高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习 新人教版选修4
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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()【解析】胃液中含有HCl,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释,其酸性减弱,pH增大。但溶液再稀也保持酸性,则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】A2常温下,下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后,pH8;pH11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,pH8;pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积
2、混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pHV(Y)【解析】由图可知稀释100倍后X的pH变化大,则X的碱性比Y强,若X、Y都是弱碱,则a大于9,C项正确;稀释后Y的c(OH)大,对水的电离抑制程度大,X溶液中水的电离程度大,A项错误;若X为强碱,稀释100倍,pH减小2变为9,B项正确;完全中和X、Y两溶液;Y消耗稀H2SO4的体积大,因为Y浓度大,D项错误。【答案】BC425 时,将pH2和pH5的硫酸溶液等体积混合后,溶液的pH为 ()A2.3B4.7C3.5 D以上答案都不正确【解析】pH2,则c(H)102 molL1;pH5,则c(H)105 molL1,将两溶液等体积混合后:c(H)混10
3、2 molL1,pHlg2lg22.3。【答案】A5某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为() A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL【解析】滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。【答案】A6两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴
4、定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是 ()A甲操作有错B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确【解析】锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。【答案】A7下列实验操作和数据记录都正确的是()A用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 gB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时,物质应放在左盘,A错;因为KMnO
5、4溶液具有强氧化性,可腐蚀橡皮管,B错;广泛pH试纸只能测pH为整数,C错。【答案】D8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失【解析】A项,标准液被管壁附着的水稀释,使标准液用量偏大,测定结果偏高;B项,不影响锥形瓶内NaOH溶质的量,标准液用量不变,测定结果不受影响;C项,滴前仰视,读数偏大;滴定终点俯视,读数偏小,因此标准液用量少了,测定结果偏低;D项,滴定后,原先气泡占据的体积充满标
6、准液,使标准液用量偏多,测定结果偏高。【答案】C9某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞;B用标准溶液润洗滴定管23次;C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2 cm3 cm;E调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上
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