高中化学 3.1金属的化学性质第2课时教案 新人教版必修1

1、【新编精品】人教化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32。则写出有关的化学方程式与离子方程式；该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？Fe2HFe2H22Al6H2Al3H22Al2OH2H2O2AlO23H23:4【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1. (观察、思考)在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关。

2、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验3-4,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,（可看作分两步进行）,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,三、铝与氢氧化钠溶液的。

3、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,金属在自然界的分布和存在,绝大多数以化合态存在于自然界,一、金属与非金属的反应,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质,1.金属在常温下的状态,除汞外，其他在常温下是固体,金属共同的物理性质,一、金属与非金属的反应,金属有哪些共同的化学性质？,金属能与酸反应,与盐发生相互置换反应,你能举例说明吗。

4、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,金属与酸的反应 回顾：,二、金属与酸和水的反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,二、金属与酸和水的反应,2.金属钠和水的反应,浮,游,熔,嘶,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,二、金属与酸和水的反应,2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2。

5、金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。过程与方法1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。重 点铁的化学性质、难 点 Fe与水反应原理知识结构与板书。

6、【新编精品】人教化学必修一3.1金属的化学性质教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；能够熟练地写出上述反应的化学方程式；通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；通过设计、交流、评。

7、【新编精品】人教化学必修一3.1金属的化学性质教案（第2课时）【温故知新】1. (思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。活动记录收集材料煤油的密度0.76 gcm3；金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g cm3)熔点()沸点()钠Na11银白色金属，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色金属，柔软0.8663.65774.0根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通。