1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键基础巩固1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案C2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化
2、合物解析钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。答案B3.下列各组所有元素组合，无法形成离子化合物的是()A.H、Cl、O B.H、N、OC.H、O、Ca D.Na、Si、O解析B项中三者可以形成NH4NO3；C项中三者可形成Ca(OH)2；D项中三者可形成Na2SiO3。答案A4.下列物质中属于离子化合物的是()A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸解析由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。答案A5.下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()A.含金属元素的
3、化合物中必定含有离子键B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键C.食盐、硫酸中都含有离子键D.离子化合物中必定含有阴、阳离子解析AlCl3中不含离子键，A错；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；硫酸不含有离子键， C错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。答案D6.下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电解析熔融状态下能导电是离子化合物独有的性质。答案D7.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g解析由
4、原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案B8.下列化合物的电子式书写正确的是()解析书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；简单阳离子用离子符号表示其电子式不用加方括号，C不正确；故仅D正确。答案D9.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离
5、子化合物是()A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS解析由题意A离子和B离子的电子层结构不同，可知MgO、KCl不合题意。从次外层电子数A比B多6可知，CaO符合题意。答案B10.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2C.NaBr D.NaI解析AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案C能力提升11.有下列物质NaClKOHMgF2Na2OHClH2SO4(1)属于离子化合物的有_(填序
6、号，下同)(2)只含离子键的有_。答案(1)(2)12.写出下列物质的电子式(1)O：_，O2：_。(2)Mg：_，Mg2：_。(3)Na2S_，CaF2：_。 13.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A._，B._，C._，D._。(2)写出化合物AD2的电子式_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。解析D的核外电子排布跟Al3相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数
7、是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。答案(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H214.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等且A的单质与C的单质能反应生成CA；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为_，B为_，C为_，D为_。(填元素符号)(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。(3)CA的电子式为_。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。解析因A、B、C、D都是短周期元素，且C为金属，所以CD的质子数应小于或等于30，且能被3整除，即AB的质子数之和应小于或等于10，又因A的单质和C的单质形成化合物CA，所以A只能为H，C应为Na，由此可得D可能为Al或S，由D为非金属可知， D只能是S，从而可得B应为O。答案(1)HONaS(2)r(Na)r(S)r(O)r(H)(3)NaH(4)
