O 。

12、化学反应速率和化学平衡【2019 年高考考纲解读】1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【重点、难点剖析】一、化学反应速率与计算1外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程。

13、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g) 3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g) MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g) 3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g 。

14、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

15、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

16、专题 06 氧化还原反应1小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+_（未配平） 。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化产物是 Mn2+B1molMnO 4-在反应中失去 5mol 电子C该反应右横线上的产物是 H2OD配平该反应后，H +的计量数是 3【 答案】C2某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合溶液。经测定 IO与 IO3 的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是AI 2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B该反应。

17、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题六专题六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.。

18、专题 06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理。

19、解密解密 06 金属及其化合物金属及其化合物 【考纲导向】【考纲导向】 1常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 3了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。 4以上各部分知识的综合应用 (1)能依据所。

20、2020高中化学专题06 金属及其化合物考纲解读三年高考分析常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。每年高考中必考金属元素及其化合物的性质，常借助金属元素及其化合物的性质考查化学基本概念和基本理论，特别是化工流程中常涉及。1（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A常。