2021年高考化学二轮专题复习 专题06金属及其化合物(分层训练)(教师版含解析)

上传人:hua****011 文档编号:182787 上传时间:2021-05-17 格式:DOCX 页数:16 大小:882.82KB
下载 相关 举报
2021年高考化学二轮专题复习 专题06金属及其化合物(分层训练)(教师版含解析)_第1页
第1页 / 共16页
2021年高考化学二轮专题复习 专题06金属及其化合物(分层训练)(教师版含解析)_第2页
第2页 / 共16页
2021年高考化学二轮专题复习 专题06金属及其化合物(分层训练)(教师版含解析)_第3页
第3页 / 共16页
2021年高考化学二轮专题复习 专题06金属及其化合物(分层训练)(教师版含解析)_第4页
第4页 / 共16页
2021年高考化学二轮专题复习 专题06金属及其化合物(分层训练)(教师版含解析)_第5页
第5页 / 共16页
点击查看更多>>
资源描述

1、解密解密 06 金属及其化合物金属及其化合物 一、选择题一、选择题 1(2021 江苏期末)2020 年 11 月 10 日 8 时 12 分,中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐 底。“奋斗者”号研制及海试的成功,标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力,体现了我 国在海洋高技术领域的综合实力。其中,“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是( ) A钛合金是一种新型金属单质 B在合金中加入稀土金属,对改善合金的性能无太大影响 C钛合金熔点比成分金属低,但硬度大 D钛合金的化学性质与钛单质相同 【答案】C 【解析】A 项,合金是指在一种金属中加热熔合其它金属

2、或非金属而形成的具有金属特性的物质,钛 合金含有多种物质,属于混合物,不是新型金属单质,故 A 不符合题意;B 项,在合金中加入稀土金属或 稀土金属的化合物,能大大改善合金的性能,使合金具有更优良的性能,故 B 不符合题意;C 项,根据合 金的性质可知,合金的熔点比成分金属低,硬度大,故钛合金熔点比成分金属低,但硬度大,故 C 符合题 意;D 项,合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的,钛合金除具备钛单质性质外,还具备其 他组成成分的性质,故 D 不符合题意;故选 C。 2(2021 辽宁省葫芦岛协作校高三第二次联考)我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史 价值。下列说法不正

3、确的是( ) A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿 C 本草纲日中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物 【答案】C 【解析】A 项,我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早,A 正确;B 项,将青铜器放在 银质托盘上,会形成原电池,Cu 比银活泼做负极,加快腐蚀,所以青铜器容易生成铜绿,B 正确;C 项, 本草纲日中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜,C 错误; D 项,用蜂蜡做出铜器的蜡

4、模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸,为 有机物,D 正确;故选 C。 3(2021 吉林省四平市双辽二中高三期末考试)明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五 金”的内容:“黄金美者,其值去黑铁(生铁)一万六千倍,然使釜、鬵(x n,一种炊具)、斤(这里指菜刀、 镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间 贸迁有无,”,下列解释正确的是( ) A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养,也不会生锈 C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 【答案】C 【解析】A

5、项,明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金,故 A 错误;B 项,不锈钢制作就是在普 通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构,不锈钢不容易生锈;家里用的农具是铁合金,如果没及时 冼干净后晾干,铁能与氧气、水分同时接触,容易发生电化学腐蚀,容易生锈,故 B 错误;C 项,金属可 以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段,故 C 正确;D 项,生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀, 属于电化学腐蚀,故 D 错误;故选 C。 4下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) AFe 在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 BAl、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用不相

6、同 C在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入 KNO3固体,铜粉会溶解 D金属单质 Na、Mg、Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和相应的碱 【答案】D 【解析】Fe 在常温下可被浓硝酸钝化,但加热时能反应,A 项正确;Al、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧 化还原反应,但 Al 只做还原剂,而 Cl2与 NaOH 溶液反应时既做还原剂又做氧化剂,B 项正确;酸性条件 下 NO3 - 有强氧化性,能氧化 Cu,C 项正确;Fe 在一定条件下与水反应生成 H2和 Fe3O4,D 项错误。 5下列关于金属冶炼的说法正确的是( ) A由于 Al 的活泼性强,故工业上采用电解熔融 AlCl

7、3的方法生产 Al B可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热 D金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定 【答案】D 【解析】A 项,由于 Al 的活泼性强,工业上采用电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝,AlCl3 是共价化合物, 熔融状态下不导电, 所以不用电解 AlCl3的方法生产铝, 故 A 错误; B 项, 钠是很活泼金属, 将 Na 加入氯化镁溶液中,Na 先和水反应生成 NaOH,NaOH 再和氯化镁发生复分解反应,所以得不到 Mg 单质,可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼 Mg,故 B 错误;C 项

8、,炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有 的是吸热,有些放热反应在加热条件下发生,故 C 错误;D 项,金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游 离态,活泼金属采用电解法冶炼,不活泼的金属采用直接加热法冶炼,大部分金属的冶炼都是在高温下采 用氧化还原反应法,故 D 正确。 6下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是( ) ANa Na2O2 Na2CO3 NaOH BNaCl NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 CAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 DFe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq) 【答案】A 【解析】A 项,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生

9、成碳酸钠,碳酸钠与氢氧 化钙溶液反应生成氢氧化钠,所以 Na Na2O2 Na2CO3 NaOH 符合一步实现,A 正确;B 项,饱和氯 化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠,碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠,但碳酸钠无法一步转 化生成过氧化钠,B 错误;C 项,Al2O3不溶于水,也不能与水反应,Al2O3 Al(OH)3不能一步实现,可以 用 Al2O3先与酸反应生成 Al3+,然后与碱反应生成 Al(OH)3,C 错误;D 项,Fe 与水蒸气高温反应生成四氧 化三铁,不生成氧化铁,D 错误。 7(2021 河北衡水中学高三七调)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制

10、备 方法错误的是( ) A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢氧化性 B为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D 制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比 FeSO4的溶解度大这一性质 【答案】D 【解析】A 项,在 FeSO4溶液中 Fe 是+2 价,在碱式硫酸铁中 Fe 是+3 价,向 FeSO4溶液中加入过氧化 氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性,A 正确;B 项,NH4HCO3 不稳定,受热容易分解,所以 为防止 NH4HCO3分解,在生产 FeCO3需在较低温度下进行,B 正确;C

11、项,若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化,则 Fe 的化合价由+2 价变为+3 价,检验 Fe3+的方法是利用 SCN-与 Fe3+结合产生血红色的络合物的现象,C 正 确; D 项, 向 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体, 冷却、 结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2, 是因为(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4的溶解度小这一性质,D 错误。 8(2021 安徽省皖江联盟高三联考).侯德榜是近代化学工业的奠基人之一,是世界制碱业的权威。某同 学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量 NaCl,下列说法正确的是( ) A相同温度下,碳酸钙在纯碱溶液中的

12、溶度积小于在水中的溶度积 B用标准盐酸滴定一定质量的样品,可以测量出纯碱的纯度 C用托盘天平称取 10.60g 样品配制溶液进行实验 D只用硝酸银溶液,即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子 【答案】B 【解析】A 项,溶度积只与温度有关,相同温度下,碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积等于在水中的溶度 积,故 A 错误;B 项,样品中只有碳酸钠与盐酸反应,根据消耗盐酸的物质的量可计算碳酸钠的物质的量, 所以用标准盐酸滴定一定质量的样品,可以测量出纯碱的纯度,故 B 正确;C 项,托盘天平的精度是 0.1g, 用托盘天平无法称取 10.60g 样品,故 C 错误;D 项,碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀

13、,只用硝 酸银溶液不能鉴别样品溶液中是否含有氯离子,故 D 错误。 9(2021 湖南怀化市期末)下列实验方案不能准确测出 Na2CO3、NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的 是(不考虑实验误差)( ) A取 mg 混合物充分加热,质量减少 ng B取 mg 混合物与足量稀盐酸完全反应,将反应后溶液加热、蒸发、干燥,得到 ng固体 C取 mg 混合物与足量 Ca(OH)2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥,得到 ng 固体 D取 mg 混合物与足量稀硫酸完全反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,质量增加 ng 【答案】D 【解析】A项,取 mg 混合物充分加热,碳酸氢钠分解为碳酸钠、

14、水、二氧化碳,质量减少 ng,说明生 成二氧化碳和水的质量是 ng, 根据二氧化碳和水的质量可计算混合物中碳酸氢钠的质量, 故不选 A; B项, 取 mg 混合物与足量稀盐酸完全反应,将反应后溶液加热、蒸发、干燥,得到 ng 固体,固体是氯化钠,设 Na2CO3、NaHCO3的质量分别是 xg、yg,则 2106 84 58.5 x y m xyn ,解方程组,可计算混合物中碳酸氢钠的质量, 故不选 B;C 项,取 mg混合物与足量 Ca(OH)2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥,得到 ng 固体,固体为碳酸钙,设 Na2CO3、NaHCO3的质量分别是 xg、yg,则 106 84

15、 100 x y m xyn ,解方程组,可计算混合 物中碳酸氢钠的质量, 故不选 C; D 项, 取 mg混合物与足量稀硫酸完全反应, 逸出气体直接用碱石灰吸收, 质量增加 ng,吸收的气体含有水蒸气,二氧化碳的质量不是 ng,所以不能准确测出 Na2CO3、NaHCO3混合 物中 Na2CO3质量分数,故选 D;故选 D。 10(2021 湖南怀化市期末)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 操作和现象 结论或目的 A 将饱和的 FeCl3溶液滴加到浓 NaOH 溶液中 制备 Fe(OH)3胶体 B 向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞,溶液变红 钠与水反应生成了碱 C 向

16、 CuSO4溶液中加入一小块钠,生成气体和沉淀 沉淀为 Cu D 向某溶液中通入 H2O2,再加入 KSCN 溶液,溶液变红色 原溶液中一定含有 Fe3+ 【答案】B 【解析】A项,将饱和的 FeCl3溶液滴加到浓 NaOH 溶液中生成氢氧化铁沉淀,故 A 错误;B 项,钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气,滴加几滴酚酞,溶液变红,故 B正确; C项,向 CuSO4溶液中加入一小块钠,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠,故 C 错误;D项,H2O2能把 Fe2+氧化为 Fe3+,向某溶液中通入 H2O2,再加入 KSCN 溶液,溶液变红色,原溶液中含有

17、Fe2+或 Fe3+,故 D错误;故选 B。 11混合物 M 中可能含有 A12O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。下 列分析正确的是( ) A已知 m1m2,则混合物 M 中一定含有 A12O3 B生成蓝绿色溶液的离子方程式为 Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+ C固体 P 既可能是纯净物,又可能是混合物 D要确定混合物 M 中是否含有 A1,可取 M 加入过量 NaOH 溶液 【答案】D 【解析】A 项,若 m1m2,则混合物 M 中可能含有 Al2O3或 Al 或者是两者均有,不一定含有 Al2O3, A 错误;B 项,离子方程式电荷不守恒,故 B

18、错误;C 项,由于加了过量的盐酸,因此固体 P 只能是铜, 不可能是混合物,故 C 错误;D 项,要确定混合物 M 中是否含有 Al,可取 M 加入过量 NaOH 溶液,若产 生气体,则一定含铝,否则不含铝,故 D 正确。故选 D。 12某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3溶液充分及应,静置后取上层清液于试管中,将 KSCN 溶液滴加到 清液中,观察到瞬间产生白色沉淀,局部出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。已知: CuCl2+Cu=2CuCl(白色)该反应速率很慢 2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快 (SCN)2是拟卤素,化学性质和氯气相似

19、 下列说法正确的是( ) A用 KSCN 溶液检验 Fe3+时,Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B 局部出现红色主要是因为溶液中的 Fe2+被空气中的 O2氧化成 Fe3+, Fe3+与 KSCN 反应生成 Fe(SCN)3 C白色沉淀是 CuCl,是溶液中 CuCl2与 Cu 反应生成的 D红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu2+与 SCN-发生反应,从而使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移 【答案】D 【解析】A 项,用 KSCN 溶液检验 Fe3+时,根据 2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl,Cu2+ 存在干扰,故 A 错误;B 项,红色物质

20、是 Fe(SCN)3,(SCN)2为拟卤素,化学性质和氯气相似,说明也具有 氧化性,溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+,故 B 错误;C 项,Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应,得到 的是氯化铜和氯化亚铁,在 Cu 过量时,继续反应 CuCl2+Cu2CuCl(白色),溶液中一定存在亚铁离子,可 能会存在铜离子存在,一定会出现 2CuCl(白色),但是将 KSCN 溶液滴加到混合液中,也可能存在反应 2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl,所以 1 观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成,也可能是 CuCl2、

21、KSCN 之间反应生成,故 C 错误;D 项,Cu 只要和 Fe3+反应生成 Cu2+ 和 Fe2+, Cu2+就会与 SCN反应, 故红色褪去也有可能是溶液中的 SCN被消耗, 从而使 Fe3+3SCN-Fe(SCN) 3 平衡逆移,故 D 正确;故选 D。 13向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与 加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( ) Aa 点时溶液中阳离子仅为 Cu2+和 Fe2+ Bb 点时溶液中发生的反应为:FeCu2+=CuFe2+ Cc 点时加入的铁粉与 Cu2+反应 D原溶液中

22、 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11 【答案】B 【解析】A 项,a 点表示的是加入铁粉后,溶液中固体的质量仍为 0,此时发生反应的离子方程式为: Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 由于反应仍未结束,故 a 点溶液中存在的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+, 选项错误,A 不符合题意;B 项,b 点表示加入铁粉后,溶液中固体的质量增加,此时发生反应的离子方程式为: Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,选项正确,B 符合题意;C 项,当加入铁粉的质量大于 1.68g 后,图中曲线出现了拐点, 由点(2.24,1.84)可知,铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等,故 c

23、 点没有发生反应,选项错误,C 不符合题意;D 项,当加入铁粉质量为 0.56g 时,发生反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故溶液中 (3+) = 2() = = 2 0.56 56/ = 0.02, 故溶液中 nFe2(SO4)3=0.01mol;当加入铁粉的质量为 0.561.68g(即 1.12g)时, 能够反应的离子方程式为: Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ , 则溶液中(2+) = () = = 1.12 56/ = 0.02,故溶液中 n(CuSO4)=0.02mol;因此溶液中 Fe2(SO4)3与 CuSO4的物质的量之比为 1:2, 选项错误,D 不符合题意;

24、故选 B。 14(2021 陕西汉中市高三月考)工业以软锰矿(主要成分是 MnO2,含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主 要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3),其工业流程如图。下列说法错误的是( ) A浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为: Fe2O3SO22H=2Fe2SO 2- 4 H2O B过滤 I所得滤液中主要存在的金属阳离子为 Mn2、Fe3和 Fe2 C滤渣 II的主要成分含有 Fe(OH)3 D过滤 II所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为: Mn22HCO - 3=MnCO3 CO2H2O 【答案】B 【解析】浸锰过程通入

25、过量的 SO2,将 Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+,过滤所得滤渣为 SiO2,加入 MnO2氧化,此时溶液中可以被氧化的物质有 Fe2+和未反应的 SO2,调 pH是为了将上一步氧化生成的 Fe3+ 沉淀下来与 Mn2+分离, 加入 NH4HCO3溶液将 Mn2+沉淀下来, 再经过一系列步骤可得到纯的 MnCO3。A项, 根据上述分析可知,浸锰过程通入过量的 SO2,将 Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+,反应的离子方程式为: Fe2O3SO22H=2Fe2SO42H2O,A正确;B 项,过量的 SO2,将 Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+,因

26、此过滤 I所得滤液中主要存在的金属阳离子为 Mn2和 Fe2,不会含有 Fe3+,B错误;C 项,调 pH=3.7,将 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,过滤,滤渣的主要成分含有 Fe(OH)3,C 正确;D项,滤液为硫酸锰溶液,向滤 液种加入适量 NH4HCO3溶液,生成 MnCO3沉淀,同时二氧化碳生成,发生的反应为: Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O,D正确;故选 B。 15(2021 四川成都市期末)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,能有效地杀灭水中的细菌和病毒, 同时被还原成 Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物,是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下: 2Fe

27、(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是( ) ANa2FeO4中Fe元素显+6 价 B碱性条件下NaClO氧化性强于 Na2FeO4 C每生成 1mol Na2FeO4转移 6mol电子 D在水处理中,Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能 【答案】C 【解析】对于反应 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中,氢氧化铁是还原剂,次氯酸钠 是氧化剂,Na2FeO4中 Fe元素显+6 价, A项,Na2FeO4中 Fe元素显+6 价,A正确;B项,碱性条件下, NaClO是氧化剂,Na2FeO4是氧

28、化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,B正确;C 项,Fe(OH)3 中的铁元素的化合价是+3价,产物 Na2FeO4中的铁元素的化合价为+6 价,每生成 1mol Na2FeO4转移的电子 数为 3mol,C 错误;D项,Na2FeO4具有很强的氧化性,能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时被还原成 Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物,是一种新型高效水处理剂,所以 Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能, D 正确;故选 C。 16(2021 广东珠海市期末)用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和 Fe)制备纳米 34 Fe O(平均直径 25nm)的流 程示意图如下: 下列叙述错误

29、的是( ) A步骤中,生成车间要禁止烟火 B步骤中,主要反应的离子方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+ C步骤中 H2O2应该过量 D步骤中,为验证得到因体是纳米态 Fe3O4粒子,可将其形成分散系,做丁达尔效应实验 【答案】C 【解析】铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和 Fe)与稀盐酸反应得到的滤液 A 的溶质为氯化铁、氯化亚铁、 过量的盐酸,加入铁粉还原铁离子:2Fe3+Fe=3Fe2+,过滤,分离出过量的铁,滤液 B 的溶质为氯化亚铁, 加入氢氧化钠溶液,生成 Fe(OH)2浑浊液,向浑浊液中加入双氧水氧化生成 Fe(OH)3,在与氯化亚铁加热搅 拌发生反应生成 Fe3O4,过滤、

30、洗涤、干燥得产品 Fe3O4。A项,步骤中铁与盐酸会反应放出氢气,因此 生成车间要禁止烟火,故 A正确;B 项,滤液 A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还 原铁离子和除去过量的盐酸:2Fe3+Fe=3Fe2+,故 B正确;C项,步骤中,过量的 H2O2在步骤中会继 续氧化+2 价的铁,因此步骤中 H2O2不能过量,故 C 错误;D项,纳米态 Fe3O4的平均直径 25nm,形成 的分散系属于胶体,可以通过做丁达尔效应实验验证,故 D 正确;故选 C。 17(2021 湖南省临澧县第一中学高三质检)某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小 组以该废催

31、化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如下: 下列说法正确的是( ) A检验滤液 1中是否含有 Fe2,可以选用 K4Fe(CN)6溶液 B步骤操作中,应先加 6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入 1.0 mol L1H2SO4 C滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS,滤渣 2 成分只有 SiO2 D步骤操作中,生成的气体需用 NaOH溶液或 CuSO4溶液吸收 【答案】D 【解析】废催化剂加入稀硫酸,第一次浸出主要发生反应 ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S、 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中 ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩

32、结晶得到粗 ZnSO4 7H2O, 滤渣 1 含有 SiO2、 CuS, 向盛有滤渣 1的反应器中加 H2SO4和 H2O2溶液, 发生氧化还原反应, 生成硫酸铜、硫,滤渣 2含有硫和二氧化硅,滤液含有硫酸铜,经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。A项,若 检验滤液中滤液 1中是否含有 Fe2,可以选用 K3Fe(CN)6溶液,在 K3Fe(CN)6溶液的作用下,Fe2+可以反应 生成蓝色沉淀,故 A错误;B 项,过氧化氢在酸性条件下可氧化 CuS,应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢, 故 B 错误;C项,根据分析,滤渣 2 含有硫和二氧化硅,故 C错误;D 项,根据分析,步骤操作中生成 的气体为硫化氢,

33、直接排放易污染空气,需用 NaOH溶液或 CuSO4溶液吸收,故 D正确;故选 D。 18(2021 河北唐山市山一中高三质检)银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收 银和制备 CuAlO2的流程如下。 已知:Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80。下列说法错误的是( ) A电解精炼时,粗银做阳极,纯银做阴极 B为提高原料利用率,流程中应加过量的稀 NaOH C滤渣 B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)3 高温 4CuA1O2+O2+6H2O D若用 1.0kg 银铜合金(铜的质量分数为 64%)最多可生成 10mol CuAlO2 【答

34、案】D 【解析】由流程可知,银铜合金在空气中熔炼时,其中的铜被氧化生成氧化铜成为渣料,同时得到银 熔体,经冷凝成型得到粗银,粗银经电解精炼得到银;渣料经稀硫酸溶液、过滤,得到硫酸铜溶液,向该 溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧化钠溶液、煮沸、过滤,得到滤渣 B,B中含有氢氧化铝和氧化铜,其在惰性 气体中煅烧得到 CuAlO2。A项,电解精炼时,粗银做阳极,纯银做阴极,粗银溶解,控制一定的条件使电 解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银,A 说法正确;B项,为提高原料利用率,流程中不能加过量的稀 NaOH,因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的盐,B说法错误;C项,Al(OH)3和 Cu(OH)2开始

35、分 解的温度分别为 450和 80,因此, 煮沸时 Cu(OH)2分解为 CuO, 因此, 滤渣 B中含有氢氧化铝和氧化铜, 其在煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)3 高温4CuA1O2+O2+6H2O,C说法正确;D 项,1.0kg银铜合金中 铜的质量为 1000g64%=640g,铜的物质的量为,因此,根据铜元素守恒可知,若用 1.0kg 银铜合金(铜的质量分数为 64%)最多可生成 10mol CuA1O2,D正确。故选 B。 19 (2021 沈阳市辽宁实验中学期末)常温下, c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有 Na+、 Fe3+、Fe2+、I-、 Cl-、CO3

36、2-中的某几种离子,现取 100mL该溶液进行如图所示实验: 已知氧化性 Fe3+I2。根据实验结果,判断下列说法正确的是( ) AFe3+与 Fe2+至少有一种 B一定不存在 CO32-,可能存在 Na+和 Cl- C一定存在 Fe2+、I-、Cl- D该溶液中一定存在 Fe2+、I-,可能含 Cl- 【答案】C 【解析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的 H+可以与 CO32-反应,故溶液中不存在 CO32-;向溶液中通入氯气分 液后得到紫色溶液,说明有 I2生成,则原溶液中含有 I-, Fe3+能够氧化 I-,则一定不存在 Fe3+;2.54g为碘 单质,物质的量为 2.54g 254

37、g / mol =0.01mol,原溶液中含有 I-的物质的量为 0.02mol;水层中加入 NaOH溶液得 到固体, 剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+, 该固体为Fe(OH)2, 灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3, 则溶液中一定存在 Fe2+,根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为 1.6g 160g/mol 2=0.02mol,0.02mol Fe2+ 带有正电荷为 0.04mol,H+带有正电荷为 0.1mol/L 0.1L=0.01mol,0.02mol I-带有负电荷为 0.02mol,根据电 荷守恒,原溶液中一定含有 Cl-,其物质的量至少为 0.04mol+0

38、.01mol -0.02mol=0.03mol,由于不能确定是否 存在 Na+,故 Cl-含量0.03mol。A 项,根据分析,原溶液中不存在 Fe3+,A 错误;B项,根据分析,溶液中 一定不存在 CO32-,可能存在 Na+,一定存在 Cl-,B错误;C项,根据分析,溶液中一定存在 Fe2+、I-、Cl-, C正确;D 项,根据分析,溶液中一定存在 Cl-,D错误;故选 C。 20(2021 浙江绍兴市期末)某混合物 X由 Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成,进行如图实验: 下列有关说法正确的是( ) A由可知 Cu能与过量的盐酸发生置换反应 B蓝色溶液中一定含有 Cu2+、Fe2+,

39、可能含有 Fe3+ C原混合物 X中含 Fe2O3的质量是 4.48g,SiO2的质量为 3.0g D将和的顺序互换,不影响实验最后残留固体的质量 【答案】D 【解析】Fe2O3和过量 HCl反应生成 FeCl3和 H2O,FeCl3再和 Cu 反应生成 CuCl2和 FeCl2,蓝色溶液为 HCl、CuCl2和 FeCl2的混合溶液,4.92g固体为 SiO2(可能有 Cu);Cu 不能和 NaOH溶液反应,SiO2和 NaOH 反应生成 Na2SiO3和 H2O,4.92g固体加过量 NaOH溶液后剩余 1.92g固体,则 4.92g固体中含 1.92gCu,含 4.92g-1.92g=3

40、.0gSiO2,则 9.4gX 中含 Fe2O3、Cu共 9.4g-3.0g=6.4g;设 X中 Cu的物质的量为 xmol,Fe2O3 的物质的量为 ymol,则 64x+160y=6.4,根据 Fe 原子守恒,加盐酸后产生的 Fe3+的物质的量为 2ymol,根据 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知步骤反应了的 Cu的物质的量可表示为 ymol,则 64y+1.92=9.4-3.0-160y,联立二 式解得 y=0.02,x=0.05,则 9.4gX 中含 Fe2O3的质量为 160 0.02g=3.2g,Cu的质量为 64 0.05g=3.2g,SiO2 的质量为 3.0g。 A项,

41、 Cu不能和过量的盐酸发生置换反应, 中铜反应了一部分发生的是 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, A 错误;B 项,结合分析可知蓝色溶液中一定含有 Cu2+、Fe2+,4.92g 固体中含有 Cu,则在蓝色溶液中一定 不含 Fe3+,B错误;C 项,由分析可知原混合物 X 中含 Fe2O3的质量是 3.2g,SiO2的质量为 3.0g,C 错误; D 项,将和的顺序互换,则后剩余固体为 Fe2O3和 Cu,因 Fe2O3和 Cu 的质量在中没有损失,则发生的 是原来的反应,最后剩余固体仍然为过量的 1.92gCu,即将和的顺序互换,不影响实验最后残留固体的 质量,D正确;故选 D。 二、非

42、选择题二、非选择题 21(2021 湖南怀化市期末)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废 为宝,工厂计划从该废水中回收 FeSO4和金属铜。请根据以下流程图,回答下列问题: (1)操作方法的名称是_;操作包括:蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、 低温干燥。 (2)加入试剂发生反应的离子方程式为_。 (3)试剂的化学式为_。 (4)某兴趣小组同学欲鉴别中的金属阳离子,设计如下实验: 甲同学取 2.0mL溶液,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀且很快变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀, 其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_。 乙同学取 2.0mL溶液,先加入几滴 KSCN

43、 溶液,无明显现象,再加入几滴氯水,溶液变红,其中涉 及氧化还原反应的离子方程式为_。 (5)若按上述工艺处理 1000L该工业废水,制得 320g铜,则该工业废水中 c(Cu2+)=_。 【答案】(1)过滤 冷却结晶 (2)Fe+Cu2+= Fe2+Cu (3)H2SO4 (4)4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (5)0.005mol L-1 【解析】工业废水中加入过量的铁粉,铁置换出硫酸铜中的铜,过滤,得硫酸亚铁溶液和铁、铜的混 合物,铁、铜混合物中加入过量硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,过滤出铜单质,蒸发浓缩硫酸 亚铁溶液

44、、 冷却结晶, 析出硫酸亚铁晶体。 (1) 工业废水中加入过量的铁粉, 铁置换出硫酸铜中的铜, 过滤, 得硫酸亚铁溶液和铁、铜的混合物,操作方法的名称是过滤;蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶,析出 硫酸亚铁晶体,操作包括:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。(2) 工业废水中加入过量的铁 粉,铁置换出硫酸铜中的铜,加入试剂发生反应的离子方程式为 Fe+Cu2+= Fe2+Cu;(3) 铁、铜混合物中加 入过量硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,过滤得到铜单质,所以试剂是硫酸,化学式为 H2SO4; (4)是硫酸亚铁溶液,甲同学取 2.0mL溶液,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀氢氧化亚铁,

45、氢氧化亚 铁被氧气氧化, 很快变为灰绿色, 最后变为红褐色氢氧化铁沉淀, 反应的化学方程式为 4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3;乙同学取 2.0mL溶液,先加入几滴 KSCN 溶液,无明显现象,再加入几滴氯水,亚铁离子被氯 气氧化为铁离子,溶液变红,反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;(5)若按上述工艺处理 1000L该工业 废水,制得 320g铜,根据铜元素守恒, 2+ 320g n(Cu )=5mol 64g/mol ,则该工业废水中 c(Cu2+)= 5mol 1000L 1 0.005mol L 。 22(2021 石家庄市藁城区第一中学高三

46、月考)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3 3H2O)能溶于水,难 溶于乙醇,该物质对光敏感,光照下即发生分解,产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制 备三草酸合铁酸钾晶体。根据题意完成下列各题: (1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾,需先将废铁屑碱煮水洗,其目的是_;然后与硫酸反应时 _(填物质名称)往往要过量。 (2)要从溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_(按前后顺序填代号)。 a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥 (3)称取制得的绿矾晶体 7.00 g, 加稀硫酸溶解。 加入一定量的草酸后, 加热煮沸, 形成黄色沉淀, 过滤, 洗涤。如何确定沉淀已经洗涤

47、干净:_。 (4)氧化过程中除不断搅拌外,还需维持温度在 40 左右,原因是_;写出氧化生成三草酸 合铁酸钾的离子方程式_。 (5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤,再用无水乙醇洗涤,低温干燥后称量, 得到 9.82 g 翠绿色晶体,用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。 (6)列式计算本实验中三草酸合铁酸钾晶体的产率_(保留一位小数)。 (7)某同学制得的三草酸合铁酸钾晶体表面发黄,推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否 正确,可用的试剂及现象是_。 【答案】除去铁屑表面的油污 铁屑 (2)bcae (3)取最后一次的洗涤液,向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉淀

48、,则说明洗涤干净 (4)温度太低反应速率慢,温度高 H2O2会分解 2FeC2O4 2H2O+H2O2+H2 C2O4+3C2O42-= 2Fe(C2O4)3 3-+6H2O (5)除去晶体表面的杂质,减少晶体损失,利于干燥 (6)79.4% (7)检验亚铁离子用酸化的铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀说明三草酸合铁酸钾发生分解 【解析】 向绿矾中加入稀硫酸, 可抑制亚铁离子的水解, 硫酸亚铁与草酸反应生成黄色沉淀 FeC2O4 2H2O, 加入草酸钾、用过氧化氢将 FeC2O4 2H2O氧化为 K3Fe(C2O4)3, 加入草酸煮沸后一定条件下结晶得到 K3Fe(C2O4)3 3H2O。 (1)将废铁屑碱煮水洗, 其目的是为了除去铁屑中不溶于酸的杂质, 铁屑与硫酸反应时, 由于 Fe2+容易被空气中的氧气氧化,所以铁屑往往要过量;(2)要从溶液中得到绿矾晶体,应先将溶液加热 浓缩、然后冷却结晶,析出固体后过滤、洗涤、最后干燥即得绿矾,故答案为 bcae。(3)检验沉淀是否洗涤 干净,可取最后一次的洗涤液,

展开阅读全文
相关资源
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 高中 > 高中化学 > 化学高考 > 二轮复习