第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性 目标要求1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H)、pH与溶液酸碱性的关系。 一、水的电离 1水的电离 实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其
高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性课件2 新人教版选修4Tag内容描述：
1、第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性目标要求1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H)、pH与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写成H2OHOH。其浓度平衡常数表达式为K。25时，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1。2水的离子积(1)定义：水中c(H)c(OH)乘积为一常数，记作：KWc(H)c(OH)。(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。(3)25时，KWc(H)c(OH)110。
2、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第4课时）习题课 新人教版选修41某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸A B C D答案 D解析 升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸。
3、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。,溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是一种极弱的电解质,2,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,3,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 5510-7mol/L 运算时当作110-6mol。
4、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量KWK电离c(H2O)。【答案】A3下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中。
5、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】A2常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶。
6、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,温度 KW=K电离 c（H2O),常温下（25）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离吸热,升高温度：平衡向 移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw,右,增大,增大,增。
7、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O + H2O H3O+ + OH-,3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？,c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw =c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,影响KW的因素,KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下。
