1、专题18化学实验综合题1【2018年成都七中高考模拟】草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 molL-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置； 待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁
2、铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 molL-1H2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液； 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定三次，平均消耗V1 mL； 加入适量锌粉和2 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe
3、3+极微量； 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：（4）在中溶液中发生MnO4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_（5）加入适量锌粉的目的是_；步骤中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是_溶液（6）计算m g固体样品的纯度为_(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)2【西南大学附属中学校201
4、8届高三3月考】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇
5、反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_；B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaC1固体的作用是_。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮
6、的产率为_。（计算结果精确到0.1%）3【漳州市2018届高三考前模拟】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备
7、CaO2的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；支管B的作用是_；步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl2溶液该反应常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率；_。（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录
8、数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O=2I+ S4O）4【四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子
9、质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器E的名称是_，冷凝水的流向是_进_出(填“a”或“b”)。(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是_，引起的后果是_。(3)仪器A中发生反应的离子方程式为_。(4)该装置C可采用_，加热的方法以控制反应温度在70左右。(5)装置D干燥管的作用为_，装置D烧杯中的试剂是_。(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3C
10、COOH的方法是_(填名称)。(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.010-1molL-1，Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：_。5【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考】（1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下：回答下列问题：试剂X是_，写出发生的主要反应的离子方程式_。操作的名称为：_、_。为测定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25
11、.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。滴定终点的现象为： _；该晶体中铁的质量分数为_。（保留4位有效数字）（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、NH3、SO3、H2OcFeO、SO2、NH3、H2OdFe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想_不成立（填序号）。乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红
12、色褪去，说明气体产物中含有_；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_(写一种即可)。丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_、C_。丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_。6【遵义航天高级中学2018届高三第十一次模拟】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的_性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有
13、刺激性气味产生，原因是_。（用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I- + IO3- + 6H+ =3 I2+3 H2O生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32- + H2O = 2H+2I-+ SO42- 滴定到终点时的现象是:_ 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填偏大、偏小、不变）。滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO 32 的含量为_g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验
14、证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：、若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_、装置B中实验现象为_，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强、装置C中反应的作用是：_7【淄博市2018届高三第二次模拟】乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。(1)仪器B的名称是_。(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_。C中发生反
15、应的离子方程式为_。制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)该反应方程式为_。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_。III乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100，其原因可能是_。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250
16、.00mL溶液，取25.00mL用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。8【山东省师范大学附属中学2018届高三第十一次模拟】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气
17、你选用的装置是_，反应的离子方程式为_（2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。B中所盛试剂是_，F中碱石灰的作用是_。实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是_。 （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化
18、学方程式为_，然后通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（4） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量
19、分数为_ 。9【吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟】为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mLs-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.010-4molL-1碘
20、溶液。第一步：用托盘天平称取_ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步：_，洗涤、定容、摇匀。第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_。（4）空气中SO2含量的测定：已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL-1，在指定的地点取样，以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是_ mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的
21、数值比实际含量低，其原因可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)10【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液
22、经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2）“氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6+_HNO3 _H2C2O4+9NO2+3NO+ _（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_。 .证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择下述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_。（5）乙同
23、学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。11【黄冈中学2018届高三5月适应性考】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：（操作流程）安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMn
24、O4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.1210-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器C的名称是_；(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式_；检查整套装置气密性良好的方法是_。(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是_；通入空气的作用是_。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.010-5mol L-1的Na
25、2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_mg kg-1。12【山市2018届高三毕业复习统一检测（一）】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnC
26、l2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)可选用_ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_ (用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸
27、性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。 b沉淀：。 c分离，洗涤。 d烘干，研磨。13【日照市2018届高三5月校际联考】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。.岩脑砂的实验室制备(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还
28、需要的试剂为_。.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步骤：准确称取1.19g岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，_，则气密性良好。(2)装置H的作用_。(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_。(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)14【哈尔滨师范大学附属中学2018届高三第四次模拟】某化学学
29、习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。实验1探究Cu(OH)2是否具有两性药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤:取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。结论:Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤的内容为_(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_实验2探究Cu(I)和Cu()的稳定性实验步骤:取98gCu(OH)2固体,加热至80100时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，
30、同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断A的化学式为_(不需要书写计算过程)(4)步骤中发生反应的离子方程式为_(5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu()的稳定性大小的结论为:固态时_，酸性溶液中_。实验3探究CuO被NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。(6)反应产生的无污染气体的化学式为_(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:
31、_。15【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K
32、3Fe(CN)6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。16【衡水中学2018届高三第二十次模拟】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:(1)制备C
33、l2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a_(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为_(至少写出两点)检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开_(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用来源
34、:cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示，不必化简)。17【华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题】为測定某工业碱(组成为xNa2CO3yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:甲同学：准备称取11.40g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。乙同学:准确称取11.40g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体
35、质量为9.54g.丙同学:准确称取11.40g样品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00mL。（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_。（2）乙同学需要在_(填仪器名称，下同)将样品研细，在_中加热样品；乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10g，其目的是_ 。（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解
36、，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；_(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_V1(填“或=”)，说明晶体中含有NaHCO3.（4）请分析、计算后回答。_同学实验结果错误，其实验失败的原因是_。晶体中Na2CO3的质量分数为_。(计算结果保留4位有效数字)18【石家庄市2018届高中毕业班模拟考试（二）】2溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr 来源:ZXXK
37、物质相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性Br21603.158.8微溶于水，易溶于有机CH3CH2COOH740.99141.1易溶于水和有机溶剂CH3CHBrCOOH1531.7203(分解)能溶于水和有机溶剂来源:请回答：（1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。（2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。a的容积最适合的是_(填选项字母)A50 mL B100 mL C250 mL D500 mL冷凝管的出水口为_(填“b”或“c”)。C装置的作用为_。（
38、3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。采用减压蒸馏的原因为_。本实验的产率为_。（4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为_；装置B的作用为_。19【成都市2018届高三理综高考模拟（一）】研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液(1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式_。(2)I装置的作用是_ 。(3)用图示的II或III代替I是否可行? _。简要说明理由_ 。(4)将产生的氯气通入D装置中制
