2020届高考化学二轮复习疯狂专练5氧化还原反应含解析

1、氧化还原反应的基本概念（3）1、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2、下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应。

2、物质的检验、分离和提纯考点说明主要考查物质的检验方法和原理、混合物的分离与提纯方法、相关实验操作及其注意事项等。考点透视1【2019年上海卷】下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A硝基苯（苯）-蒸馏B乙烯（SO2）-氢氧化钠溶液C己烷（己烯）-溴水，分液D乙酸乙酯（乙醇）-碳酸钠溶液，分液2【2018年浙江卷】下列图示与操作名称不对应的是（）A升华B分液C过滤D蒸馏3【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2。

3、非金属及其化合物考点说明主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合，同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容；以氯为代表的卤素及其化合物的性质，氯水中各成分的检验和性质，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业等；硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和流酸根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等；氮氧化合物、氨、铵盐及硝酸的性质。铵根离子的检验、氨气的实验室制法、硝酸的。

4、物质的组成、性质及分类考点说明本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。考点透视1【2019年海南卷】下列说法正确的是（）AMgO和Al2O3都属于两性氧化物B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应2【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用。

5、专题突破练4氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019江苏溧水高级中学月考)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.(2019辽宁师范大学附中一模)下列四组物质反应,其中与其他三组有本质不同的是()A.Na2O2+H2OB.F2+H2OC.Cl2+H2OD.NO2+H2O3.(2019福建泉州泉港区一中月考)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为144.(2019福建。

6、物质结构与性质考点说明本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。考点透视1【2019年上海卷】元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A核外电子数是118B中子数是295C质量数是117D第六周期0族元素2【2019年上海卷】下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物是共价化合物B含有极性键的分子可能是非极性分子。

7、考点说明有机化学基础主要考查烃及烃的衍生物的组成、结构、性质和变化规律，同分异构体现象，有机合成，有机反应类型等知识。高考每年都有一个固定的选考大题考查有机合成与推断，涉及官能团的判断、有机反应、结构简式和有机化学反应方程式的书写、同分异构体数目判断及书写以及有机合成路线设计等内容。考点透视1【2019年全国卷2】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代。

8、氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )选项ABCD实验向CuSO4溶液中加入KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知。

9、氧化还原反应的规律与应用（5）1、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂2、工业上制取的化学反应为,下列说法正确的是( )A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子C.在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子3、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化。

10、盐类的水解考点说明主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。考点透视1【2019年江苏卷】实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不。

11、物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。题型有选择题、实验题、化工流程题等。考点透视1.【2019全国2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A3g 3He含有的中子数为1NAB1L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N。

12、原子结构考点说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。考点透视1【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：2【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被。

13、氧化还原反应（1）1、实验室用和浓盐酸制取的化学方程式为: 。有关该反应的说法中不正确的是( )A. 是氧化产物B. 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性D.生成0.5 时转移电子12、11.9g金属锡(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如下图所示。。

14、氧化还原反应（2）1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应: D.亚氯酸可发生分解反应: (未配平),1 分解时,转移电子的物质的量为12、为治污,工业上通常用与氮氧化合物发生反应()。现有、的混合气体3 ,可用同温、同压下的3.5 恰好使其完全转化为,则原混合气体中和的物质的量之比为( )A.1:3B.2:1C.1:1D.1:43、一定体积的溶液恰好能氧化一定质量的。若用0.1000的溶液中和相同质量的,所需溶液的体积恰好为。

15、氧化还原反应（3）1、自然界存在,可利用与溶液来制取单质碘。反应分两步进行: ;。下列说法错误的是( )A. 是氧化剂, 是还原剂B.生产中可得到副产物和C. 既是氧化产物又是还原产物D. 的还原性比 弱2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先将还原为,再用0.0200 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液50.00。该聚合硫酸铁样品中的比值为( )(已知: ) 。A.2:1B.3:1C.2:5D.1:13、6 、合金与一定量的硝酸恰好完全反应,。

16、化学能与热能考点说明考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。考点透视1.【2019海南卷】根据图中的能量关系，可求得的键能为（）ABCD2.【2019年江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程。

17、化学平衡考点说明主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。考点透视1【2019年上海卷】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数减小2【2019年海南卷】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转。

18、化学实验基础考点说明主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。考点透视1【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室温，调节使水准管和量气管液面持平，读数。正确的顺序是（）A B C D2【2019年海南卷】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A实验前试样未经干燥B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来3【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A用。

19、化学反应速率及其影响因素考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。考点透视1【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2【2019年浙江卷】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)，油脂在其。

20、氧化还原反应考点说明对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。考点透视1【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl22【2019年浙江卷】聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2。