1、第三节第三节 化学键化学键 第第 1 1 课时课时 离子键离子键 核心素养发展目标 1.通过氯化钠的形成过程， 认识离子键的概念与形成， 了解离子化合物 的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨 识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、离子键 1从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构， 分别形成Na 和Cl， 两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2离子键和离子化合物 (1)离子键 (2)离子化合物 (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
2、 (1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)A 族元素与A 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 二、电子式 1电子式的定义 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元素为例 Na 原子： Na Mg 原子： Mg 或 Mg Al 原子： Al 或 Al Si 原子： Si 或 Si P 原子： P S 原子
3、： S Cl 原子： Cl Ar 原子： Ar 提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示， 例如：Na 、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数， 用“ ”括起来， 并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。 例如： 氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾。 提示 相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，例如： (1)NaCl：。 (2)M
4、gBr2：。 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2 ： ：错误，； (2)Na2S：错误，； (3)Cl ： ：错误，； (4)CaF2：错误， F Ca2 F ； (5)KCl 的形成过程： 错误，； (6)MgCl2的形成过程：MgCl2=Mg2 Cl 2： 错误，。 书写电子式的注意事项 (1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最 外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 (3)“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子
5、或两 个阳离子写在一起， 如CaF2要写成， 不能写成， 也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“ ”前是 原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 1下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 c Ba 和 f Cd 和 g Dc 和 g 答案 B 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a 为活泼 的金属元素，f 为活泼的非金属元素，
6、所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。 2(2019 山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是( ) A离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D在化合物 CaCl2中，两个 Cl 间也存在离子键 答案 C 解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A 项错误；一 般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如 AlCl3中就不存在 离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C 项 正确；化合物 CaCl2中，只存在 Ca2 与
7、 Cl之间的离子键，而两个 Cl间不存在离子键，D 项 错误。 3下列电子式的书写正确的是( ) A氮原子： BO2 离子： CNa2O： DCaCl2： 答案 C 解析 电子式中的“ ”或“”表示原子的最外层电子，A 项错误；阴离子的电子式不仅要 标明最外层电子数，而且要用“ ”括起来，并在右上角标出“n”，B 项错误；化合物 中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C 项正确、D 项错误。 4下列化学用语中正确的是( ) A钠离子的电子式： BCl 的结构示意图： C质量数为 35 的核素氯：17 35Cl DNaCl 的形成过程： 答案 B 解析 A 项简单阳离子电子式为其离子符号； B 项正确； C 项质量数为 35 的核素氯应为35 17Cl； D 项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。 5用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_； NaF： _； MgS： _； K2O： _。 答案
