2019年高考化学二轮复习专题12化学反应与能量教案

1、专题 05 离子反应本类题涉及微粒观、氧化还原反应观等化 例 9.某无 色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能 4 23 3大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种【答案】C3.离子的检验1.离子检验的三种常用方法(1)沉淀法离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)Cl 、Br 、I 稀 HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag Cl =AgCl、Ag Br =AgBr、Ag I =AgI白色沉淀 Ba2 SO =BaSO424SO24稀盐酸和BaCl2溶液 (先加入盐酸后加入 BaCl2溶液)N。

2、专题 06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理。

3、化学反应与能量变化【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 北京卷】我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项，CH 4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，的总能量高于的总能。

4、专题 13 化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综。

5、解密解密 08 化学反应与能量化学反应与能量 一、选择题一、选择题 1(2021 浙江省“山水联盟”选考模拟)下列说法不正确 的是( ) A使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化 B石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 C将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染 D水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化 【答案】D 【解析】A 项，生物。

6、技能强化专练(六) 化学反应与能量1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )解析：A 项，水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故 A 错；B 项，加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B 正确；C 项，化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故 C 错；D 项，加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故 D 错。答案：B2如图所示， H1393.5 kJmol1 ， H2395.4 kJmol1 ，下列说法或。

7、化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、。

8、化学反应与能量考纲要求1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃。

9、解密解密 08 化学反应与能量化学反应与能量 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系。 4理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系。 5了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 6了解焓变与反应热的含义。了解 HH(反应。

10、专题 12 化学反应与能量该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应 用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律 的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变。