2021年高考化学二轮专题复习 专题08化学反应与能量讲

1、解密解密 10 水溶液中离子反应水溶液中离子反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离，水的离子积常数。 5了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的。

2、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g Mn3。

3、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

4、解密解密 09 化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 一、选择题一、选择题 1(2021 湖南株洲市高三一模)下列有关说法中，正确的是( ) A在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-一定向负极移动 B常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存 C燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出 D其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中。

5、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 2.某离子反应涉及 H 、Bi3、MnO 4、BiO 3、Mn 2、H 2O 六种微粒。其中 c(MnO 4)随反应。

6、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g) 3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g) MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g) 3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g 。

7、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

8、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 【解析】亚硝酸盐将 Fe2 氧化为 Fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故 A 正确；服用维生素 C 。

9、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1(2019 江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2-+H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 NaOH 为强碱， 可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A 正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确。

10、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 2(2019 新课标)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO。

11、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

12、解密解密 03 离子离子反应反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考。

13、解密解密 03 氧化还原反应氧化还原反应 【考纲导向】【考纲导向】 1理解氧化还原反应的本质和特征 2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3会比较与判断氧化性或还原性强弱 4知道常见的氧化剂和还原剂 5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算 7掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 【命题分析命题分析】 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯。

14、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 【解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2Mg2 2OH，滴加氯化铵溶液，NH 4 与 OH 结合生成 NH 3 H2O， Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

15、化学反应与能量变化【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 北京卷】我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项，CH 4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，的总能量高于的总能。

16、第6讲 化学反应与能量变化,-2-,反应热及表示方法 真题示例 1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,-3-,考点一,考点二,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(1)(2016天津理综节选)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 ,写出。

17、专题 12 化学反应与能量该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应 用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律 的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变。

18、解密解密 08 化学反应与能量化学反应与能量 一、选择题一、选择题 1(2021 浙江省“山水联盟”选考模拟)下列说法不正确 的是( ) A使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化 B石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 C将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染 D水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化 【答案】D 【解析】A 项，生物。

19、解密解密 08 化学反应与能量化学反应与能量 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系。 4理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系。 5了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 6了解焓变与反应热的含义。了解 HH(反应。