1.2.1 离子键ppt课件

1、,第一章物质结构 元素周期律,第三节 化学键 第一课时,学科网,【问题】NaCl固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？,NaCl熔融(或溶于水)才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用,这种强烈的相互作用是什么？,化学键,Na和Cl2的反应,1. 概念：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,2. 概念要点:,成键微粒 ,阴阳离子,相互作用 ,静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ）,离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,学科网,常见阳离子,常见。

2、目前，已经发现的元素只有一百多种。,而物质却数以千万计。,原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?,第3节 化学键,第1课时 离子键,一、离子键,观察实验，填空,剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。,2NaCl2,2NaCl,Na失去1个电子,NaCl 的形成过程,Na,Cl,NaCl,给Cl,不稳定,稳定,离子化合物,不稳定,稳定,Cl-,Na+,1.离子键的定义：,带_之间的相互作用称为离子键。,2.形成离子键的粒子：_。,4.如何判断有离子键？,3.阴离子和阳离子通过_作用形成离子键。,相反电荷离子,阴离子和阳离子,静电作用,MgCl2 、Na2O,(2)少数非金属间也能形成离子键（。

3、第二单元 离子键 离子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。能用电子式表示离子键及其形成过程。 2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.形成过程 离子化合物中，阴、阳离子间的 使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的 和 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，。

4、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键对点训练题组一离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案B解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形。

5、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键基础巩固1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案C2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似。

6、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键一、离子键及离子化合物1氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2离子键(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：阳离子和阴离子。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类。

7、第1课时 离子键,专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力,学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。 2.证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立判断离子键和离子化合物的思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种。