高中化学 1.2燃烧热 能源练习 新人教版选修4

1、第二节燃烧热能源 目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1概念 101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。 2燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 。

2、第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A BC D解析：石油、煤、木材等燃烧会造成环境污染。答案：D2已知下列热化学方程式：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为()A445.15 kJmol1 B607.3 kJmol1C890.3 k。

3、第二节燃烧热能源目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热1概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。二、能源1能源是。

4、第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。,一 燃烧热,达标检测 提升技能,二 能源,内容索引,一 燃烧热,1.反应热是 ，常用符号H表示。燃烧反应都是 反应，其反应热为 值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是_ 。 2.1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ，表示其中和 热的化学方程式。

5、第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,一、燃烧热,在25 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,（1）条件：,（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。,注意：,（2）燃烧的物质一定为1mol；,25 、 101KPa；,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念: 25 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,生成物不能继续燃烧,一般指： C - CO2 （g） N N2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,单位: kJ/mol,限定燃料的物质的量,注意: 2C8H18（l）+25O。