2020届高考化学二轮复习疯狂专练1物质的量含解析

1、物质的量浓度（4）1、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.个与0.1mol C.0.1mol 与0.1mol D.0.1mol 与0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本保持不变 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物和。

2、弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性考点说明主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A可以用酚酞代替指示剂B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点2【2019年上海卷】25时，0.005mol/LBa(。

3、物质的量（2）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.8gO2含有4NA个电子B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NAC.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NAD.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子2、在无土栽培时,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol3、有一瓶14%的氢氧化。

4、物质的量（3）1、将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液,其物质的量浓度为 ( )A.0.1 mol o L-1B.0.5 mol o L-1C.1 mol o L-1D.2 mol o L-12、NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.1molH2O 的质量为18 g .mol-1B.46 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为2NAC.含有Na个氧原子的NO2气体的质量为46 gD.28 gN2和CO的混合气体所含的原子数目为NA3、如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(表示阿伏加德罗常数)( ) A.气体反应物的总体积为0.224B.生成物的分子个数为0.005C.产物中的键个数为0.02。

5、物质的量浓度（1）1、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56g Cu粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算2、用10mL的0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:13、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1,c()=0.7molL-。

6、非金属及其化合物考点说明主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合，同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容；以氯为代表的卤素及其化合物的性质，氯水中各成分的检验和性质，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业等；硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和流酸根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等；氮氧化合物、氨、铵盐及硝酸的性质。铵根离子的检验、氨气的实验室制法、硝酸的。

7、难溶电解质的溶解平衡考点说明主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。考点透视1【2019年海南卷】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振。

8、化学反应速率及其影响因素考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。考点透视1【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2【2019年浙江卷】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)，油脂在其。

9、物质的量（1）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是 ( )A.将40gNaOH溶解在1L水中1B.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中C.将22.4 L HC1气体溶于水配成1 L溶液D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2、下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度不同3、溶液中含,取溶液稀释到4,则稀释后溶。

10、考点说明有机化学基础主要考查烃及烃的衍生物的组成、结构、性质和变化规律，同分异构体现象，有机合成，有机反应类型等知识。高考每年都有一个固定的选考大题考查有机合成与推断，涉及官能团的判断、有机反应、结构简式和有机化学反应方程式的书写、同分异构体数目判断及书写以及有机合成路线设计等内容。考点透视1【2019年全国卷2】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代。

11、氧化还原反应考点说明对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。考点透视1【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl22【2019年浙江卷】聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2。

12、原子结构考点说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。考点透视1【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：2【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被。

13、化学能与热能考点说明考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。考点透视1.【2019海南卷】根据图中的能量关系，可求得的键能为（）ABCD2.【2019年江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程。

14、化学平衡考点说明主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。考点透视1【2019年上海卷】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数减小2【2019年海南卷】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转。

15、化学实验基础考点说明主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。考点透视1【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室温，调节使水准管和量气管液面持平，读数。正确的顺序是（）A B C D2【2019年海南卷】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A实验前试样未经干燥B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来3【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A用。

16、盐类的水解考点说明主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。考点透视1【2019年江苏卷】实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不。

17、物质的检验、分离和提纯考点说明主要考查物质的检验方法和原理、混合物的分离与提纯方法、相关实验操作及其注意事项等。考点透视1【2019年上海卷】下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A硝基苯（苯）-蒸馏B乙烯（SO2）-氢氧化钠溶液C己烷（己烯）-溴水，分液D乙酸乙酯（乙醇）-碳酸钠溶液，分液2【2018年浙江卷】下列图示与操作名称不对应的是（）A升华B分液C过滤D蒸馏3【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2。

18、物质的组成、性质及分类考点说明本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。考点透视1【2019年海南卷】下列说法正确的是（）AMgO和Al2O3都属于两性氧化物B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应2【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用。

19、物质结构与性质考点说明本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。考点透视1【2019年上海卷】元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A核外电子数是118B中子数是295C质量数是117D第六周期0族元素2【2019年上海卷】下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物是共价化合物B含有极性键的分子可能是非极性分子。

20、物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。题型有选择题、实验题、化工流程题等。考点透视1.【2019全国2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A3g 3He含有的中子数为1NAB1L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N。